汞、铯等熔、沸点很低． (2)原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能 大，晶体的熔、沸点高．如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅．
(3)离子晶体
一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离
子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸 点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2，NaCl＞CsCl. (4)分子晶体 ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的
分子晶体熔、沸点反常的高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S.
②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、 沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4.
③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极
性越大，其熔、沸点越高，如CO＞N2，CH3OH＞CH3CH3. ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如 CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>
类型 比较
分子晶体
原子晶体
金属晶 体
离子晶体
大多数非金属单质
(如P4、Cl2)、气态
一部分非
金属单质 金属单 质与合
金属氧化物
(如K2O、 Na2O)、强
氢化物、酸(如HCl、 (如金刚石、
物质类别 H2SO4)、非金属氧
SiO2除外)、绝
硅、晶体
及举例 化物(如SO2、CO2， 硼)，一部 分非金属
金
属 晶 体
钾型
典型代表Na、K、Fe，空间
利用率68%，配位数为8 典型代表Mg、Zn、Ti，空 间利用率74%，配位数为12 典型代表Cu、Ag、Au，空 间利用率74%，配位数为12
镁型
铜型
[例1]如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所
处的位置．这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都 是等距离排列的．
离子键
类型 分子晶体 原子晶体 比较 密度 硬度 熔、沸 点 较小 较大
金属晶体
离子晶体
性 质 溶解性
导电、 传热性
延展性
有的很大，有 较大 的很小 有的很大，有 较小 很大 较大 的很小 有的很高，有 较低 很高 较高 的很低 难溶于任 难溶于常见溶 大多易溶于水等 相似相溶 何溶剂 剂 极性溶剂 一般不导 晶体不导电，水 电，溶于 一般不具 电和热的良导 溶液或熔融态导 水后有的 有导电性 体 电 导电 无 无 良好 无
分子间靠分 原子之间以共价 金属阳离子和
概念 子间作用力 键结合而形成的 自由电子以金 结合而形成 具有空间网状结 属键结合而形
阳离子和阴
离子通过离 子键结合而
的晶体
构成粒 结 子 粒子间 的相互 作用力 分子
构的晶体
原子
成的晶体
金属阳离子、 自由电子 金属键
形成的晶体
阴、阳离子
构
分子间的作
用力
共价键
①熔融态物质凝固． ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)． ③溶质从溶液中析出．
2.晶胞 (1)晶胞与晶体的关系 ①晶胞是描述晶体结构的基本单元．
②数量巨大的晶胞“无隙并置”构成晶体．
(2)晶胞中粒子数目的计算方法
二、四种晶体的比较 1．晶体的基本类型和性质比较
类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成
NaCl晶体结构示意图．
(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na
＋共有________个．
(3)在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－
为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数等于 ________，即________(填计算式)；Na＋的个数等于________， 即________(填计算式)． (4)设NaCl的摩尔质量为Mr g· mol－1，食盐晶体的密度为ρ g· cm
金(如Na、 碱(如KOH、 Al、Fe、 NaOH)、绝 青铜) 大部分盐(如 NaCl)
大多数有机物(如
化合物(如
CH4，有机盐除外) SiC、SiO2)
2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子 晶体＞分子晶体．
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，
(5)金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越 强，金属熔、沸点就越高，如Na＜Mg＜Al.
三、几种典型的晶体模型
晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与4个碳以共价键
原
子 晶 体
结合，形成正四面体结构(2) 金 刚 键角均为109° 28(3)最小碳环 由6个C组成且六原子不在
石
周围等距且紧邻的Na＋有12个
(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个 Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的 Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围
等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个
(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
晶体 简单 立方
晶体结构
晶体详解 典型代表Po，空间利用率 52%，配位数为6
同一平面内(4)每个C参与4
条C—C键的形成，C原子 数与C—C键之比为1∶2
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键结
原 子 晶 体 SiO2
合，形成正四面体结构
(2)每个正四面体占有1个Si,4 1 个“ O”， (Si)∶n(O)＝ 2 1∶2
(3)最小环上有12个原子，即6 个O,6个Si
－3，阿伏加德罗常数的值为N A.食盐晶体中两个距离最近的钠离
子中心间的距离为________ cm.
[名师精析] (1)如图所示．
(2)从体心Na 看，与它最接近的且距离相等的Na 共有12个．
＋
晶体
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立 方体且在6个面心又各
分子晶体Βιβλιοθήκη 干冰占据1个CO2分子
(2)每个CO2分子周围
等距紧邻的CO2分子 有12个
晶体
晶体结构
晶体详解
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧 邻的Cl－(Na＋)有6个．每个Na＋
NaCl 离 子 晶 体 CsCl (型 ) (型 )
一、晶体常识
1．晶体与非晶体
(1)晶体与非晶体的区别
晶体
结构特征 结构微粒周期性 有序排列 有
非晶体
结构微粒无序排 列 无
性质 特征
自范性
熔点 异同表现 二者 间接方法 区别 方法 科学方法
较固定 不固定 各向异性 各向同性 看是否有固定的熔点 对固体进行X -射线衍射实验
(2)获得晶体的三条途径