1.用金属划分的年代石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代2.加热碳酸氢铵实验（1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳（2）化学表达式：NH 4HCO 3NH 3＋H 2O ＋CO 2（3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法）水：无色液体（干而冷的小烧杯）二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水）（4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架（5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
Ps ：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称（6）碳酸氢铵保存注意点：低温、密封、避光3.氮气（1）无色无味的气体（2）化学式：N 2化学性质：很稳定（化学性质决定用途）（3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气4.铁的锈蚀实验（1（2）三氧化二铁①颜色：红棕色②化学式：Fe 2O3③结构：疏松多孔（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果（4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等（5）食盐作用：加速锈蚀5.石蜡燃烧实验（1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳（2）物理变化：熔化、液化、汽化化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽6.物理反应：没有新物质生成物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质化学反应：有新物质生成化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化）7.（1）无色气体生成白烟 KI＋AgNO3AgI ＋KNO3加热加热点燃（2）无色液体生成黄色沉淀 NH3＋HClNH4Cl8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%）稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成的物质10.红磷燃烧实验（1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷化学表达式：P ＋O 2P 2O 5（2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。
实验误差：①偏小→红磷量不足未塞紧橡皮塞②偏大→未夹紧止水夹红磷未燃烧完全（32（411.铜绿（1）铜绿：绿色固体，混合物，主要成分碱式碳酸铜碱式碳酸铜：绿色固体、纯净物（2）铜绿与稀盐酸反应①文字表达式：碱式碳酸铜＋稀盐酸氯化铜＋水＋二氧化碳②化学表达式：Cu 2（OH ）2CO 3＋HClCuCl 2＋H 2O ＋CO 2③实验现象：绿色固体逐渐消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色（3）加热铜绿实验①文字表达式：碱式碳酸铜氧化铜＋水＋二氧化碳化学表达式：Cu 2（OH ）2CO 3CuO ＋H 2O ＋CO 2②氧化铜：黑色固体③实验现象：绿色固体逐渐变黑，试管内壁有无色小液滴生成，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
④实验注意事项：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流造成试管炸裂）点燃点燃△△预热试管（防止试管受热不均造成试管炸裂）结束实验先撤导管再撤酒精灯（防止液体倒吸造成试管炸裂）12.镁（1）镁：银白色金属，未打磨时为灰黑色（表面有一层氧化膜）应用：照明弹、烟花（2）镁与稀盐酸反应①文字表达式：镁＋稀盐酸氯化镁＋氢气化学表达式：Mg ＋HCl MgCl 2＋H 2（3）镁条燃烧实验①文字表达式：镁＋氧气氧化镁化学表达式：Mg ＋O 2MgO②实验器材：酒精灯、坩埚钳、石棉网（防止生成物溅落烫坏试验台）、镁条实验现象：发出耀眼的白光，放热、生成白色固体。
13.体。
氢气在氧气中燃烧：烧杯内壁生成液滴。
铁丝在空气中燃烧：不能被点燃。
铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
14.铁丝在氧气中燃烧实验（1）文字表达式：铁＋氧气三氧化四铁化学表达式：Fe ＋O2Fe 3O 4（2）实验现象：剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
实验注意点：①铁丝需打磨（使实验现象更明显更顺利）②铁丝绕成螺旋状（使热量积聚，铁丝更容易燃烧）③等到火柴梗即将燃尽时伸进（防止火柴燃烧消耗氧气使实验现象不明显）④由上而下缓慢伸入（充分利用氧气使实验现象更明显）⑤在集气瓶底部铺一层沙或水（防止生成物溅落导致集气瓶炸裂）15.氧气（1）无色无味的气体点燃点燃点燃点燃（2）化学式：O 2物化性质：比较活泼，不可燃，助燃（3）用途：支持燃烧，供给呼吸。
16.化合反应：多种反应物生成一种生成物，简称多变一。
分解反应：一种反应物生成多种生成物，简称一变多。
17.制取氧气（1）工业制氧气：分离液态空气法空气液态空气原理：各组分沸点不同（﹣196℃氮气，﹣183℃氧气）（2）实验室制氧气①高锰酸钾制氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2高锰酸钾：紫黑色固体（溶液为紫红色）二氧化锰：黑色固体装（装药品）定（固定实验仪器）点（点燃酒精灯）收（收集氧气）移（移出导管）熄（熄灭酒精灯）注意点：试管口略向下倾斜入气导管应稍露出橡皮塞，出气导管不宜过长等到气泡均匀连续放出时开始收集气体大量气泡逸出时停止收集气体②双氧水制氧气双氧水水＋氧气 H 2O2H 2O ＋O 2二氧化锰为催化剂，作用加快反应速率。
催化剂：化学反应前后质量和化学性质都不发生改变，并且可以加快反应速率的物质。
③氯酸钾制氧气氯酸钾氯化钾＋氧气KClO3KCl ＋O2 （3）验满将带火星的木条置于集气瓶瓶口，如木条复燃则氧气收集完毕。
除尘净化、加压降温△△2MnO 2MnO、△2nO M 、△2nO M（1）无色无味的气体（2）化学式：CO 2物化性质：密度大于空气，能溶于水，不可燃不助燃（3）消耗：植物的光合作用生成：植物的呼吸作用、人的呼吸、化石燃料的消耗危害：温室效应（海平面上升、厄尔尼诺现象）（4）用途：制冷剂、温室肥料、化工原料（餐盒）、灭火、制作舞台效果19.（1）①氢氧化钙＋二氧化碳碳酸钙＋水Ca（OH ）2＋CO2CaCO3＋H 2O ②碳酸钙，CaCO 3，白色不溶物（2）①水＋二氧化碳碳酸H2O ＋CO 2H 2CO 3②二氧化碳不是酸性物质，生成的碳酸是酸性物质20.灯火实验进入很久不开放的地窖、溶洞等地时，灯火先行，人暂时不宜进入，需先通风透气。
21.制取二氧化碳（1）工业制二氧化碳：高温煅烧石灰石石灰石：混合物，主要成分3碳酸钙 CaCO3CaO ＋CO2（2）实验室制二氧化碳：石灰石/大理石＋稀盐酸①碳酸钙＋稀盐酸氯化钙＋水＋二氧化碳 CaCO3＋HClCaCl 2＋H 2O ＋CO 2②实验步骤：查（检查装置气密性）装（装药品，先固体后液体）收（收集二氧化碳）验（检验是否收集满）③验满在集气瓶瓶口放一根燃着的木条，如木条熄灭则已收集满在盖住集气瓶的玻璃片上涂一层澄清石灰水或紫色石蕊试液22.物理致死→二氧化碳浓度过高化学致死→一氧化碳＋血红蛋白23.如果某装置能够实现固液分离：该装置能够控制反应的发生与停止。
高温高温（1）通直流电（2）添加硫酸、氯化钠等增强水的导电性（3）文字表达式：水氢气＋氧气化学表达式：H 2OH 2＋O 2（4）负氢正氧二比一（体积比），质量比为一比八（5）鉴别生成物：氢气→直接点燃，有淡蓝色火焰氧气→带火星的木条，木条复燃25.氢气点燃实验（1）文字表达式：氢气＋氧气水化学表达式：H 2＋O 2H 2O（2）由24、25中两个实验共同说明：水是由氢氧元素组成的。
26.水的净化：沉降→过滤→吸附→杀菌消毒（1）沉降①自然沉降②人工沉降（明矾）（2）吸附活性炭（结构疏松多孔，有利于吸附色素异味）（3）杀菌消毒氯气（Cl 2）27.硬水：含有较多钙、镁物质的水硬水软化：（1）家庭（2）工业28.原子（1）内部结构（电性、质量）原子核质子（＋，1）中子（×，1）核外电子（﹣，0）（2）核式结构模型（粒子轰击金箔实验，卢瑟福）①绝大部分粒子直接穿透金箔→原子并非实心球体，而是空心结构②一小部分粒子方向发生偏转→原子是一个有核空心球体，且原子核体积小③极少部分粒子原路返回→远着几乎占原子的所有质量（3）相对质量①相对原子质量定义：一个原子质量与C 12原子质量的比值，成为该原子的相对质量。
②相对分子质量：分子内各原子的相对原子质量之和。
（4）原子内蕴含的等式①相对原子质量≈中子数＋质子数②原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝原子数＝核外电荷数通电通电点燃点燃121（5）质子数（核电荷数）决定元素种类原子核的相对质量决定原子的相对质量原子的最外层电子数决定元素的化学性质最外层电子数相同化学性质未必一定相同最外层电子数不同化学形式未必一定不同（6）核外电子排布①遵循“二八稳定”的原则排布（最内层以2稳定，最外层以8稳定）②原子核外电子结构示意图表示一定掌握29.化合价（1）定义：原子在化合物或离子中的价态（2）了解化合价的方法①由原子结构示意图得到②由化合价口诀表得到③由已知推导未知（3）表示离子的化合价应当先写数字再写符号，整体写在元素符号右上方表示化合物中元素的化合价应当先写符号再写数字，整体写在对应元素正上方（4）化合价口诀表（版本各有不同作用一样）一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，（5）原子团化合价口诀表（6）单质中元素化合价为030.物质由微粒构成（1→（2）构成物质的微粒分子原子离子（3）不同微粒运动情况不同温度越高分子动速度越快微粒处于永不停息的无规则运动中微粒间有空隙31.燃烧（1）定义：是一种发光、发热的剧烈变化（2）条件（缺一不可）：①物质具有可燃性（可燃物）②可燃物必须与氧气或空气接触（助燃物）③可燃物温度必须达到着火点（着火点）（3）温度可变，着火点不可变，着火点是某一特定温度。
在产物中处于正价态的为可燃物，处于负价态的为助燃物。
（4）灭火方法①撤离可燃物（设置隔离带扑灭森林火灾）②隔绝氧气（将蜡烛哈灭）③降温至着火点以下（将蜡烛吹灭）（5）所有燃烧，无论有无氧气参与都属于氧化反应→凡是涉及到化合价升降的都属于氧化还原反应（6）氧气充足时，可燃物完全燃烧，燃烧得快放出热量多氧气不足时，可燃烧物不完全燃烧，燃烧得慢放出热量少（7）影响燃烧的因素①物质本身性质②氧气浓度③接触面积大小（8）液态二氧化碳灭火器→适用于图书馆、精密仪器（隔绝氧气、降温至着火点下）干粉灭火器→不可用于再用物体（隔绝氧气）泡沫灭火器→不适用于电器（隔绝氧气）活泼金属着火不可用灭火器，需用沙子扑灭。
（9）木炭的燃烧完全燃烧：C ＋O2CO2不完全燃烧：C ＋O 2CO32.一氧化碳（1）化学式：CO煤气的主要成分（2③还原性：CO ＋Fe 2O 3Fe ＋CO 2（3）收集方法：排水法（与空气密度太接近，不适用排空法）33.对于有毒/有刺激性气味气体进行排空法收集时，需放在通风橱中→对实验室造成严重污染34.爆炸（1）定义：有限空间内空间的剧烈膨胀。