2020年高考化学模拟试题7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生了达尔效应B.“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D.“青蒿一揭，以水二升溃，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.1.6gO2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB.足量的Mg与0.1molCO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AC.25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AD.标准状况下，1.12L三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2N A9.已知有机物是合成青蒿素的原料之一。
下列有关该有机物的说法正确的是A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMmO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生加成反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y、乙三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同11.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
下列有关说法正确的是A.关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或FeCl3溶液，均可证明SO2有还原性B.关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1molNa2O2，转移电子数为N AC.为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性12.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化B.电子从b流出，经外电路流向啊C.HS-在硫氧化菌作用下转化为SO2的反应为：HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+D.若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5molH+通过质子交换膜13.常温下，向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K b(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1HR溶液的pH约为5B.HR为弱酸，常温时K a(HR)=1.0×10-7C.当c(HR)=c(R-)时，溶液呈中性D.当通入0.1molNH3时，溶液中c(R-)<c(NH4+)26.(14分) 工业上以软锰矿(主要成分为 MmO2)为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是。
(2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为；“烘炒”时所用坩埚的材质可以选用______ (填字母)。
a.石英b. 氧化铝c.硅酸盐陶瓷d.铁(3)已知水溶过程中无化学反应发生，通入CO2使反应体系呈中性或弱酸性即可发生歧化反应，则歧化时发生反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是。
(5)流程中可以循环利用的物质是。
(6)用CO2歧化法将K2MnO4转化为KMnO4属于传统工艺，现代工艺多采用电解法，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为。
27.(14分)燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1) PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是(填字母)。
a.PM2.5在空中一定能形成气溶胶b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质c.PM2.5主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等d.酸雨、臭氧层破坏等环境向题与PM2.5无关(2)有一种月CO2生产甲醇燃料的方法：CO+3H2CH3OH+H2O已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-bkJ·mol-1H2O(g)-H2O(l) △H=-ckJ·mol-1CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-dkJ·mol-1则表示CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式为。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母)a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍b.H2的体积分数不再改交c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等d.体系中气体的平均摩尓质量不再改变②比较A、B两点压强大小P A____ P B(填“>”、“<”或“=”)。
③若达到化学平衡状态A时。
容器的体积为20L。
如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=_______L。
(4) SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。
下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：①该电池的负极反应：；质于膜(只允许H通过)②当甲中消耗2.24LO2(标准状况)时，乙中(填“a”或“b”)增重g。
28.(15分).亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的(填字母标号) 为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→→i→h(按气流方向填小写字母标号)。
Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)：(3)实验室也可用B装置制备NO，与B装置相比，使用X装置的优点为。
(4)组装好实验装置后应先，然后装入药品。
一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为。
Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10g路于水，配制成250mL溶液；取出25.00m，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。
(已知：Ag2CrO4 为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为。
(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为。
(保留两位有效数字)35.(15分)【化学选修3：物质结构与性质】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格近中等优点。
①Cu的基态原子价电子排布式为，②Ni的基态原子共有种不同能级的电子。
(2)制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示)②COCl2分子中各原子均满足8电子稳定结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为；中心原子的杂化方式为。
③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和78×10-2nm。
则熔点NiO FeO (填“>”“<”或“=”)，原因是。
(4) Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。
该合金的晶胞结构如下图所示：①该晶体的化学式为；②己知该晶体的摩尔质量为Mg /mol，密度为dg/cm3，设N A为阿伏加德罗常数的值。
则该晶胞的体积是cm3(用M、d、N A的代数式表示)③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空腺中储存6个氢原子比较稳定。
己知：标准状况下氢气的密度为pg/cm3。
储氢能力=若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为。
(用M、d、ρ的代数式表示)36. (15分)【化学选修5：有机化学基础】2017年治疗膀胱癌的有机小分子药物Aminolevulinic acid被批准使用，其合成路线如下：已知：请回答：(1)A的名称为，G中含氧官能团的名称为。
(2)⑤的反应类型为。
H的分子式为。
(3)①的化学方程式为。
(4)④的化学方程式为。
(5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种(不含立体异构)；a.能与Na反应产生气体b.既能发生银镜反应，又能发生水解反应其中核磁共振氧谐有4组峰的物质的结构简式为(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计由2-甲基丙酸和甲醇为起始原料制备2-甲基丙烯酸甲酯的合成路线(无机试剂任选) 。
7-13DBBBACD(1)增大反应物的接触面，加快化学反应速率；提高原料的利用率(1分)(2)3MnO2+6KOH+KClO3△3K2MnO4+KCl+3H2O(2分) d (1分)(3) 2：1 (2分)(4)防止温度过高导致KMnO4分解(2分) 水浴加热 (2分)(5)MnO2 (2分)(6)MnO42—e-=MnO4-(2分)(1)bcd (2分)(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-(3/2b+2c-a-d)kJ·mol-1(2分)(3)ac(2分) <(1分)(4)SO2-2e-+2H2O=4H++SO42- (2分) a(1分) 12.8(2分)(1)C(1分) 2：1 (2分) (2) g→f→e→d→c→b (2分)(3)排除装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停(2分)(4)检查装置的气密性(2分) 出现红褐色液体(2分)(5)2ClNO+H2O=2H++2Cl-+NO↑+ NO2↑ (2分) (6)90% (2分)(1)①3d104s1 (1分) ②7 (1分)(2)①O>Cl>C (1分) ②3：1 (2分) ②sp2 (2分)(3)> (1分) 两者均为离子晶体，且阴阳离子电荷数均为2，但Fe2+的离子半径较大，离子晶体晶格能大，因此其熔点较低 (2分)(4)①LaNi5(1分) ②(2分) ③(2分)36.(1)1，4-戊二醇(1分) 羰基、酯基(2分)(2)消去反应(1分) C6H7O4N (1分)7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8. 设N A为阿伏加罗常数的值。