氯及其化合物练习题一、选择题(共４0分）1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ )Ａ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Ｃl２中安静地燃烧,发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2．近两年,全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故,喷出的氯气造成多人伤亡。
作为消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的是( ）①及时转移疏散人群,向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NａOＨ溶液处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥ Ｃ．①②⑤⑥Ｄ.①③⑤⑦3．类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中,正确的是( )4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ）A．再通入少量氯气,错误!减小Ｂ．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Nａ＋)=c（Cl－）+c(ClＯ-)D.加入少量水，氯水中水的电离平衡向正反应方向移动5．某溶液中含有HCO错误!、SO错误!、Ｃl－和Na+,若向其中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是( )A.ＨＣO错误!B.SO错误!C.Cl－Ｄ.Ｎa＋6.随着生活质量的提高,日常生活中的含氯消毒剂的使用逐渐增多，但使用时必须注意安全。
下列对于含氯消毒剂中毒的处理中不正确的是( ）Ａ．若出现咳嗽、呼吸困难等症状时,应将中毒者转移至空气清新处B.若出现误食现象,需要给中毒者服用稀ＮaOＨ溶液进行中和C.若含氯消毒剂溅入眼中，需要使用大量清水持续冲洗Ｄ.若皮肤被含氯消毒剂腐蚀,则用清水或肥皂水清洗7．已知反应2Cl2＋HｇO错误!HｇＣl2＋X,Ｘ＋H2O==＝2Ｙ,生成的X是一种黄棕色气体，下列有关X、Y的说法肯定不正确的是( )A．Ｘ的化学式为Cｌ2O B．Ｙ加入碳酸钠溶液中,能产生使石灰水变浑浊的气体Ｃ．强光照射Y，Y会发生分解D.X能使潮湿的有色布条褪色8.标准状况下,将a L H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后,将混合气体通入含b mol ＮaＯH的热溶液中,气体恰好被完全吸收,ＮａOH无剩余,测得反应后溶液中含Cl－、ClO－、lO错误!,且三者物质的量之比为８∶1∶1,则原混合气体中Ｈ2的物质的量为( )Ａ.a／２ｍｏl Ｂ．(a/2２.４－b)moｌＣ．(ａ/22．4-b/2)ｍol D.b/2 m ｏl9.工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制盐酸，流程复杂且造成浪费。
有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行，下列说法错误的是( ）Ａ．两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的正极Ｃ.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动D.通氯气的电极反应为Ｃl2+2e－===2Cl－１0．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐ＣaOCl２中不同价态的氯在酸性条件下可以生成Cl２。
下列关于混盐CaOCl2的说法中不正确的是( )A．CaOCｌ2与稀硫酸反应产生１ moｌCl２时转移2 ｍｏｌ电子B.CａOCｌ２的水溶液呈碱性C．CaOCｌ2具有较强的氧化性 D.CaOCｌ２中氯元素的化合价为０二、非选择题(共6０分）11.(16分)（Ⅰ）已知氯气与水的反应Cl２+H2ＯHCｌ＋ＨＣｌO是一个可逆反应,即不能进行到底的反应,且反应生成的次氯酸(HCｌO)是一种酸性比碳酸还要弱的酸。
(1)分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式__＿___＿___＿_______＿________＿_＿____＿_＿___＿___＿_＿_＿____＿____＿_____＿＿＿______＿____＿__＿＿＿_＿＿__________＿________＿__。
(2)要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入下列的＿_＿___＿_。
A．ＮaＯＨ固体Ｂ.水 C．ＮaCｌO固体 D.ＮａHCO3固体 E．ＣaCO3固体(3)根据次氯酸及有关物质的性质判断,下列反应的离子方程式正确的是 ( ）A．氯气溶解于水:Cｌ2+H2O2Ｈ＋+Cｌ-＋ClO－B.氯气溶于石灰水:Cl2+２OＨ-===Ｃl-＋ClO－＋H2OC.漂白粉溶液中通入足量CO2:Ｃa2＋＋2ＣlO-＋CO２＋Ｈ2O＝==CａCO３↓+2ＨＣlOD．漂白粉溶液中通入足量SO2：ＣlO-＋SO2+H2Ｏ===HSＯ错误!+HClO(Ⅱ)用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NａOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去,试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是__＿______＿____＿＿___＿＿＿____＿____＿＿__＿_________。
(2)产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）①是由于_＿__＿_____＿＿_____＿____＿_＿_＿________＿____________＿____＿______＿____；②是由于____＿_＿_＿_＿___＿__________＿_____＿_______＿___________＿_＿_＿____＿＿___。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：__＿＿＿_＿_____＿_________＿＿______＿＿＿＿_______＿___＿＿_______＿___＿＿__＿___＿_＿＿__________＿＿＿________＿_＿______。
12．(14分)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mＬ 3.00 mol／Ｌ的NａOH溶液(密度为 1.12 g/ｍL）恰好完全吸收，测得溶液中含有ＮａＣlＯ的物质的量为０．05 ｍol。
（1)原NaOH溶液的质量分数为___＿_＿__。
（2)所得溶液中Ｃl-的物质的量为＿＿___＿_＿ｍoｌ。
(３)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比ｎ(Cl2)∶n（H2)=_＿_＿___＿。
13.(１４分)高铁酸钾（Ｋ２ＦｅO4）是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂,具有良好的应用前景。
其生产工艺如下：已知：①２KOH+Cｌ2===KCl+KＣlO＋Ｈ2O(条件：温度较低)②6ＫOＨ＋3Ｃｌ2==＝5KCl+KClＯ3＋3H2Ｏ（条件:温度较高）③２Fe（NO3)3＋３KClO＋１０ＫOＨ―→２Ｋ２ＦｅO４＋６KＮO3＋3ＫCｌ＋5H2O回答下列问题：（1)该生产工艺应在______＿__＿__＿＿＿_(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行。
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式__＿___＿_______________________＿＿_____＿__＿_。
(3)Ｋ２FeO４具有强氧化性的原因是__＿＿＿_＿______＿__＿__________＿_＿__＿＿____＿_＿__＿__＿_________＿____＿＿__＿________＿____＿___＿＿__＿___＿_____＿____＿______________。
(４)配制ＫOH溶液是在每100 mＬ水中溶解6１.６ｇ KＯＨ固体(该溶液的密度为１.４7 g/ｍL)，它的物质的量浓度为_______＿。
(5)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___＿___＿。
A．与“反应液Ⅰ”中过量的Cl２继续反应，生成更多的KＣｌOＢ．KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物 D.使副产物KCｌO３转化为KＣlO１４.(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl２的过程中有水蒸气和ＨCｌ挥发出来,同时证明氯气的某些性质,甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）,按要求回答问题。
（１)下列方法中,可制得氯气的正确组合是_＿_＿__＿＿。
①MnO２和浓盐酸混合共热；②MnO２、NaCl和浓硫酸混合共热;③次氯酸钠和浓盐酸混合;④K2Ｃr2Ｏ7和浓盐酸混合；⑤ＫCｌO3和浓盐酸混合共热；⑥KＭnＯ4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B.②④⑥ C.①④⑥ Ｄ.全部可以(2)若用含有0.2 ｍol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应制Cｌ２，制得的Ｃl2体积（标准状况下)总是小于１．12 L的原因是＿__________＿____＿＿______＿___＿___＿_＿_＿_______＿__。
(3)①装置B的作用是__＿__＿____＿＿＿＿_____＿_＿____＿______＿＿_＿＿_＿_＿_______＿_____,现象是____＿___＿_＿_＿_____＿____＿＿＿_______＿__＿_＿＿＿＿_＿＿__＿_____＿_＿_＿____＿_＿__。
②装置C和Ｄ出现的不同现象说明的问题是__＿_＿_____＿_____＿＿_＿＿______＿＿＿＿＿_＿_＿。
③装置Ｅ的作用是___＿____＿＿＿____＿＿_＿＿__＿＿__＿_＿＿＿__________________＿_＿_＿_＿＿。
④写出装置F中发生反应的离子方程式______＿_____＿_____＿_＿＿______＿＿__＿＿__＿__。
(4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入ＡgＮO3溶液中的气体只有一种。
为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AｇNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。
你认为该装置应加在__＿＿_＿_＿与______＿_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_____＿_＿_____＿__＿__＿__＿＿_＿_____＿_＿＿_＿___＿__。
１，解析：A、Ｂ选项中都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应,分别生成氯化铜和氯化钠固体。
C中,纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰；当两者遇强光(如燃着的镁条)会发生爆炸;氯化氢气体遇水蒸气会形成雾而非烟雾，Ｃ错。
D中,氯水久置后,其中的次氯酸见光分解,最终变为稀盐酸。
答案:C2，解析:浓NａOH溶液具有强腐蚀性,因此被转移人群可戴上用肥皂水润湿的口罩，并转移到远离事故点且地势较高的地方；氯气虽能溶于水,但溶解度不大,因此,应用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液来解毒。
答案：B3,解析:B项，Ｉ2的氧化性不如Fe3＋强，不会发生I2氧化Ｆe2+的反应;C项，Cu与Ｓ反应产物为Cu2S;D项，Cａ(CｌＯ)2有强氧化性，能将SO２、CaSO3氧化。