4 34 3重庆南开中学高三理科综合测试化学试题（20190522）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8. 下列关于有机化合物的说法正确的是A ．苯和液溴在光照条件下生成溴苯B ．C 4H 2Cl 8 有 8 种同分异构体（不含立体异构） C ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D ．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色9. 某溶液中除水电离出的 OH -、H +之外含 Na +、Fe 2+、Al 3+、Ba 2+、SO 2-、NO -、Cl -中的 4 种，这 4 种离子的物质的量均为 0.1 mol 。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法错误的是A. 该溶液中肯定不含Ba 2+B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种C. 若向该溶液中加入足量 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得 8.0g 固体D. 该溶液中除水电离出的 OH -、H +之外所含离子是 Na +、Fe 2+、SO 2-、NO -10. a 、b 、c 、d 为原子序数依次减小的短周期主族元素，b 与 c 同周期且相邻。
物质 X 、Y 、Z 均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应X+Y=Z+H 2O 。
下列叙述错误的是 A ．a 的原子半径是这些元素中最大的B ．b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C ．c 与 d 形成的化合物具有还原性D ．d 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+111．下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是12.Mg –AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
如图用该水激活电池为电源电解 NaCl 溶液的实验中，X 电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是A．II 为正极，其反应式为Ag+ + e–=AgB．水激活电池内Cl–由正极向负极迁移C.每转移1 mole-，U 型管中消耗0. 5mol H2OD.开始时U 型管中Y 极附近pH 逐渐增大13.用AG 表示溶液酸度：AG = lgc(H +)-。
在室温下，用0.1mol•L-1 的NaOH 溶液滴定20.00mL c(OH )0.1mol•L-1的CH3 COOH 溶液，滴定结果如图所示。
下列分析正确的是A．0.1mol•L-1的CH3 COOH 溶液的pH=3.4B．A 点加入的NaOH 溶液的体积为20.00mLC．滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小D．B 点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)26．（14 分)Ba(NO3)2可用于生产烟花。
某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3 等]制取Ba(NO3)2 晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH 分别为3.2 和9.7。
（1）酸溶时不使用浓硝酸的原因是。
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2 与HNO3 的反应化学方程式为。
（3）该厂结合本厂实际，中和选用的X 为（填化学式）；中和使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。
（4）滤液得到Ba(NO3)2 晶体的操作依次为、、过滤。
（5）该厂生产的Ba(NO3)2 晶体含有少量Cu2+。
化学上通过惰性电极电解法富集Cu 时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。
生成该气体的电极反应为。
（6 ）Ba2+致死量为355mg/kg 。
误食Ba2+可以服用MgSO4 溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。
27．（14 分）某学生探究如下实验(A)：（1） 使淀粉变蓝的物质是。
（2） 分析现象i 、ii 认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象 a”证实该分析不合理：“现象 a ”是。
（3） 再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：I ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀 H 2SO 4，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀 H 2SO 4 的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：。
（4） 探究碘水褪色后溶液的成分：实验 1：测得溶液的pH≈5实验 2：取褪色后的溶液，完成如下实验：①产生黄色沉淀的离子方程式是。
②Ag 2O 的作用是。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。
（5） 结合化学反应速率解释实验A 中现象 i 、现象 iii 蓝色褪去的原因：。
28．(15 分) 研究 CO 2 的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1） 一定条件下，在 CO 2 与足量碳反应所得平衡体系中加入H 2 和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H 2(g) CH 4(g)＋H 2O(g) ∆H 1＝-206.2 kJ/mol CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ∆H 2若 CO 2 还原 H 2 生成 0.1mol CH 4(g)和一定量的H 2O(g)，整个过程中放 出的热量为 16.5kJ ，则△H 2 =。
（2） 为研究 CO 2 与 CO 之间的转化。
让一定量的CO 2 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ∆H ，测得压强、温度对 CO 的体积分数(φ(CO)％)的影响如图所示： 回答下列问题：① p 1、p 2、p 3 的大小关系是 ，图中 a 、b 、c 三点对应的平衡常数大小关系是。
② 900 ℃、1.013 MPa 时，1 mol CO 2 与足量碳反应达平衡后容器的体积为 VL ， CO 2 的转化率为，（保留一位小数）该反应的平衡常数 K ＝。
③将②中平衡体系温度降至 640 ℃，压强降至 0.1013 MPa ，重新达到平衡后 CO 2 的体积分数为 50%。
条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？ ，二者之间有何关系？。
（3） CO 2 可用于工业制备草酸锌，其原理如下图所示（电解液不参加反应），Zn 电极是 极。
已知在Pb 电极区得到 ZnC 2O 4，则 Pb 电极上的电极反应式为。
35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分）氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂,在 HClO 4-NaClO 4 介质中,K 5[Co 3+O 4W 12O 36](简写为 Co 3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。
(1) 基态钴原子的核外电子排布式为 。
组成HClO 4-NaClO 4的 4 种 元 素 的 电 负 性 由 小 到 大 的 顺 序 为 。
(2) 氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是 、,1 个氯磺酰氰酯分子中含有 σ 键的数目为 。
氯磺酰氰酯中 5 种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。
(3) ClO 4- 的 空 间 构 型 为 。
(4) 一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图 1 所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为 。
(5) 电石(CaC 2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。
四方相碳化钙(CaC 2)的晶胞结构如图2 所示，其晶胞参数分别为 a 、b 、c ,且 a=b ,c =640 pm 。
已知四方相碳化钙的密度为 1.85 g·cm -3,中键长为 120 pm 。
则成键的碳原子与钙原子的距离为 pm 和 pm 。
(设阿伏加德罗常数的数值为 6×10 23)36．[化学——选修5：有机化学基础]（15 分）高分子H 是一种成膜良好的树脂，其合成路线如下：已知：①A 的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示只有一组峰；②(1)A 的结构简式为，G 中官能团名称为(2)由B 生成C 的化学方程式为。
(3)D 的系统命名为。
(4)化合物E 的沸点(选填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。
(5)F 与新制Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为。
(6)H 的结构简式为。
(7)的符合下列条件的同分异构体有种①分子中无环状结构且无支链②核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为3:2其中官能团能与H2 发生加成反应的有机物结构简式为(任写一种)。
4 4 3 2 3； 3V2 4 重庆南开中学高三理科综合测试化学试题（20190522）7-13：C C B D D B D参考答案26. (14 分)（1） 浓 HNO 3 易挥发、分解（1 分)（合理答案即可） （2） Ba(FeO 2)2+8HNO 3=Ba(NO 3)2+2Fe( NO 3)3+4H 2O （2 分) （3）BaCO 3（1 分) ；Fe 3+、H +（2 分)（4） 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分)（5）NO -+ 6H O +8e -=NH ↑+ 9OH -（2 分 ) （6）Ba 2+ + SO 2- = BaSO ↓（2 分) 洗涤废渣并回收洗涤液（2 分)27. （14 分) (1) I 2；（1 分)(2)溶液中无明显现象（不变蓝）。
（1 分)(3)溶液中存在平衡H ++I -+ HIO I 2+H 2O ，加入硫酸，c(H +)升高，平衡右移，生成的碘与淀粉作用变蓝。
（2 分)(4)①Ag 2O+2I - +2H+=2AgI ↓+H 2O ；（2 分) ②同时除去 I 和H +；（2 分) ③HIO （2 分)(5)淀粉水解速率较慢，而碘在水中受热歧化较快，因而实验A 中 i 步骤加热后碘歧化，蓝色褪去；（2分) 而在ⅲ中经过较长时间，淀粉水解完全，蓝色最终再次褪去。
（2 分) 28. （15 分)（1）-41.2 kJ/mol (2 分)（2）①p1＜p2＜p3(2 分)；Ka ＝Kb ＜Kc ；(2 分)②66.7%(2 分) 16mol/L(2 分)；③正反应和逆反应速率均减小(1 分)；v(正)＜v(逆)；(1 分)（3）阳(1 分)；2CO 2+2e -=C O 2-(2 分)35．（15 分）(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 74s 2 (或[Ar3d 74s 2])(2 分); Na<H<Cl<O(2 分)(2)sp 3(1 分);sp(1 分)；5(1 分)；N>O>Cl>C>S(2 分) (3)正四面体(2 分)(4)Fe 3C(2 分)(5)260(1 分);306(1 分)36. (15 分) (1)(1 分) 羧基(1 分)(2)(2 分)(3) 2-甲基-1,2-二溴丙烷(1 分) (4) >(2 分)(5) (2 分)(2 分)(7) 6(2 分) 分)。