选修四盐类的水解经典习题含解析集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-第三节 盐类的水解一、单项选择题1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A ．NaHSO 4溶液 B ．KF 溶液 C ．KAl(SO 4)2溶液 D ．NaI 溶液1－1.(双选)25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH ＝4，下列叙述中正确的是( )A ．溶液中的c (OH －)＝1×10－10 mol·L －1B ．溶液中的c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (OH －)C ．溶液中的c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (Cl －)＋c (OH －) D ．溶液中的c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)2．已知某溶液中只存在OH －、Cl －、NH ＋4、H ＋四种离子，下列说法不正确的是( )A ．若溶液中c(NH ＋4)＝c(Cl －)，则该溶液一定显中性B ．若溶液中c(NH ＋4)＞c(Cl －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，则溶液中一定含有NH 4Cl 和NH 3·H 2OC ．若溶液中c(Cl －)＞c(NH ＋4)＞c(H ＋)＞c(OH －)，则溶液中可能含有NH 4Cl 或可能含有NH 4Cl 和HClD ．若溶液中c(Cl －)＞c(H ＋)＞c(NH ＋4)＞c(OH －)，则溶液中含有大量的NH 4Cl 和少量的HCl2－1.常温下将c 1 mol·L －1 V 1 mL 的氨水滴加到c 2 mol·L －1 V 2 mL 的盐酸中，下列结论正确的是( )A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2，c 1＝c 2，则混合液中c (NH ＋4)＝c (Cl －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合液中c (NH ＋4)＞c (Cl －) D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＜7，则一定有c 1＜c 23．25 ℃时，a mol·L －1一元酸HA 与b mol·L －1 NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是( )A ．a ＝bB ．a ＞bC ．c(A －)＝c(Na ＋)D ．c(A －)＜c(Na ＋)3－1.常温下，将a L 0.1 mol·L －1的NaOH 溶液与b L 0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是( )A ．a <b 时，可能存在c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) B ．a >b 时，c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (OH －)>c (H ＋) C ．a ＝b 时，c (CH 3COOH)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．无论a 、b 有何关系，均有c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －) 3－2.浓度均为0.1 mol·L －1的三种溶液：①CH 3COOH 溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液。
下列说法不正确的是( )A ．①和②等体积混合后的溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COOH)B ．①和③等体积混合后溶液显酸性：c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)C ．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c (H ＋)<10－7 mol·L －1D ．由水电离出的c (OH －)：②>③>①4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A ．明矾溶液加热B ．CH 3COONa 溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体4－1.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变 B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C ．在Na 2S 稀溶液中，c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同5．已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH 3COOH ＋H 2O 高温CH 3COO －＋H 3O ＋ K 1＝1.75×10－5 mol·L －1，CH 3COO －＋H 2O 高温CH 3COOH ＋OH － K 2＝5.71×10－10 mol·L －1。
现将50 mL 0.2 mol·L －1醋酸与50 mL 0.2 mol·L －1醋酸钠溶液混合制得溶液甲，下列叙述正确的是( )A ．溶液甲的pH ＞7B ．对溶液甲进行微热，K 1、K 2同时增大C ．若在溶液甲中加入少量的NaOH 溶液，溶液的pH 明显增大D ．若在溶液甲中加入 5 mL 0.1 mol·L －1的盐酸，则溶液中醋酸的K 1会变大5－1.欲使0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中c (H ＋)、c (CO 2－3)、c (HCO －3)都减小，方法是( )A ．通入CO 2气体B ．加入NaOH 固体C ．通入HCl 气体D ．加入饱和石灰水6．已知在25 ℃条件下向10.00 mL 0.1 mol·L －1HCOOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，其pH 变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )A ．a 点表示的溶液中c (HCOO －)约为10－3 mol·L －1B ．用25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C ．c 点NaOH 溶液的体积小于10 mLD ．在a 、c 间任一点，溶液中一定都有c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (H ＋)>c (OH －)6－1.室温下，将1.000 mol·L －1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L －1氨水中，溶液pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．a 点由水电离出的c(H ＋)＝1.0×10－14 mol·L －1B ．b 点：c(NH ＋4)＋c(NH 3·H 2O)＝c(Cl －) C ．c 点：c(Cl －)＝c(NH ＋4)D ．d 点后，溶液温度略下降的主要原因是NH 3·H 2O 电离吸热 二、双项选择题7．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A ．稀释pH ＝10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B ．pH 均为5的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度相同C ．等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH 大D ．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多7－1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．10 mL 0.5 mol·L －1 CH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol·L －1盐酸混合：c (Cl －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)B ．0.1 mol·L －1 pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)>c (H 2B)>c (B 2－)C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2－)D ．0.1 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：c (OH －)＝c (CH 3COOH)＋c (H ＋)8．常温下，V a L pH ＝2的盐酸与V b L pH ＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是( )A ．V a 一定等于V bB ．V a 一定大于V bC ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl －)>c(NH ＋4)>c(H ＋)>c(OH －)D ．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH ＋4)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －) 8－1.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )A ．氨水与氯化铵的pH ＝7的混合溶液中：c (Cl －)＝c (NH ＋4)B ．pH ＝2的一元酸和pH ＝12的一元强碱等体积混合：c (OH －)＝c (H ＋)C ．0.1 mol·L －1的硫酸铵溶液中：c (NH ＋4)>c (SO 2－4)>c (H ＋)D ．0.1 mol·L －1的硫化钠溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋c (H 2S) 三、非选择题9．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下，向 1 L 0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液中加入0.1 molCH 3COONa 固体，则溶液中c ?CH 3COO －?·c ?H ＋?c ?CH 3COOH?________(填“增大”、“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式________________。
(2)土壤的pH 一般在4～9之间。
土壤中Na 2CO 3含量较高时，pH 可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________。
加入石膏(CaSO 4·2H 2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为________________________________。
(3)常温下向20 mL 0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1HCl 溶液40 mL ，溶液中含碳元素的各种微粒(CO 2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH 变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：①在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3________(填“能”或“不能”)大量共存；②当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_____________________________；③已知在25 ℃时，CO 2－3水解反应的平衡常数即水解常数K h ＝c ?HCO －3?·c ?OH －?c ?CO 2－3?＝2×10－4 mol·L －1，当溶液中c (HCO －3)c (CO 2－3)＝21时，溶液的pH ＝________。