7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N AD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3Hc COOHCH 增大D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。
合成PbI 2的实验流程如图所示。
(1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。
(2)将铅块制成铅花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。
(5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。
(6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
(7) 室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。
27.(15分)硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2(1) 反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=______ (用K1、K2表示) 该反应△H=_______kJ/mol。
(2) 若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3) 为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。
测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。
若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
(4) 锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAICl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2) 中形成的，其电池总反应方程式为: 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。
28.(14 分)1814 年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。
干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备1Cl。
回答下列问题：（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。
35.【化学一选作: 复习内容】(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。
回答下列问题。
(1) 硫代硫酸的做除氧剂的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
(3)硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
(4) 硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。
用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。
[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2](5) 工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。
若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
36.[化学选修5: 有机化学基础] (15 分)有机物M的合成路线如下图所示:已知R-CH=CH2R-CH3CH2OH请回答下列问题:(1) 有机物A的系统命名为___________。
(2) F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。
(3) M的结构简式为___________。
(4) C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
(5) F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
(6) 参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
7～13 CBABD BB 26.(14分)(1)PbO 2·2PbO(2分)(2) 是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率(2 分) (3)2:3 (2分)(4) 2PbI 2+O 2=2PbO+2I 2(2 分)(5) 两者可反应生成难电离的可溶性盐(CH 3COO)2Pb (2分) (6) PbS+PbSO 4△2Pb+2SO 2↑（2分）(7) 8.0×10-9(2分) 27.(15分)(1)21K 1K(2分)； +5.6 (2分)(2) d (2 分)(3)80%(2分) ；>(1分)；升高温度或增大容器体积或减小压强(2 分) (4) ①3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S (2分)；②1.12 (2分) 28.(14分)(1)acbghefd (3分)(2) 不能（1分)；因为氯气要与水反应: Cl 2+H 2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水(2分) (3) 防止IC1挥发(答案合理均可)（2分)； (4) 蒸馏(2分)(5)IC1+2OH -=IO -+Cl -+H 2O (2分)(6) 用湿润的KI 一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝(2 分) 35.(15分)(1)还原(1分)(2)离子键和共价键(2分)(3) 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生(2 分)(4)S2O32-+H2O=HS2O3-+OH-(2分) ，1.0×10-12(2分)(5) ①赶走水中的溶解氧(或空气) (2分)②Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)③晶体中含有杂质(如Na2S等) 在清定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2分) (其他合理答案均给分)36.(15分)(1)2-甲基-1-丙烯(2分)(2)加聚反应（1分）；羟基（1分）；(3) (2分)；(4)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH △(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(5)4(6)CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH C H3CH2COOCH2CH3。