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2．浓硫酸的特性 (1)吸水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干 燥剂。 (2)脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的□05 氢、氧 元素。
向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：
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4．硫酸根离子的检验
试剂： □07 稀盐酸、BaCl2 溶液
。
通常将溶液先用 □08 稀盐酸 □ 酸化，以 09 排除 CO23－等可能造成的干扰 ，然 后加入 □10 BaCl2 溶液 来检验 SO24－的存在。
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粗盐中 SO42－检验的流程如下
取少量 粗盐
―加 溶―水 解→
溶液A
试――剂→①
无明显 现象
试――剂→②
白色 沉淀B
1．上述实验，利用 SO24－的什么性质？
提示：SO24－能与 Ba2＋反应生成 BaSO4 白色沉淀。
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提示
2．实验中，试剂①、试剂②分别是什么？为什么加入试剂①？ 提示：盐酸、BaCl2 溶液。加盐酸可以排除 CO23－等的干扰。
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1 向 50 mL 18 mol·L－1 的浓 H2SO4 中加入过量的铜片并加热。充分反 应后，被还原的 H2SO4 的物质的量是( )
A．小于 0.45 mol
B．等于 0.45 mol
C．在 0.45～0.90 mol 之间 D．大于 0.45 mol
②与非金属的反应
浓硫酸与木炭的反应：
□13 2H2SO4(浓)＋C==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
。
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3．硫酸的用途 (1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。 (2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (3)用于金属加工前的酸洗除锈及制取各种挥发性酸，作干燥剂等。
[答案] A
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解析
答案
[练 1] 将蔗糖放在小烧杯中，一边搅拌一边慢慢加入浓硫酸，可以看到 蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最终变成疏松多孔的海绵状固体，且伴 有刺激性气味。上述过程中主要体现出浓硫酸( )
A．有强氧化性、酸性 B．有脱水性、酸性 C．有吸水性、脱水性 D．有脱水性、强氧化性
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①蔗糖变 □06 黑 ； ②蔗糖体积□07 膨胀 ，变成疏松多孔的海绵状的炭；
③放出有刺激性气味的气体。 (3)强氧化性 ①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。
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与铜反应的实验探究
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硫酸盐、SO24－的检验
□ 1.
01 CaSO4·2H2O 石膏
150 ℃ H2O
□02 2CaSO4·H2O 熟石膏
2. □03 BaSO4 在医疗上被用作“钡餐”，自然界中以 □04 重晶石
(BaSO4)形式存在。
3．硫酸铜是白色粉末，结合水后会变成蓝色晶体，俗称□05 胆矾 ，化学 式为 □06 CuSO4·5H2O 。
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[批注点拨]
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[解析] 浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。 随着反应的进行，浓硫酸变稀到一定程度时反应就会停止。因此，参加反 应的硫酸实际量要比理论计算量小。由反应 Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4 ＋SO2↑＋2H2O 知，硫酸被还原的理论值为 n(H2SO4)＝12×18 mol·L－ 1×0.05 L＝0.45 mol，故实际被还原的 H2SO4 的物质的量必小于 0.45 mol。
A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．CuO―→CuSO4 D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3
答案 A
解析 H2SO4 中所含元素化合价降低，则 H2SO4 作氧化剂，表现氧化 性；生成物中有硫酸盐生成，则可说明硫酸在反应中表现酸性，故选 A。
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硫酸
[明确学习目标] 1.通过浓硫酸分别与不活泼金属、非金属反应，认识浓 硫酸的强氧化性。2.通过比较浓硫酸和稀硫酸性质的差异，认识浓度、反应 条件对反应产物的影响。3.了解 SO24－的检验方法。
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23
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硫酸的性质 1．稀硫酸的化学性质
□ 具有酸的通性，溶于水完全电离： 01 H2SO4===2H＋＋SO24－。
答案 D
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答案
解析 在此过程中，浓 H2SO4 先将蔗糖脱水，然后与 C 反应 C＋ 2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故选 D。
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解析
[练 2] 下列物质的转化中，浓 H2SO4 既表现了氧化性，又表现了酸性 的是( )
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②与较不活泼金属反应 金属＋浓硫酸―― △→高价态硫酸盐＋SO2↑＋H2O a．反应需要加热(否则不反应)； b．浓硫酸的还原产物是 SO2。 ③与非金属反应 非金属单质＋浓硫酸―― △→高价态氧化物＋SO2↑＋H2O ④与还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质(如 H2S、HI、HBr)氧化。
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提示
23
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知识点一 浓硫酸的性质 1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。
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2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的 得电子能力。 (2)反应规律 ①常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸 盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。