能力提升
判断下列离子方程式是否正确 1.氢氧化镁与稀盐酸混合
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 正确 】
2.氯化钡溶液中加稀硫酸
BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 错误】
3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【 错误】
迁移运用
写出与下列离子方程式相对应的化 学方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 化学方程式1:
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2 化学方程式2:
Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
【实验2- 3】 现象
离子方程式
2mLCuSO4(aq)+2 蓝色 mLNaOH(aq) 沉淀
2F 6e H 23 F 3 e2 H
B．碳酸钡和稀硫酸反应 B3 a 2 C H B O 2 a C 2 O H 2 O
C．澄清石灰水和盐酸反应
HO H H2O
D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液
B2 aSO 2 4Ba4SO
成果检测
化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
生成物 特性
难溶
2mLNaOH(aq)+几 滴酚酞，再慢慢
滴加稀盐酸
先变 红后 褪去
H++OH-＝H2O
水
2mLNa2CO3(aq)+ 2mL稀盐酸
有气 泡产
生
CO32－+2H+=H2O＋CO2↑
气体
(2)离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
复分解
②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）
离子反应
二、离子反应
1.概念：有离子参加的反应称为离子反应。 （包 括有离子生成）
2.类型：复分解反应，溶液中的氧化还原反应。
实验2-1
实验
1.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加入2mL稀KCl溶 液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液 的试管里加2mLBaCl2溶液。
现象
无现象发生 有白色沉淀生成
实验体验 处理方案: CuSO4溶液 +NaOH溶液 理论分析 CuSO4 + NaOH
SO42-
Cu2+ OH-
Na+
离子反应方程式：
Cu(OH)2
Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓
概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反
应的式子叫做离子方程式。
书写步骤： 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例
错例分析：
1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O 2、石Fe灰(O石H与)3+盐3H酸+=反F应e3+：+3HCO2O32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳Ca酸C钠O3与+2醋H酸+=反Ca应2+：+COCO2↑32+－H+22OH+＝CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 5、硫酸F与e+氢2H氧+=化F钡e2+溶+H液2↑的反应 ：
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 —途径
B2 aSO 2 4Ba4SO —保证
⑷ 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一 般在反应 物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生 成物时一般是沉淀，写成化学式。
反应的 条件
(4)发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等。
注意：离子方程式书写及其正误判断
1、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方 程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化 学方程式。即： 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) =△= CaCl2+2NH3↑+2H2O
②反应物：处于溶液状态(稀溶液、澄清的石灰
水) ——用离子形式表示。
浊液或固态（石灰乳或浑浊）—用化学式表示。
2、离子方程式正误判断的关键
三 看
看反应的可能性：是否符合事实 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性
化学符号书写正误，拆的问题
四 查
“＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等
⑴ 写：正确书写化学方程式
—基础
B2 a C Cu l4 S BO a 4 S C Ou 2 C
⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式, 把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示.—关键
ห้องสมุดไป่ตู้
B 2 2 a - C C 2 S l u 4 2 O B4 a C S 2 2 u O -
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例： N例aH：CHOS少3溶O4量-液是N和a强H稀S酸O盐4溶的酸液酸反和式应B酸a：(根HOCH，O)3-2要溶+拆液H开+反=应CO：2↑+ H2O
H+＋ SO42- +Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
(4)对于微溶物的处理:
①生成物——用化学式表示。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
d、单质：H2、Na、I2等
练习:下列离子方程式中，正确的是
A．把金属铁放入稀硫酸中
有浓Cu硫+酸2H参2S加O的4(浓某)些=△=反C应uS，O无4+离SO子2↑方+2程H式2O,如： NaCl(固)+H2SO4(浓) == NaHSO4+HCl↑ 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl
和浓HNO3中都含有大量的水。 ⑵ 可以拆写成离子的是易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl②强碱: NaOH KOH ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (溶解度表)
KOH+HCl=KCl+H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
离子方程式
H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O
思考与交流: 观察表格的异同, 得出什么结论?
异同: 化学方程式不同，但离子方程式可以相同。
结 论:
1.
2.
离中子和方反程应式的不本仅质可以是表: H示+某+O一H个-=具H体2O的化
学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
(1)离子方程式的意义: ①揭示了离子反应的实质。 ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而 且可表示所有同一类型的离子反应。
请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子
方程式： H++OH- =H2O 来表示？
H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生 成可溶性盐和水的中和反应。