NH 3+H 2O
NH 3· H 2O
NH 4 +OH -
3. 氨气制硝酸有关化学方程式 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2NO+O2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
2NO2
4.书写下列化学方程式和离子方程式
（ 1）浓硝酸与铜反应 Cu+4HN3O（浓）
（ 2）稀硝酸与铜作用 3Cu+8HNO3（稀）
催化剂
4FeS2+11O2 △ 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）
催化剂
2SO2+O2 高温高压 2SO3 （接触室）
SO3+H2O==H2SO4 （ 98.3%的浓硫酸 吸收塔）
（ 2）脱水性：浓硫酸使蔗糖变黑：
C6H12O6 浓 6C+12H2O H2SO4
（ 3）强氧化性：灼热的木炭与浓硫酸作用： C+2H2SO4（浓） ==CO2↑+2SO2↑ +2H2O
（ 3）浓硝酸与碳共热反应 C＋4HNO3( 浓)
Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
3Cu（ NO3） 2+2NO↑ +4H2O
CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
（ 4）稀硝酸与
FeCl2（离子）
3Fe2+
+
NO
3
+
4H+
===
3Fe3+
+
NO↑
+
2H2O
碳
高温
1.制粗硅 2C+SiO2
Si+2CO
2.书写有关二氧化硫化学方程式；
4NaOH + O2↑ 2H2O2
(2 分)
（ 1） SO2 使石蕊溶液变红： SO2 使品红褪色，加热后又变红色
SO2+H 2O
H+ +HSO3- △ SO2+H2O
MnO 2
2H2O2 +O2↑
（ 2） SO2 使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O==4H++SO42- +2Br-
-5-
酸性负极： 2H2 –4e == 4H+
（ 4）氧化性和酸性： Cu 与浓 H2SO4 共热 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2 ↑ +2H2O
（ 5）如何稀释浓 H2SO4 ：浓硫酸加入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散。浓硫酸与其他物
质混合也是浓硫酸加入其他溶液中操作方法相同。
（ 6）为什么可以用铁制品装浓 H2SO4
铁和浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应
2.铁与硫、碘、硫酸铜、氯化铁溶液作用
△
Fe+S FeS Fe+I2
FeI2
Fe+ CuSO4
Fe SO4 +Cu 2FeC3l +Fe 3FeC2l
△
3.铁在氧气在燃烧 3Fe2+O2 Fe3O4（剧烈反应，火星四射）
△
4.铁在高温下与水作用 3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
5.硝酸亚铁加入稀硫酸 (离子 ) .4H+ + NO3- + 3Fe2+ === 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
高考主要化学方程式：
钠： 1.钠与水 2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
钠与氧气 4Na +O2
2Na2O
2Na+O2
Na2O2
钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2 NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓
或者 2Na+2H2O +CuSO4
Na2SO4+Cu(OH2)↓+H2↑
2.制水煤气 2C+H2O 高温 H2+CO
化学反应原理的方程式
一 . 写热化学方程式
1. 4g 硫粉完全燃烧时放出 37 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式。
S(固) + O 2(气 ) === SO 2(气 ) ΔH=–296 kJ/mol
2. 一克甲烷完全燃烧恢复室温放出 55.64kj 的热量，写出甲烷的燃烧热方程式
2Fe+3C2l 2FeC3l 3Fe+8HNO3（稀）
2Fe+3Br2 2FeBr3 (过量和不足相同 ) 3Fe（NO3） 2+2NO↑ +4H2O （铁过量）
Fe+4HNO3（稀）
Fe（NO3） 3+NO↑+2H2O (铁少量 )
△
Fe+6HNO3（浓）
Fe（ NO3）3+3NO2↑+3H2O （铁少量）
பைடு நூலகம்
△
△
5.铜和铁在氯气中燃烧 Cu+Cl2 CuCl2 2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
△
△
6.磷在氯气中燃烧 2P+3Cl2 2PCl3 2P+ 5Cl2 2PCl5
7.电解饱和食盐水的实验现象：各电极反应式、总反应式：
阴极产生无色气体，阳极产生黄绿色气体，滴入酚酞阴极变红色
阳极： 2Cl - 2e == Cl2↑ 阴极： 2H + 2e == H2↑ 总反应方程式： 2NaCl+2H2O电解H 2↑+Cl2↑+2NaOH
8.离子交换膜的工作原理 （ 1）如何精制食盐水（ Ca2+ SO4 2- CO32- 杂质）如何加四种试剂
四种试剂分别是 NaOH BaC2l Na2CO3 HCl
加入试剂的顺序是 HCl 在最后面， BaC2l 在 Na2CO3 的前面
如： NaOH BaC2l Na2CO3 HCl
或者 BaC2l NaOH Na2CO3 HCl
（ 3） SO2 使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2+H2O
CaSO3↓+H2O
（ 4） SO2 的实验室制法： （用亚硫酸钠与硫酸） Na2SO3+H2SO4 （ 5） SO2 使酸性高锰酸钾褪色（离子方程式） 2MO4-+5SO2+2H2O
Na2SO4+SO2↑+H2O 5SO42- +2Mn2++4H+
-3-
或者 BaC2l Na2CO3 NaOH HCl
(2)阳离子交换膜 只能通过阳离子不能通过阴离子
阴极用 铁 做电极：
阳极用 石墨 做电极
氧族： 1.实验室制取氧气
2KClO3 MnO 2 2KCl＋3O2↑ △
△
2KMnO4 K2MnO4+Mn2+OO2↑
简单制取 2Na2O2 + 2H2O
2.过氧化钠与水 2Na2O2 + 2H2O
4NaOH + O2↑
过氧化钠与二氧化碳 2Na2O2 + 2CO2
2Na2CO3 + O2
过氧化钠与二氧化硫反应 2Na2O2 + 2SO2
2Na2SO3 + O2
或者 Na2O2 + SO2
Na2SO4
3.候氏制碱方程式 NaCl+NH3+CO2+ H2O
（ 6） SO2 是污染空气的主要物质，燃烧煤炭时加入
CaO可以减少 SO2 污染
SO2+CaO △ CaSO3 2CaSO 3+O2 △ 2CaSO4
（ 7） SO2 通入双氧水中 SO2+H2O2
H2SO4
（ 8）亚硫酸溶液放久酸性增强 2H2SO3+O2
2H2SO4
2.硫酸
（ 1） 工业上用接触法制硫酸
8.四氧化三铁与稀盐酸作用 Fe3O4+8HCl 2FeC2l + FeC3l+4 H 2O
9.铁做阳极碳做阴极电解烧碱溶液
电解
Fe+2H 2O
Fe(OH)2 ↓+ H2↑
10.生铁浸泡在富含氧气的水中铁易生锈的两个电极反应式
负极： Fe-2e == Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e == 4OH11.氯化铁溶液通入二氧化硫 (离子 ) 2Fe3++SO2+2H2O=== 2Fe2+ + SO42- +4H+
6.为什么碳酸钠 ;碳酸氢钠都显碱性
CO32-+ H2O
HCO3-+OH-
HCO3-+ H2O
H2CO3+OH-
7.电解氢氧化钠溶液
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
镁： 1.镁条在二氧化碳或氮气中燃烧
2Mg+CO2 2MgO+C
3Mg+N2 Mg3N2
2.加热氯化镁溶液到蒸干，如果要得到无水的氯化镁要如何操作
卤素： 1.实验室制取氯气 MnO2+4HCl
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
2.氯气与水、氢氧化钠、 （尾气回收） 熟石灰（制漂白粉）
Cl2+ H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH2) CaC2l +Ca(ClO2)+2H2O
3.氯水加入硝酸银、碳酸钠、淀粉碘化钾、二氧化硫、亚硫酸钠
CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(l)； ΔH=– 890.3 kJ ·1mol ˉ