2
sp2
3
180° 120°
直线形
平面三 角形
BeCl2 BF3
sp3
4
109°28′ 四面体形 CH4
2.分子的极性
重合
对称
不重合
不对称
思考
根据中心原子的最外层电子是
否可以判断分子的极性？
提示 分子中的中心原子的最外层电子若 全部成键，此分子一般为非极性分子；分 子中的中心原子的最外层电子若未全部成 键，此分子一般为极性分子。
思考 下列事实均与氢键的形成有关， 试分析其中氢键的类型。
(1)冰的硬度比一般的分子晶体的大；(2)甘 油的粘度大；(3)邻硝基苯酚20 ℃时在水中 的溶解度是对硝基苯酚的0.39倍；(4)邻羟 基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的15.9倍，对 羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的0.44倍； (5)氨气极易溶于水；(6)氟化氢的熔点高于 氯化氢。
(1)、(2)、(5)是分子间氢键；(3)、(4)中邻硝基 苯酚、邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，对硝基苯 酚、对羟基苯甲酸存在分子间氢键；(6)中氟化氢 存在分子间氢键，氯化氢无氢键。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性 溶质一般能溶于 极性溶剂 。如果存在氢键， 则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶 解性 越好 。

如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性 分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都 是极性分子。
三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
和 饱和性 和 方向性
。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键的原 子轨道重叠方式
σ键 π键
形成共价键的电 子对是否偏移
极性键 非极性 键
单
键
原子间共用电子 对的数目
双键 三键
类型
电子云“ 头碰头”重叠 电子云“肩并肩 ”重叠 共用电子对发生_偏__移_____ 共用电子对不发生_偏___移___
原子间有一对 共用电子对
2、根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似
的是(A ) A．SO2与O3 C．CS2与NO2
B．CO2与NO2 D．PCl3与BF3
四、分子间作用力与物质性质
1．概念：物质分子之间 普遍 存在的相互作 用力，称为分子间作用力。
2．分类：分子间作用力最常见的是范德华力 和 氢键 。
3．强弱：范德华力 <氢键 < 化学键。
举含有氢键的物质。
1．共价键类型的判断及强弱比较。
2．共价键、范德华力和氢键对物质性质的影 响。
3．杂化轨道类型的判断及利用价层电子对互 斥理论和杂化轨道理论对分子、离子立体 构型的判断和解释。
基础知识
一、共价键
1．共价键的本质和特征
共价键的本质是在原子之间形成 共用电子对
(电子云的 重叠 )。其特征是共价键具有
二、分子的立体构型与性质
1．杂化轨道理论
(1)概念：在外界条件的影响下，原子内部 能量相近 的原子轨道重新组合的过程叫原子
轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子 轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道类型与分子立体构型
杂化类 杂化轨 杂化轨道 立体构 实 型 道数目 间夹角 型 例
sp
4．范德华力：范德华力主要影响物质的熔点、 沸点、硬度等物理性质。范德华力越强， 物质的熔点、沸点越高，硬度越大。一般 来说， 组成和结构 相似的物质，随着 相对分子质量 的增加，范德华力逐渐增大 ， 分子的极性越大，范德华力也越大。
5．氢键
(1)形成：已经与 电负性很强 的原子形成共 价键的 氢原子 (该氢原子几乎为裸露的 质子)与另一个分子中 电负性很强 的原子之 间的作用力，称为氢键。
5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
1、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称
为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下 列有关说法中正确的是B( ) A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩 并肩”式重叠的轨道
原子间有两对 共用电子对
原子间有 三对共用电子对
3.键参数 (1)键能： 气态基态 原子形成1 mol化学 键释放的最低能量，键能越 大 ，化学键 越稳定。
(2)键长：形成共价键的两个原子之间 的 核间距 ，键长越 短 ，往往键能 越 大 ，共价键越稳定。
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个 共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
思考
怎样判断化学键的类型和数目？
提示 (1)只有两原子的电负性相差不大时， 才能形成共用电子对，形成共价键，当两 原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形 成共用电子对，这时形成离子键。(2)通过 物质的结构式，可以快速有效地判断共价 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌 握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键 和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
(2)表示方法：A—H…B
说明 ①A、B为电负性很强的原子，一般 为N、O、F三种元素的原子。②A、B可以 相同，也可以不同。
(3)特征
具有一定的 方向 性和 饱和 性。
(4)分类
氢键包括 两种。
分子内
氢键和 分子间 氢键
(5)分子间氢键对物质性质的影响
主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电 离和溶解度等产生影响。
高三化学分子结构与性质
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键 角等说明简单分子的某些性质。
2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 (sp，sp2，sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的立体构型。
4．了解化学键和分子间作用力的区别。 5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列