梁山二中11-12学年高二12月份质量检测化学试题一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1．下列各组离子能大量共存的是( )A．Fe2+、K+、H+、NO3- B．Na+、K+、AlO2-、CO32-C．Na+、AlO2-、Cl-、HCO3- D．Fe3+、Na+、AlO2-、NO3-2．下列离子方程式不正确的是（）A．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓B．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOD．小苏打溶液跟烧碱溶液反应： HCO3-+OH-=CO32-+H2O3．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而稳定，因而越来越受到人们的关注。
有一种镁原电池总反应为：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4。
在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A.Mg2+向正极迁移B.负极反应为：xMg-2xe-= xMg2+C. Mo3S4发生氧化反应D.原电池是将化学能转化为电能的装置4．下列叙述中，错误的是( )A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离5．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( )①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比一元强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②B．②③C．③④D．②④6．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
经水漂洗后红色又变为黄色。
据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（）A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液7．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A．a mL B．（50―a）mLC．大于（50―a）mL D．大于a mL8.在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（）A．氢离子浓度变小B．醋酸分子的浓度减小C．酸性减小，pH变大D．醋酸根离子浓度变小9．为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三中元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水，最合适的组合是（）A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤10．下列水解的离子方程式正确的是（）A．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋B．Br－＋H2O HBr＋OH－C．CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋11．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的离子是（）A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑧ C．①⑥ D．②④⑦12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．Na2SO3固体B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体13．若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－14 mol/L，则此溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－B．K+、Na+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、Cl－、AlO2－D．K+、NH4+、SO42－、NO3－14．下列四种溶液（1)pH=0的盐酸溶液（2)0.1mol/L的盐酸溶液（3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比（ )A． 1：10：100： 1000 B． 0：1：11：11C． 14：13：12：11 D．100；10：1：015．两根金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH4(g)和O2，则对该燃料电池的下列叙述中正确的是（）A．负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB．负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．标准状况下，通入5.6 LO2并完全反应后，有0.50mol电子转移D．放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH降低16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVan Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。
酸度(AG)的定义为。
下列有关叙述中错误的是( )A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝1317．下列叙述正确的是( )A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO32-)＋c(OH－)D．等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V1＞V2＞V318．将a moL／L的Na2CO3溶液与b mol／L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（）A．c(Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)B．c(Na+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)C．若c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，则一定a<bD．若c(CO32-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)，则可确定a＝b二、非选择题(共46分)19．（10分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)写出泡沫灭火器反应原理（用离子方程式表示）：。
（3）医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。
HgCl2熔融时不导电，熔点低。
HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和的NaCl溶液中。
试推测HgCl2是化合物（填“离子”或“共价”），是电解质（填“强”或“弱”）。
（4）水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是。
20．（9分）不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。
溶液中被沉淀的离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH ≥3.7 ≥6.4 ≥4.4氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。
⑴下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是（填序号）；A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.HNO3⑵物质Y的化学式是；⑶写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：。
21．（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，①该反应的平衡常数表达式：K=②试判断K1 K2（填写“>”，“=”或“<”）③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)正 = 3v(H2)逆c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是。
a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数：A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率：A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。
若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则N2的转化率a(N2)= ，以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
22.（13分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L－1NaHA溶液与2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为__________________________________________________________。
T/K 298 398 498平衡常数K 4.1×106K1K2已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。
(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。
(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为____(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。