2011-2012学年九年级人教版初中化学第五单元
化学方程式单元测试
（答题时间：45分钟）
一. 选择题
1. 下列说法错误的是（）
A. 一切化学反应都是遵循质量守恒定律的。
B. 镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律。
C. 氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的。
D. 水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的。
2. 在化学反应中，A＋B＝C＋D，已知12克A和18克B恰好完成反应生成6克C若实际反应时生成了8克D，则参加反应的B的质量是（）
A. 3克
B. 4克
C. 1克
D. 6克
3. A、B在反应中的生成物是C，若C的化学式为A2B，则该反应的化学方程式为（）
A. A2＋B2＝2C
B. 2AB＋B2＝2C
C. 2AB＋A2＝2C
D. 2A2B＋B＝2C
4. 有化学式分别为x，y两种物质，使62克的x和足量y2在一定条件下反应生成68克xy3，反应的方程式为2x＋3y2＝2xy3，x与y两元素的原子量之比为（）
A. 2：3
B. 31：34
C. 31：1
D. 1：31
5. 将24.5克氯酸钾和4.5克二氧化锰混合后放入试管充分加热后，试管中剩余的固体质量为（）
A. 19.4克
B. 20克
C. 14.9克
D. 4.5克
6. 根据质量守恒定律判断2x＋3O2======2CO2＋4H2O中x的化学式为（）
A. CH4
B. C2H5OH D. C2H4 D. CH3OH
7. H2、O2和N2的混合气体20克，点燃，完全反应后生成18克水，则剩余的气体中不可能是（）
A. H2和N2的混合气体
B. O2和N2的混合气体
C. H2和O2、N2的混合气体
D. 2克N2
8. 仅由A、B两种元素形成的某化合物中，A、B元素的质量比为2：3，相对原子质量之比为2：1，且化合物中B显－n价，则此化合物中A元素的化合价为（）
A. 3n
B. 2n
C. ＋3n
D. －3n
9. 某金属R的氯化物相对分子质量为m，对应氢氧化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）
A. m－n＋1/19.5
B. m－n＋16/34.5
C. m－n/18.5
D. n－m/35.5
10. 5.6克不纯净的铁片与足量的稀盐酸反应放出0.21克H2则原铁片中含有的金属杂质为（）
A. Zn
B. Mg
C. Cu
D. Pb
11. 将一含有A、B、C各10克的混合物，加热反应xA＋yB＝mC＋nD，结果生成了4克D新物质，同时发现C的质量增加了8克，而A正好用完如果没有其它物质生成，则反应中A与B的质量比为（）
A. 1：5
B. 5：1
C. 5：6
D. 1：4
12. 加热31.6克KMnO4，当得到3克O2时剩余固体的成分是（）
A. K2MnO4和MnO2
B. KMnO4和MnO2
C. KMnO4和K2MnO4
D. KMnO4、K2MnO4和MnO2
13. 将24克氢气和氧气的混合气体点燃充分反应后，则生成水18克，混合气体中氢气可能为（）
A. 2克
B. 4克
C. 6克
D. 8克
14. 取干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物m克加热制取氧气，待反应完毕后，剩余固体物质为n克，则其中含KCl的质量为（）
A.（m－n）克
B.
克
－)
(
96
149
n
m
C.
克
)
(
96
245
n
m-
D.
克
)
(
2
3
n
m-
15. 根据质量守恒定律对于化学反应x2＋3y2＝2z，下列说法肯定错误的是（）
A. z的化学式为xy3
B. 若a克x2与b克y2恰好完全反应，则生成（a＋b）克z
C. 若x2的相对分子质量为a，y的相对原子质量为b，则z的相对原子质量为（a＋3b）
D.若a克x2完全反应生成b克z，则同时消耗（b－a）克y2
16. 相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是（）
A. P
B. S
C. C
D. H2
17. 在化学反应前后，一定不变的是（）
①原子数目②分子数目③分子种类④物质种类⑤式量⑥原子量⑦物质质量总数⑧元素种类
A. ①②⑥⑦
B. ①⑥⑦⑧
C. ①②
D. ⑦⑧
二. 填空题：
1. 某金属氧化物R在氧化物里显＋2价，其氧化物中，R的质量分数为80％，则该氧化物的相对分子质量为。
2. 还原16克CuO需H2克，这些H2需电解克水才能获得。
3. 完成或配平下列化学方程式
（1）写出有水生成的化合反应，分解反应，置换反应各一个化学方程式
（2）配平下列化学方程式
①Al＋HCl－AlCl3＋H2
②Al＋Fe3O4－Fe＋Al2O3
③N2＋H2－NH3
④C2H2＋O2－H2O＋CO2
4. 锌和稀H2SO4反应生成H2，几次实验锌的用量不同，H2SO4用量相同，锌的用量和生成H2的体积（同温、同压）的关系如图所示：
①锌和过量的H2SO4反应在图中的处
②锌与适量的H2SO4恰好完全反应在图中处
③过量的锌和H2SO4反应表示在图中的处
三. 计算题
1. 有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H 2SO 4恰好完全反应生成H 2 0.2克，计算 ① 镁条中含单质镁多少克？
② 表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？
2. 在不断通入H 2的条件下加热Cu 和CuO 的混合物48克完全反应后称得固体质量为40克，求混合物中Cu 的质量分数。
3. 将10克KClO 3和MnO 2的混合物放在试管里加热，反应了一段时间后停止加热，冷却后，称得反应后的固体物质，结果MnO 2的质量分数由反应前的25％变为反应后的30％，计算该反应中KClO 3的分解质量分数是多少？
【试题答案】
一. 选择题：
1. D
2. D
3. C
4. C
5. A
6. D
7. C
8. C
9. C 10. B 11. B 12. D 13. A 、D 14. B 15. C
16. D 17. B
二. 填空题
1. 80
2. 0.4；
3.6
3. （1）化合反应：2H 2＋O 2点燃
2H 2O
分解反应：Cu 2（OH ）2CO 3∆2CuO ＋H 2O ＋CO 2↑
置换反应：CuO ＋H 2∆Cu ＋H 2O
（2）①2；6；2；3 ②8；3；9；4 ③1；3；2 ④2；5；2；4
4.（1）O －A （2）A （3）A －B
三. 计算题
1.（1）
2.4克 （2）90%
分析：由Mg ～H 2关系，求出m （MgO ）＝0.8克，根据0.8×4024
＝0.48克
第2问中镁元素的质量分数＝镁条总质量单质镁＋氧化镁中的镁
2. 17％
3. 57％
解：设KClO 3分解放出O 2质量为x ，则反应后余下质量为10－x ，这包括MnO 2，生成的KCl 及未分解的KClO 3,其中MnO 2占30％。
％％＝30100105.2⨯-x x ＝35＝1.67克
设生成1.67克O 2分解KClO 3质量为y 。
2KClO 32
MnO ∆2KCl ＋3O 2↑
245 96
y 1.67克
克＝67.196245y
y＝4.3克KClO3分解率为5.73.4
＝57％
初中化学试卷
金戈铁骑制作。