是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
杀菌、消毒、 干果防腐剂
小结：
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性
酸性 SO2 氧化物
2、把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液 中，在使逸出的气体通过装有足量的过氧化
钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（ ）
A．氧气
B．二氧化氮
C． 二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮
3、把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别 装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③ Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到 集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测
(2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑ 不是可逆反应
从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
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明星分子NO
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗发现少量的NO 在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免 疫、增强记忆等功能，成为当前生命科学的研究 热点，NO亦称为“明星分子”。
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二、二氧化氮和要求尽可能多的
NO2被水吸收。
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 化学变化
化学变化 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
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二、二氧化氮和一氧化氮
▪ 时假候如跟是足N量O和的O水2反混应合才呢能？完当全体转积变比成是硝多酸少呢的 ？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
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二、二氧化氮和一氧化氮
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
漂白性
（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 还原性
（6）SO2使紫色石蕊试液变红色 水溶液呈酸性
2、将SO2依次通过下列实验装置，说出 A、B、C、D各装置中的实验现象。
A 褪色
B 褪色
CD 红色 先浑浊
后澄清
延伸2
某混合气体由SO2 CO2 和水蒸气组成，为分别检验三 种气体，使用下列装置：
a 无水硫酸铜
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P90] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
延伸1
某学生利用如图装置做如下实 验：在试管中注入某无色溶液， 加热试管，溶液变为红色，冷 却后恢复无色，则此溶液可能 是 溶有SO2的品红 溶液。加 热时溶液由无色变为红色的原 因是 SO2气体逸出，。品红恢复红色
下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色， 其实质相同的是（ ）
① 酸性高锰酸钾溶液； ② 品红溶液； ③ 溴水； ④ 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 A．①③ B．②③ C．①② D．②④
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
4、 SO2的实验室制法
原理：H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4
利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低，
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二、二氧化氮和一氧化氮
在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能完全 转变成HNO3呢？
2NO+O2=2NO2 ▪ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ▪ 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ▪ NO2与O2以4:1的体积比（摩尔比）混合，与
足量的水反应就可以完全转变成硝酸。
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
二、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？ 物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
实验现象：
学与问
品加红热溶，液又滴恢入复 亚原硫来酸的后颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
SO2 + H2O
H2SO3
2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4 硝酸酸雨：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、大气污染的危害： ①、危害人体健康，引起呼吸道疾病甚至死亡。 ②、酸雨破坏农作物、森林，土壤酸化，腐蚀建筑等
4、保护环境，防止污染：
防治酸雨的措施 阅读书P94（资料卡片）
第三节 硫和氮的氧化物
（第一课时）
1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
H2S
S
Na2S
+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
定）（ ）
A．1体积NO B．2体积NO2和0.5体积O2 C．2体积O2 D．0.25体积O2
4、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水 中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩 小为原混合气体体积的一半，求原混合气体中 N2和NO2的体积之比是多少？
实验步骤
现象
解释（反应式）
1
将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到
3NO2+H2O=2HNO3+NO
试管容积2/3处
无色气体变成红棕色； 2NO+O2=2NO2
2
往试管通入O2 水位继续上升，红棕
色又消失
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3
继续通入氧气 水逐渐充满试管
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4
所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
3、较弱的氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
这样的氧化（还原）性是SO2 特有的？ 还是+4价S的化合物都具有的？
二、二氧化氮和一氧化氮
▪ 1、在放电或高温下：
▪
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色）
▪ 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游
▪ 2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色）
离态的氮变 成易被庄稼
▪ 比较NO和NO2的性质：
吸收的物质，
促进庄稼生
▪ NO：无色、不溶于水、不稳定（易被氧化）长。
①、调整、发展、优化、提高， 减少污染物
②、严格控制污染物的排放量
③、研究开发新技术
1、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生 成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入 的气体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S
2、下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收 通入适量的氧气后再溶解于水，经过 多次循环氧化、溶解，可充分利用原 料，并减少NO的排放，有利于保护环 境。
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二、二氧化氮和一氧化氮
【科学视野】：火箭为什么能飞上天？
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二、二氧化氮和一氧化氮
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二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石 油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、 磷肥等产生的废气。