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高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平考试知识点总结公司内部编号:(GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-小哥笔记 学业水平-化学科总结1. 元素组成物质(看得见);(微观)分子,原子,离子构成物质例:在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”指元素;1个H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成。

2. 常见原子团:SO 42-,NO 3-,CO 32-,OH-,NH 4+ SO 32-3.(1)纯净物:可用一个化学式表示,如:干冰(CO 2)(2)常见混合物:氨水,水玻璃,盐酸(均是溶液),生铁,碱石灰,空气等(3)氧化物:CO 2,Na 2O 等;盐:金属离子/NH4++酸根离子(酸的阴离子),如:Na 2CO 3,,NH 4Cl【常见强酸】 H 2SO 4 、HCl 、HBr 、HNO 3 【常见弱酸】 H 2SO 3、CH 3COOH 、HClO 、H 2SiO 3等【常见强碱】 NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 、Al(OH)3 、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】:石油的分馏,蒸馏;二.物质的量(记单位符号,做题时就看单位)等1. 物质的量(n ):单位:mol (摩尔)。

表示1mol H 2,1mol NaCl ,1mol 水(错误写法)2. 阿伏加德罗常数,符号N A ,单位:mol -1 近似值×1023mol -1。

关系式:n(mol)=3. 摩尔质量(M ),单位:g/mol 。

【怎么算】知道化学式就能算出。

关系式:M=m /n4. 气体摩尔体积(Vm ),单位:L/mol 。

【怎么用】常用在标准状况下(即0℃和 kPa ),Vm 约为L/mol ,就是如此简单,哈哈。

5. 物质的量浓度(c),单位:mol/L 关系式:6. 质量(m):g ;体积(V):mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)(1)步骤:①计算;②称量;③溶解(玻璃棒);④移液(玻璃棒引流);⑤洗涤;⑥定容(用到胶头滴管)(2)主要仪器:玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别(课本)1. 萃取(溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来)(1)仪器:分液漏斗(查漏);(2)实例:CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液(纯粹分离互不相溶液体)(1)仪器:分液漏斗;(2)实例:油和水,水和CCl43. 蒸馏(1)仪器:蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管(2)注意:①温度计水银球位于支管处;②冷凝水下进上出;③加碎瓷片;(3)实例:乙醇和水常见物质除杂方法(括号内为杂质)1. NaHCO3溶液(Na2CO3)①方法:加入CO2;②方程式:CO32- + CO2+H2O=HCO32-2. FeCl3溶液(FeCl2)①方法:+Cl2;②方程式:Fe2++Cl2= Fe3+3. FeCl2溶液(FeCl3)①方法:+Fe;②方程式:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2(黄绿色)方法:使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法:使品红溶液褪色,加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

几种重要阳离子的检验1. Ba2+方法:先加稀硝酸,再+Na2SO4,产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

2. Ag+方法:先加稀硝酸,再+NaCl,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀HNO33. NH4+与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

4. Fe3+与KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3,或与 NaOH反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

分散系及其分类1. 在1nm~100nm之间的分散系称为胶体,这是胶体与溶液,浊液的本质区别。

①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。

②常见胶体:Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等离子反应1. 电离方程式书写H2SO4= 2H+ + SO42-;HCl = H+ + Cl-; KCl == K+ + Cl-; Na2SO4== 2Na+ +SO42-NaHSO4== Na++ H++SO42-; NaHCO3== Na+ + HCO3-2.电解质与非电解质①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

【请记住】酸、碱、盐,H2O,等属于电解质②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精,CO2,NH3等。

特别提醒:①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但它们属于非电解质。

所以导电不能作为判断电解质的依据。

4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物(如CaO)属于强电解质(完全电离)5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质※离子方程式的书写注意事项:常见的错误:(1)弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。

如:NaOH溶液中通入CH3COOH:CH3COOH+OH- =CH3COO-+H2O,而不是OH-+H+=H2O(2)Fe与HCl,H2SO4反应:Fe+H+=2Fe3++3H2正确:Fe+H+=2 Fe2++3H2(3)没配平:如:FeCl2溶液中通Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-还有记得气体,沉淀符号6. 离子共存问题(1)是否生成沉淀,气体,H2O,以及弱酸,弱碱例子(不共存):Ag+与Cl-,CO32-,Ba2+与SO42-,H+与OH-、SO32-、ClO-、CO32-、HCO3-、SiO32-OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+(2)特殊:Fe3+与SCN-,I-;Fe2+和NO3-(H+)不共存等五.氧化还原反应:有化合价变化【请记住】口诀:化合价升高,失电子,作还原剂,具有还原性,被氧化,发生氧化反应化合价降低,得电子,作氧化剂。

具有氧化性,被还原,发生还原反应注意:置换反应一定是氧化反应;复分解反应一定不是氧化还原反应。

【常见物质及俗称】1. 甲烷(CH4):沼气,天然气的主要成分 2. 乙醇:酒精3. 丙三醇:甘油4. 乙酸:醋酸5. NaCl:食盐6. NaOH:烧碱,火碱,苛性钠7. Na2CO3:纯碱,苏打8. NaHCO3:小苏打9. :胆矾,蓝矾 10. CaO:生石灰11. Ca(OH)2:熟石灰,消石灰12. CaCO3:石灰石,大理石13. Na2SiO3水溶液:水玻璃14. KAl(SO4):明矾15. CO2固体:干冰16. Fe2O3:铁红 17.S:硫磺金属及其化合物一.1. 钠:银白色,与水反应:①2Na?+?2H2O?=?2Na+?+?2OH-?+?H2↑②现象:浮、游、熔、响、红;③Na 的保存:放于煤油中;④钠空气中被氧化:Na→ Na2O;钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O 2⑤Na失火的处理:不能用水和CO2灭火,必须用干燥的沙土灭火。

⑥Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色。

2. 过氧化钠和氧化钠(1)Na2O:碱性氧化物,氧为-2价;白色固体;Na2O+H2O=2NaOH(2)Na2O2:过氧化物,氧为-1价;淡黄色固体;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;供氧剂,漂白剂3. 碳酸钠(Na2CO3)与碳酸氢钠(NaHCO3)要记住:(1)它们的溶液呈碱性,但它们属于盐(2)NaHCO3(不稳定,加热分解):中和胃酸、制糕点发酵等(3)相关反应:2NaHCO3?==?Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(4)鉴别:①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。

②加热固体,产生气体,并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3二.铝及其化合物:Al,Al2O3,Al(OH)3既能跟酸反应,又能跟强碱(NaOH)反应相关离子方程式:2 Al + 6H+=2Al3+ + 3H2↑; 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2O ; Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O注意:1. 铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)因生成了致密的氧化膜。

2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是:Al3++=Al(OH)3+3H+3.Al(OH)3用于治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用, 铁及其化合物:三.铁1.与水蒸气的反应:3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ 2. 与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCl 3,FeCl 23. 废铁屑的主要成分:Fe 2O 3,红棕色,俗称铁红,作红色涂料,Fe 3O 4 黑色晶体、俗称磁性氧化铁。

4.【制备Fe(OH)2】Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓;现象:白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。

5.【制备Fe(OH)3】Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)6. Fe(OH)3的受热分解:2Fe(OH)3Fe 2O 3+3H 2O7. Fe 2+、Fe 3+的检验:(1)Fe 2+:+NaOH ,先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀(2)Fe 3+:①+NaOH ,加入碱液,出现红褐色沉淀。

②加KSCN 溶液,出现血红色。

8. 铁盐溶液常呈黄色(如FeCl 3溶液),亚铁盐溶液常呈浅绿色 补充:1.纯净的铜为紫红色;青铜是我国最早使用的合金。

2.常见合金材料:铁合金、铜合金、硬铝等3. 合金的优点:①一般情况下,合金比纯金属硬度大、更坚固。

②多数合金的熔点比各成分金属的低。

①热分解法:?适用于一些不活泼的金属。

2HgO 2Hg +O 2↑ ②热还原法:用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。

例如:高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑常用的还原剂:焦炭、CO、H2、Al,Fe2O3+2Al Fe+Al2O3(铝热反应)③电解法:电解Al2O3制取金属铝;熔融的NaCl电解制取金属钠:2NaCl(熔融) 2Na+Cl22Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑非金属及其化合物一.氯气的性质1. Cl2物理性质:黄绿色,有刺激性气味,有毒气体,溶于水。

2. 与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO;3. 次氯酸HClO不稳定:2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解) HClO 的电子式:4. 新制氯水成分:Cl2、HClO、H2O;H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性,漂白性5. (1)NaOH反应: Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO + H2O (2)漂白粉有效成分:Ca(ClO)2制取漂白粉的化学反应方程式:2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O6. 氯气的实验室制法:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(加热)二.硫及其化合物1.硫与氧气反应:S+O2SO2(空气中点燃淡蓝色火焰)2.硫与铁反应,(生成+2价铁化合物,即硫化亚铁)S+Fe FeS 3.硫与汞常温反应,生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉,防止汞蒸气中毒)4.物质性质:淡黄色固体,不溶于水。

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