▪ A．HCO3－＋H2O ▪ B．S2－＋2H2O ▪ C．Fe3＋＋3H2O ▪ D．CO32－＋H2O
CO32－＋H3O＋ H2S＋2OH－ Fe(OH)3↓＋3H＋
HCO3－＋OH－
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▪ 【解析】 A为电离方程式；B应为S2－＋ H2O HS－＋OH－；C项，水解不能生 成沉淀。
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▪ (3)增大c(H＋)可促进 弱酸根离子
水
解弱碱，阳抑离制子
水解；
▪ 增大c(OH－)可促进弱碱阳离子
水
弱解酸，根离抑子制
水解。
▪ (4)加入与水解有关的其他物质，符合化学 平衡移动原理。
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▪ [想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 会产生什么现象？将该溶液加热，可能产 生什么现象？原因是什么？
▪ (1)弱碱越弱，其阳离子的水解大程度就越
强，溶液酸性越
。
▪ (2)弱酸越弱，其阴离子的水解大程度就越
，强 溶液碱性越
。
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▪ 2．外因
▪ (1)升高温度，水解平衡向正
动，增水大 解程度
。
方向移
▪
方向移
▪ 加水稀释，水解平衡正向 方 向 移 动 ， 水 解 增程大 度 。
▪ 4．发生相互促进的水解且有沉淀生成时， 由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或 气体物质，均要标上“↓”或“↑”符号， 中 间 用 “ ===” 连 接 ， 如 AlCl3 溶 液 与 NaHCO3 溶 液 混 合 ： Al3 ＋ ＋ 3HCO3 － ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
▪ 步骤：(1)先写出水解的离子及水解后的最 终 产 物 ， 用 “ ===” 连 接 并 注 明 “ ↓ ” 或 “↑”。
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了解盐类水解的原理、影响盐 课程标 类水解程度的主要因素、盐
准 类水解的应用(弱酸弱碱盐的 水解不作要求)。
1.盐溶液蒸干灼烧后产物的判 断。
考点提 2.盐溶液pH大小的比较。 示 3.微粒浓度的大小比较。 4.盐类水解的原理在生产、生
立体设计·走进新课活堂中的应用。
▪ 一、盐类水解的概念及实质
等，如在0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L －1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小 顺序为c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。 在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4＋的水 解互相抑制，NH3·H2O的电离大于NH4＋的 水解作用，溶液呈现碱性，c(OH－)>c(H＋)， 同时c(NH4＋)>c(Cl－)。
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▪ 【解析】 CH3COO－水解使溶液呈碱性， NH4 ＋ 、 Fe3 ＋ 水 解 使 溶 液 呈 酸 性 ， 促 进 CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓 度减小；SO32－水解使溶液呈碱性，抑制 CH3COO－水解，故溶液中CH3COO－的浓 度增大。
▪ 【答案】 A
水解，所以使用“ ”，不标“↓”、
“↑”，如CH3COONH4水解：
▪ CH3COO－＋NH4＋＋H2O NH3·H2O
CH3COOH＋
▪ (2)Fe3＋和S2－相遇不发生水解反应而是发
生氧化还原反应：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋
S↓，Cu2＋和S2－相遇不发生水解反应，而
立体设是计发·走生进沉新淀课反堂应：Cu2＋＋S2－===CuS↓。
立体设平计衡·走右进移新，课使堂水解得到促进，这只是抓住
▪ 【 即 时 巩 固 1】 向 三 份 0.1 mol·L － 1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)， 则CH3COO－浓度的变化依次为( )
▪ A．减小、增大、减小 ▪ B．增大、减小、减小 ▪ C．减小、增大、增大 ▪ D．增大、减小、增大
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▪ 3．不同溶液中同一离子浓度的比较 ▪ 要看溶液中其他离子对该离子的影响，如
在 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 ① NH4Cl ， ② CH3COONH4，③NH4HSO4溶液中，c(NH4 ＋)由大到小的顺序是③>①>②。
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▪ 4．混合溶液中各离子浓度的比较 ▪ 要进行综合分析，如电离因素、水解因素
▪ 提 示 ： NaHCO3 溶 液 的 pH 大 。 因 为 CH3COOH的酸性强于H2CO3而H2CO3的酸 性强于HCO3－，则HCO3－结合H＋的能力 强于CH3COO－，即HCO3－水解程度较大， 产生c(OH－)较大，pH较大。
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▪ 二、盐类水解的影响因素
▪ 1．内因——盐本身的性质
▪ 【答案】 C
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▪ 【规律技巧】 一些弱酸酸式盐、酸根离
子的电离方程式，往往写成酸根离子和水
反应，生成水合氢离子的形式，如：HSO3
－＋H2O
H3O＋＋SO32－，与HSO3－水
解的离子方程式HSO3－＋H2O H2SO3
＋OH－极为相似，一定要辨别清楚。
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▪ 【即时巩固2】 下列水解反应的离子方 程式正确的是( )
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【解析】 水解平衡常数与 KW 一样，仅与温度有关， 故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A 项错；CO2 通入 溶液中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促使 平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向移 动，故ccHCCOO323－－增大，C 项错；D 项，加入 NaOH，碱性 肯定增强，溶液 pH 增大 ，故 D 项错。
▪ 【答案】 D
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▪ 1．多元弱酸溶液 ▪ 根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中
c(H＋)>c(H2PO4－)>c(HPO42－)>c(PO43－)。 ▪ 2．多元弱酸的正盐溶液 ▪ 根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶
液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)。
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▪ ①若电离程度大于
水解程度，溶液
呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
▪ ②若电离程度小于
水解程度，溶液
呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
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▪ (5)水解相互促进的特例：Al3＋与HCO3－、 CO32－、ClO－、S2－、HS－、AlO2－等发生 水解相互促进反应。Fe3＋与CO32－、HCO3 －、AlO2－等发生水解相互促进反应。NH4 ＋与SiO32－等发生水解相互促进反应。
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▪ (3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促
进反应)
酸
▪ ①酸强于碱显碱
性，如
(CH3COO)2Cu等。
▪ ②碱强于酸显
性 ， 如 (NH4水)2解S 等 。
▪电③离 酸 碱 相 当 显 中 性 ， 如 ③ CH3COONH4 等 。
▪ (4)弱酸酸式盐水解，取决于酸根离子的
和 的相对大小。
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▪ (2)根据电荷守恒将其配平，看反应物中是 否加水。
▪ 此类离子组有：Al3＋与CO32－、HCO3－、 S2 － 、 HS － 、 AlO2 － ， Fe3 ＋ 与 CO32 － 、 HCO3－、AlO2－等。
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▪ 灵犀一点：
▪ (1)NH4＋与CH3COO－、CO32－、HCO3－等 组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底
▪ 1．概念
▪ 在水溶液中，盐的离子结合水电离出的H＋
或弱电O解H质－生成
的反应。
▪ 2．实质
▪ 离子结合H＋或OH－→c(H＋)或c减(O小H－) →
水的右电移 离平衡
→c(H＋酸)性≠c(O碱H性－)→
溶液呈
或。
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▪ 3．特点
▪ (1)一般来说，水解反应不是彻底
的。水
可解逆反应是 反应，存在水解平衡。
▪ 提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液， 溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来 的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成 CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶 液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应 为吸热反应，温度升高水解程度增大， c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。
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▪ [想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果 会更好？
▪ (2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸， 为什么？
▪ 提示：(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平 衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，温 度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污 能力增强。
▪ (2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3
▪ CO32－＋H2O HCO3－＋OH－(主要) ▪ HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－(次要) ▪ 3．多元弱碱的阳离子水解的过程比较复
杂，中学阶段写相应的离子方程式时一步 写到底即可。如Al2(SO4)3水解的离子方程 式为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋。
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▪ 2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、 浓度及外加酸碱等因素
▪ (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高 温度水解程度增大。
▪ (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐 浓度越大，水解程度越小。
▪ (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如 水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶 液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促 进水解，若加酸则抑制水解。
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▪ 3．盐类水解的类型