A
产生的气体通入少量澄清石灰
灰水变浑浊
有 NO2 和 CO2 产生
水中
B
向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液褪色
向溴水中加入苯，充分振荡、
C
水层几乎无色
静置
乙醇具有还原性 苯与溴发生了反应
1
向 FeCl3 和 BaCl2 混合溶液中 溶液变为浅绿色且有 Fe3+被还原为 Fe2+， D
通入足量 SO2
③C 点 H2 的转化率为________；在 A、B 两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气
的平均速率：υ(A)__________υ(B)。
Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中 NO 的原理如下图所示。
已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子
交换膜(ab)的 H+ 为 2mol 时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为
28．（15 分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污 染、能源危机具有重要意义。 I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。 (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取： a. CH4(g)+H2O(g)⇌ CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌ CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol 则反应 CH4(g)+2H2O(g)⇌ CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为 1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。
2
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A．n 点表示 AgCl 的不饱和溶液
B．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于 10－7
C．Ag2C2O4+2C1－(aq)
2AgCl+C2O42－(aq)的平衡常数为 109.04
D．向 c（C1－）=c（C2O42－）的混合液中滴入 AgNO3 溶液时，先生成 Ag2C2O4 沉淀
⑸ 1，2-环己二醇(
)是一种重要的有机合成原料，请参照题中的合成路线，
7
以
和 为主要原料，设计合成 1，2-环己二醇的合成路线。___A
参考和解析
【解析】
A.碳纳米管是由碳原子组成的，是碳单质，碳纳米管比表面积大，易吸附氢气，故可做储氢
材料，故 A 不正确；
化合物
ZnCl2
NH4Cl
熔点
365℃
337.8℃分解
沸点
732℃
-------------
根据上表，设计方案提纯 NH4Cl：________。 （3）检验 MnSO4 溶液中是否含有 Fe3+：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证 明溶液中 Fe3+沉淀完全。 （4）探究过程Ⅱ中 MnO2 溶解的适宜条件。 ⅰ．向 MnO2 中加入 H2O2 溶液，产生大量气泡；再加入稀 H2SO4，固体未明显溶解。 ⅱ．向 MnO2 中加入稀 H2SO4，固体未溶解；再加入 H2O2 溶液，产生大量气泡，固体完全 溶解。 ① 用化学方程式表示ⅱ中 MnO2 溶解的原因：________。 ② 解释试剂加入顺序不同，MnO2 作用不同的原因：________。 上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
回答下列问题：
3
(1) VOC12 中 V 的化合价为 ________。 (2)步骤 i 中生成 VOC12 的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为__ _。也可只用浓盐酸与 V2O5 来制备 VOC12 溶液，该法的缺点是 _______ (3)步骤 ii 可在下图装置中进行。
①反应前应通入 CO2 数分钟的目的是 ________。 ②装置 B 中的试剂是__ __。 (4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。 称量 ag 样品于锥形瓶中，用 20mL 蒸馏水与 30 mL 混酸溶解后，加 0.02 mol/LKMnO4 溶 液至稍过量，充分反应后继续加 1 %NaNO2 溶液至稍过量，再用尿素除去过量的 NaNO2， 最后用 c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定至终点，消耗体积为 b mL。滴定反应为： VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O. ①KMnO4 溶液的作用是_______ 。NaNO2 溶液的作用是______ 。 ②粗产品中钒的质量分数的表达式为_________ 。 27．（14 分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量 ZnCl2 及炭黑、 氧化铁等）为原料制备 MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
5
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)
A． N2 和 H2 的转化率相等
B．反应体系密度保持不变
C．
cH2 c NH
3
保持不变
D．
c NH3 cN2
2
②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B 点_______D 点。
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（全国卷Ⅰ）2020 年高考化学压轴卷（含解析）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ni59 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。 7．化学与生产生活社会密切相关。下列做法不正确的是( ) A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料 B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能 C．在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性 D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是 指乙烯 8．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
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到小的顺序为______。 (4)Ni2+ 能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－ 等。NH3 的空间构型为_______； (5)“NiO”晶胞如图：
①氧化镍晶胞中原子坐标参数 A 为(0,0,0)，B 为(1,1,0)，则 C 原子坐标参数为 _____________； ②已知氧化镍晶胞密度 dg/cm3，NA 代表阿伏加德罗常数的值，则 Ni2+ 半径为 ________nm(用代数式表示)。（Ni 的相对于原子质量是 59）
B．四种元素的常见氢化物中熔点最高的是 Z 的氢化物 C．四种元素形成的简单高子中，离子半径最小的是元素 Y 形成的离子 D．常温下， X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液的 pH 小于 7
12．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01mol/L 的 KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉 淀溶解平衡图像如图所示（不考虑 C2O42－的水解）。下列叙述正确的是（ ）
白色沉淀生成
白色沉淀为 BaSO3
A．A
B．B
C．C
D．D
10．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用
BMED 膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED 膜堆包括阳离
子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界
与最外层电子数之比为 2：5，Z 和 W 位于同一周期。Z 与 W 组成的化合物是常用的调味 品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得 Z 单质，Y 和 Z 可形成 两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为 1：2。下列说法正 确的是 A．四种元素中至少有两种金属元素
_____________L。
（二）选考题：请考生 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则每按所做的第一题计 分。
35．化学—选修 3：物质结构与性质］．（15 分）镍是有机合成的重要催化剂。 (1)基态镍原子的价电子排布式___________________________。 (2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)的绿色高效合成，丙烯醇中碳 原子的杂化类型有______________________；丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH) 分子量相等，但丙醛比丙烯醇的沸点低的多，其主要原因是________________________。 (3)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉。羰基镍[Ni(CO)4]中 Ni、C、O 的电负性由大
B. M 中含有碳碳双键可使溴水褪色，对二甲苯与溴水可发生萃取，使溶液分层，有机层显
橙红色，可用溴水鉴别，B 正确；
C. 对二甲苯的一氯代物有氯原子在苯环上 1 种，在甲基上 1 种，合计 2 种，C 正确；
D. M 的分子式为 C8H12O，某种同分异构体含有苯环，则剩余基团为 C2H7-，无此基团，D 错误； 答案为 D
9．【答案】B
【解析】
A.由于碳与浓 HNO3 反应生成 NO2，NO2 与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，故 A 错误；
B.利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转换为电能，故 B 正确；
C.醋酸的酸性强于碳酸，强于次氯酸，在家可用食醋代替 CO2 来增强漂白粉的漂白性，故 C 正确；
D.乙烯能作催熟剂，故 D 正确；故答案为 A。
8．【答案】D
【解析】
A. 异戊二烯中 2 个碳碳双键所确定的平面重合时，所有碳原子共平面，A 正确；
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化 MnO(OH)等。O2 氧化 MnO(OH)的 化学方程式是_______。 （2）溶液 a 的主要成分为 NH4Cl，另外还含有少量 ZnCl2 等。