溶质的质量分数学以致用（一）1．现有 20℃时 NH4Cl 饱和溶液 200g，今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A．保持温度不变，蒸发掉20g 水B．保持温度不变，加入20gNH4Cl 固体C．保持温度不变，取出20g 溶液D．保持温度不变，加入20g 水2．用溶质的质量分数为 98％的 H2SO4（密度为 1.84g／cm3）来配制 44mL 20％的 H2SO4（密度为 1.14g／cm3），需要 98％H2SO4的体积是（）A．1.8mLB．5.6mLC．7.8mLD．10.2mL3．把 70％的硝酸（密度为 1.44g／cm3）与等体积的水混合，所得稀硝酸中溶质的质量分数是（）A．等于 35％B．小于 35％C．大于 35％D．无法确定4．今有 60g 溶质的质量分数为10％的 NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入 6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30gD．加入 20％的 NaNO3溶液 30g5．将 80g10％的 NaOH 溶液与 20g15％的 NaOH 溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A．13％B．12％C．11％D．16％6．下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（）A．a 的溶解度大于 b 的溶解度B．在 25℃时， a、b 的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．当 a 中混有少量 b 时，可用结晶法提纯D．a、b 都属于易溶物质7．将质量各为 mg 的 Na2O 和 NaCl，分别加入到 ng 水中，完全溶解后得到 a 和 b 两种溶液。

下列说法中正确的是（）A．该温度下NaCl 的溶解度为（100m/n）g B．a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同C．a 比b 溶液中溶质的质量分数大D．a、b 两种溶液的质量相等8．20℃时，某物质 R 的不饱和溶液中溶质的质量分数为R 或蒸发掉 32.26g 水，都可以形成饱和溶液。

那么该物质在10％，若向该溶液中再加入20℃时其饱和溶液中溶质的质5g量分数是（）A．10％B．13.4％C．15％D．15.5％9．下列四种KNO 3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．15g KNO3溶于85g 水中B．85g KNO3溶液中含有15g KNO3C．150g 水中溶解30g KNO 3D．一定质量KNO 3溶于80g 水中配成100g℃溶液10．mg KNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，此变化中，KNO 3溶液中溶质的质量分数（a%）随时间（t）的变化关系（如下图），正确的是（）11．t℃时 KNO 3的溶解度为 46g，该温度下 50g 水中加入 25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为（）A．31.5％B．33.3％C．25％D．46％12．20℃时某物质 M 的溶解度为 36g，20℃时 M 的饱和溶液跟水以1∶5 的质量比进行混合，混合后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．22％B．4.4％C．3.0％D．0.6％13．40g20％的 NaOH 溶液与 60g40％的 NaOH 溶液相混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）A．25％B．30％C．32％D．40％14．用 14％的 NaOH 溶液和 7％的 NaOH 溶液来配制 11％的 NaOH 溶液，配制时需要14％和 7％的 NaOH 溶液的质量比为。

15．要配制 50g 溶质的质量分数为 20％的食盐溶液。

现提供溶质的质量分数为 40％的食盐溶液和20g 溶质的质量分数为15％的食盐溶液，及足够多的固体食盐和水。

请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表：配制方案（只要求说明配制时所需要的各种药品用量）方案一方案二方案三16．下表是硫酸溶液的密度与溶质的质量分数对照表（20℃），根据表中数据计算下列各问：密度（／3） 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84g cm溶质的质量分数20% 40% 60% 80% 98% （1）10mL98％的硫酸溶液中含纯 H2SO4 g。

（2）配制 20％的硫酸溶液 450g，需要 60％的硫酸溶液mL。

17．在 0℃时 NaCl 饱和溶液中溶质的质量分数为26.4％，则 0℃时 NaCl 的溶解度是；20℃时 KCl 的溶解度为34g，此温度下 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数是。

18．某石灰石的样品 32g（其中含不溶于盐酸的杂质）与 200g 某稀盐酸恰好完全反应，生成 13.2gCO2。

求：（1）该稀盐酸中溶质的质量分数；（2）该石灰石样品中 CaCO3的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19．t ℃时 15g 碳酸钙粉末与一定质量的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液为饱和溶液，此饱和溶液中溶质的质量分数为25％。

求：（1）所用盐酸中溶质的质量分数； （2） t ℃时反应后所得溶液中溶质的溶解度。

20．向 10g 氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入 100g 溶质的质量分数为 9.8％的硫酸溶液，恰好完全反应。

计算：（1）原混合物中氢氧化钠的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案1．D 提示：当饱和溶液的温度不变时，蒸发水、加入溶质、取出溶液都不会改变溶质与溶剂的质量比。

2．B 提示： 1.84V ·98%=44×1.14 ×20%。

3．C 提示：设 70%HNO 3 和水各以 100mL 混合，则 100×1.14 ×70%=（100×1.14+100×1）×a%。

4．C 提示：加入 NaNO 3：x+60g ×10%=（60g+x ）×20%；蒸发水分： 60g ×10%=（60g－y ）×20%。

5．C 提示： 80g ×10%+20g ×15%=（80+20）g ×x%。

6．A 提示： A 没给出温度，无法确定其溶解度。

7．CD提示： Na 2O+H 2O==2NaOH 。

8．B 提示： 20℃时 5gR 溶于 32.26g 水中恰好饱和。

（溶质）（溶质）a% m100% m100% （溶质） （溶剂） （溶液） 9．D 提示：mmm。

10．C 提示：由不饱和 →饱和 a%增大。

恒温时饱和溶液中溶质的质量分数保持恒定。

a%23 100%50 2311．A 提示： t ℃时 50g 水最多溶解 23gKNO 3 达到饱和，，或46 100%a%100 46。

36 100% 26.5%a%36． 提示： ℃时 M 饱和溶液 100 ；加水后： 1×26.5%+5×0%=12 B t（1+5）×x%。

13．C 提示： 40g ×20%+60g ×40%=（40+60）g ×x%。

14．4∶3 提示： x ·14%+y ·7%=（x+y ）×11%。

15．方案一：需 10g 食盐和 40g 水（即 40mL 水）。

方案二：需 25g40%的食盐溶液和 25g 水。

方案三：需 20g15%的食盐溶液、 7g 食盐固体和 23g 水。

16．（1）18；（2）100。

Sa%100%17．35.9g ；25.4% 提示：100S。

18．解：设石灰石样品中含 CaCO 3 的质量为 x ，盐酸中含 HCl 的质量为 y ，反应后生成CaCl 2 的质量为 zCaCO 3 2HCl CaCl 2 H 2 O CO 210073 111 44 xyz13.2g100 73 111 44 xyz13.2 gx 30g ， y21.9 g ， z 33.3g21.9 g100% 10.95%200g30g100% 93.8%32g33.3%100% 15.4%(30 20013.2) g答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为93.8%；（3）所得 CaCl2溶液中溶质的质量分数为15.4%。

19．解：（1）设 15gCaCO3消耗 HCl 的质量为 x，生成 CaCl2的质量为 y，生成 CO2的质量为 zCaCO3 2HCl CaCl2 H 2 O CO2100 73 111 4415g x y z100 73 111 4415x y zx 10.95g ， y 16.65g ， z 6.6 g反应后所得 CaCl2饱和溶液的质量为16.65g ÷25%=66.6g盐酸的质量为 66.6g+6.6g－15g=58.2g10.95g100% 18.8%58.2 g（2）设 t℃时 CaCl2的溶解度为 SS25%100%100 S ， S 33.3g答：（1）盐酸中溶质的质量分数为18.8%；（2）t℃时 CaCl2的溶解度为 33.3g。

20．解：设原混合物中NaOH 的质量为 x，反应后生成 Na2SO4的质量为 y2NaOH H 2 SO4 Na2SO4 2H 2O80 98 142x 100g 9.8% y80 98 142x 100 9.8% yx 8g ， y14.2 g8g100% 80%10g(10 8) g 14.2 g100%14.7%10 g100 g答：原混合物中NaOH 的质量分数为80%；反应后所得Na2SO4溶液中溶质的质量分数为14.7%。