Fe(OH)3，灼烧后得Fe2O3质量为0.1370g，计算试样中：①
Fe的质量分数；②Fe3O4的质量分数。
解：①已知：M(Fe)= 55.85g/mol；M(Fe3O4)=231.5 g/mol；M(Fe2O3)=159.7 g/mol、
mFe2O3 2M ( Fe) M ( Fe2 O3 ) ×100 ms
若分析得到0.1032gPt，求试样中含NH3的质量(g)？
解：已知 M(NH3)=17.03g/mol；M(Pt)= 195.1g/mol。 按题意 (NH4)2PtCl6 ～Pt ～ 2NH3 2M ( NH 3 ) 因此 m NH 3 = mPt M ( Pt) 所以 m NH 3 =(0.1032×2×17.03/195.1)g=0.01802g
mMg 2 P2O7 M ( Al2 O3 ) M ( MgP2 O7 )
所以
m Al2 O3 ＝( 0.1126 ×102 .0 / 222 .6
)g＝0.05160g
答：该AlPO4试样可得0.05160g Al2O3。
【例3-5】铵离子可用H2PtCl6沉淀为(NH4)2PtCl6，再灼烧为 金属Pt后称量，反应式如下：（NH4）2PtCl6＝Pt + 2NH4Cl +2Cl2↑
答：该试样中含NH3的质量为0.01802g。
重量分析Байду номын сангаас算实例
重量分析结果计算示例 【例3-2】用BaSO4重量法测定黄铁矿中硫的含量时，称 取试样 0.1819g ，最后得到 BaSO4 沉淀 ­0.4821g ，计算试样 中硫的质量分数。
解：沉淀形式为 BaSO4 ，称量形式也是 BaSO4 ，但被测组 分是 S ，所以必须把称量组分利用换算因数换算为被测组 分，才能算出被测组分的含量。已知 BaSO4 相对分子质量 为233.4；S相对原子质量为32.06。
0.1370 ×2 ×231 .5 / 3 × 159 .7 w × 100 = 79.47 所以 Fe3O4 ＝ 0.1666
答：该磁铁矿试样中Fe3O4的质量分数为79.47%
【例3-4】分析某一化学纯AlPO4的试样，得到0.1126gMg2P2O7 ，问可以得到多少Al2O3？ 解：已知M(Mg2P2O7)=222.6g/mol；M(Al2O3)=102.0 g/mol 按题意：Mg2P2O7～ 2P～2Al～Al2O3 因此 m Al2 O3 =
mS
m BaSO4 M (S ) M ( BaSO4 ) ms
因为 ws = m ×100 = s
所以
×100
0.4821 ×32.06 / 233 .4 ws = × 100 0.1819
=36.41
答：该试样中硫的质量分数为36.41%
=
【例3-3 】测定磁铁矿（不纯的 Fe3O4 ）中铁的含量时， 称 取 试 样 0.1666g ， 经 溶 解 、 氧 化 ， 使 Fe3+ 离 子 沉 淀 为
因为 wFe =
mFe × 100 = ms
0.1370 ×2 ×55.85 / 159 .7 × 100 =57.52 所以 wFe = 0.1666
答：该磁铁矿试样中Fe的质量分数为57.52%
②按题意 因为
wFe3O4 =
mFe3O4 ms
mFe2O3
× 100 =
2M ( Fe3O4 ) 3M ( Fe2O3 ) ×100 ms