实验室含铜废液的处理一、处理方法1.1沉淀法处理铜离子主要的实验依据是：2+ -Cu2 + OH = Cu（OH）2Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O最后得到带结晶水CuSO4粉末（因CuSO4在实验室中常用的药品且保存方便不易变质）。
整个实验过程所需的主要的实验药品是实验室中常用的稀NaOH和图2,实验室铜离子回收流程图1.2氧化还原法处理废液中铜离子依据：以废铁丝（或者废铁皮、铁钉等，事先在酸中除去铁丝外面铁锈）为原料Fe2O3+3H2SCk= Fe2（SO4）3+3H2OCu2++Fe= Cu+Fe2+铜是不活泼金属，不能与稀硫酸直接反应，所以先把同转化为氧化铜后再与稀硫酸反应2Cu+O2= 2CuOCuO+H2SO4= CUSO4+H2O直接加H2SO4,过滤，滤渣为铜可直接回收，滤液加碱成氢氧化铁，加酸回收为Fe2（SO4）32.1氢气还原氧化铜实验的废液的处理实验药品与仪器：Zn片、稀H2SO4、碱石灰、CuO粉末、布氏漏斗、实验原理：纸、玻璃棒、试剂瓶、中型坩埚、启普发生器、硬质管、酒精灯、U型管。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 tH2 + CuO = Cu + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验步骤：⑴检验启普发生器的气密性，按下图连接实验装置;⑵用托盘天平取CuO粉末10.0g，平铺在硬质管的中部，托盘天平称量硬质管的质量；⑶检验纯度后通入H2 —段时间后点燃酒精灯，待黑色粉末消失时熄灭酒精灯，通H2到试管干燥冷却；⑷称量硬质管和以还原的CuO质量，记录数据；⑸还原产物倾入烧杯中并用稀H2SO4,冲洗硬质管壁，减压抽滤，用实验稀H2SO4洗涤固体Cu;⑹干燥固体Cu并称量，滤液在坩埚中蒸发至干并用分析天平称量,回收CuSO4 • 5H2O⑺把回收产品放入试剂瓶，整理实验设备。
22甲酸铜的制备实验废液的铜离子回收实验药品与仪器：CuSO4 5H2O、NaHCO3、HCOOH、稀H2SO4、0.01mol/L的NaOH、托盘天平、研钵、温度计、烧杯、玻璃棒、酒精灯、坩埚、布氏漏斗、滤纸、蒸发皿、石棉网、铁架台、漏斗。
实验原理：甲酸铜可有碱式碳酸铜与甲酸制备，本实验先制备碱式碳酸铜再制备甲酸铜。
实验反应方程是如下：2CuSO4 + 4NaHCO3=Cu (OH )2 CuCO3 J + 3COT +2NaSO+ H2OCu( OH) CuCO3 + 4HCOOH + 5H2O=2Cu(HCOO)2 4H2O + CO2 T Cu2+ +2OH- = Cu (OH) 2 JCu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验步骤：⑴取12.5g CuSO4 5H2O和9.5g NaHCO3放入研钵中，混合磨细；⑵在快速搅拌下将混合物加入100ml的近沸水中，待混合物加完后再加热几分钟；⑶静置澄清后，用倾析法洗涤沉淀至无SO42-,抽滤至干，称重，收集抽滤后的废液，待用；⑷将上步得到产品放入烧杯中，加入20ml蒸馏水；⑸加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量的甲酸，趁热过滤；⑹滤液蒸发至原体积的1/3左右，冷至室温，减压过滤并用少量的乙醇洗涤晶体2次，抽滤至干，收集滤液待用；⑺得到产品Cu(HCOO)2 4H2O，称重，计算产率；⑻将前面步骤中收集的滤液放入大烧杯，加入0.01mol/L的NaOH,待出现蓝色絮状沉淀停止加入;⑼减压过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，并检查滤液中是否存在铜离子；⑽将上步得到的沉淀中加入稀硫酸至沉淀全部溶解，后蒸发溶液得CuSO4粉末，称重，计算产率；(11)将实验产品及回收产品放入试剂瓶。
2.3碘酸铜的Ksp的测定实验废液的铜离子回收实验药品与仪器：吸量管(20ml、2ml)、容量瓶(50ml)、托盘天平、定量滤纸、温度计、稀H2SO4、0.01mol/LNaOH、CuSO4(0.100mol/L)、KIO3、坩埚、酒精灯、铁架台、石棉网、布氏漏斗等。
实验原理：碘酸铜是难溶强电解质，在其饱和的水溶液中，存在下面的平衡：Cu (IO3) 2 二Cu2+ + 2IO3-在一定的温度下，Ksp=[ Cu2+][ IO3-]2是个常数。
本实验是用硫酸铜和碘酸钾制备碘酸铜饱和溶液，然后用分光光度计测定吸光度，得Cu2+浓度最后算得常数Ksp。
其中的废液中的铜尽以下反应回收：Cu2+ + 2OH- = Cu (OH) 2 JCu (OH) 2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O实验步骤：⑴2.0gCuSO4 5H2O和3.4g KIO3与适量的水反应制得Cu(IO)2，用蒸馏水洗涤沉淀至无SO42-%止；⑵将上述制得的Cu (IO3) 2配成饱和溶液，用双层滤纸过滤收集在大烧杯中，待用；⑶测量吸光度，就算Ksp；⑷将测过的溶液回收在烧杯中，加入NaOH溶液，直到Cu2+完全沉淀；⑸过滤得Cu (OH) 2沉淀加入稀硫酸得溶液，蒸发CuSO4溶液得CuSO4粉末；⑹回收碘酸铜晶体和硫酸铜粉末。
2.4间接碘量法测定铜盐中的铜实验的后续处理实验药品与仪器：O.1mol/L的Na2S2O3标准溶液、100g/L的KI溶液(使用前配置)、100g/L的KSCN溶液、1mol/L的H2SO4溶液、5g/L的淀粉溶液、CuSO4 5H2O式样、Na2S溶液、烧杯、玻璃棒、漏斗等。
实验原理：在弱酸性的条件下，Cu2+可以被KI还原为Cui，同时析出与之计量相当的I2,用标液滴定后，以淀粉为指示剂。
反应式如下：2Cu2+ + 5「=2Cui J + -I2- - 2- -2S2O3 + |3 = S4O6 + 3I因Cui沉淀表面容易吸附少量I2,这部分I2不与淀粉作用，而使终点提前，故在终点前加入KSCN使CuI转化成溶解度更小的CuSCN，而CuSCN不会吸附12,从而提高了准确度。
实验步骤：准确称取CuSO4 5H2O 0.5-0.6g,置于锥形瓶中，加水溶解，力卩10ml100g/L的KI，立即用Na2S2O3标准溶液滴至浅黄色，加入2ml淀粉指示剂，继续滴定至呈浅蓝色，再加入10ml 100g/L的KSCN,溶液转为深蓝色在继续用Na2S2O3标准溶液滴至蓝色正好消失即为终点。
平行测定三次，计算CuSO4 5H2O中Cu的质量分数。
沉淀过滤洗涤直接得到纯CuI，称量2.5间接制备氢氧化铜实验废液的处理仪器与药品：烧杯，玻璃棒，水浴锅，布氏漏斗，滤纸，干燥箱；NaOH, CuSO4实验原理：直接用强碱与硫酸铜作用，生成氢氧化铜的同时会夹杂碱式盐，导致产物不纯，难以分离2CuSC4+2OH-+SO42-=Cu2 (OH) 2SO4J 2CuSQ+2OH-+CO42-=Cu2 (OH) 2CO4J一般而言，碱式盐溶解度大于氢氧化铜，因此，如果降低体系内自由Cu2+浓度，而后加入大量强碱，可满足氢氧化铜沉淀条件，而不能满足碱式盐沉淀条件，实验首先将铜离子转化成铜氨配离子：CuSO4+4NH3=[Cu (NH3) 4]SO4配离子的形成大大降低体系内自由铜离子浓度，再加入大量强碱：[Cu (NH3) 4]+2OH-=Cu(OH)2 J +4NH因此由配合物溶液出发可制的较纯的氢氧化铜实验步骤：1、12.5g五水硫酸铜，100ml水，水浴恒温343K2、搅拌下滴加1:1 NH3 H2O，直至生成的沉淀(浅蓝色)刚好完全溶解(溶液为深蓝色)，记录氨水用量。
3、缓慢滴加50ml2M的NaOH,生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，抽滤，15ml 无水乙醇洗涤，合并滤液及洗水，待用。
4、5ml乙醚淋洗，抽干转移至表面皿，干燥称重，计算产率，回收氢氧化铜。
5、将滤液中加入NaOH溶液，直到Cu2+完全沉淀；过滤得Cu (OH) 2 沉淀加入稀硫酸得溶液，蒸发CuSO4溶液得CuSO4；回收硫酸铜晶体，称量。
2.6碱式碳酸铜的制备实验废液中铜离子的处理仪器与药品：玻璃棒，烧杯，恒温水浴锅，烘箱；CuSO4，Na z CO3，BaCl2 实验原理：为了适于碱式碳酸铜的生成和离取，根据碱式碳酸铜的性质和铜盐的性质，选用硫酸铜溶液和碳酸钠溶液。
其反应方程式如下：2CuSO4+2NaCO3+H2O 水浴加热> Cu2(OH)2CO3+CO2 t +2Na2SO4 反应过程中，反应温度、反应物浓度及反应物配比对反应物均有影响。
实验步骤：1、取60mL0.5mol/L的CuSO4溶液置于150m!烧杯中，再取72mL0.5mol/L Na2CO3溶液于另一个150mL烧杯中。
将两个贴有标签的烧杯同时放到50E恒温水浴中加热，几分钟后取出2、将两个烧杯取出，将CuSO4溶液倒入N82CO3溶液中，用玻璃棒搅拌，静置，待沉淀完全（可放置2- 3天）。
3、用蒸馏水洗涤沉淀数次，直到沉淀中不含硫酸根离子为止（可取上层清液少许置于小试管中，滴加几滴BaCl2溶液，观察有无白色沉淀），抽滤。
滤液放入烧杯中待用。
4、将产品在烘箱中（100 C）烘干，待冷至室温后称量，并计算产率。
5、将测过的溶液回收在烧杯中，加入NaOH容液，直到Cu2+完全沉淀；6 、过滤得Cu （OH）2沉淀加入稀硫酸得溶液，蒸发CuSO4溶液得CuSO4晶体。
称量7、回收硫酸铜晶体。