－
△H=－1160kJ mol·1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
。
（5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃
料电池，则通入氨气的电极碱性条件下发生反应的电极反应式为。
24.（10分）我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法 ”，为世界制碱工业
11．在一密闭容器中有
CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完
全反应，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中
O2的质量分数是（
）
A．54.5% B．40%
C．36%
D．33.3%
12．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（
）
A．装置 ①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
（4）若向装有
Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入
KAl(SO4)2溶
液至Ba
2+
_________________．
恰好完全反应．则反应
的离子方程式是
4
2+
3+
+
2+
3+2
2
、SO4
2
22.（
8分）某强酸性溶液
X含有Ba
、Al
、NH4
、Fe
、Fe
、CO3
、SO3
、
Cl、NO3
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。
23.（10分）.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图所示：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
CO+H2O（g）CO2+H2
T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中
D．9种
14．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及
其它产物已略去） ．下列说法不正确的是（
）
A．若甲是AlCl3溶液， 则丁可能是
NaOH溶液
B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2
C．若丁是CO2，则甲可能为Mg
D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16
15．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是 （ ）
SO3
、CO3
、Na、K
5．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并高温下灼烧至质量不变，最终残
1
留固体为纯净物的是（）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的FeCl3与KI溶液混合
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D．在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体
A．若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
9．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS）=1×10-5mol·L1
B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
0.2mol·L1和1.5mol·L1，
现向该溶液中加入
39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（
）
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
C．反应后溶液中
Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
D．由于氧化性
3+
+
，故反应中先没有气体产生后产生气体
B．在过程③中将
MgCl2?6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含
NO、N2O4、NO2）的
混合物共0.8mol，这些气体恰好能被
500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含
四川省彭州中学高13级高三上期9月月考
化学试题
时间：100分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Na—23Fe—56Cu—64
第I卷（选择题,40分）
一、单选题（ 本题共20道小题，每小题
①1mol该有机物可消耗
3mol H2；②不能发生银镜反应；
③分子式为C12H20O2；
④它的同分异构体中可能有酚类；
⑤1 mol该有机物水解时只能消耗
1 mol NaOH
A．②③④
B．①④⑤C．①②③D．②③⑤
16．除去下列物质中所含少量杂质的所选试剂不正确的是（
）
物 质
杂 质
试 剂
A
Cl2
HCl
A．Oa段反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
B．ab段与cd段所发生的反应相同
C．de段沉淀减少是由于BaCO3固体消失
D．bc段反应的离子方程式是
2AlO2
﹣
+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO3
2﹣
8．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
1.5NA
B．常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NA
-1
0.46N
浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO分子的数目为
A
C．50 mL 18.4 mol L·
2
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（
为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的
SO2气体，溶液变成无色。 则下列说法正确的是 （
）
A．通入
22.4 L SO2参加反应时，有
2 NA个电子发生转移
B．通入
SO2
后溶液逐渐变成无色，体现了
SO2的漂白性
2
C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
2+
D．上述实验条件下，物质的氧化性：
Cu＞I2＞SO2
6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（
）
A
2＋
．在强碱性溶液中，次氯酸钠将
Mn氧化成MnO：
2
2＋
＋
Mn
＋ClO＋H2
2↓Cl＋2H
O=MnO
＋
+
+
B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3＋4H ===Ag
C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+＋2Br
3+
＋2Cl2===2Fe
）
1
+
、Cl、NO3
A．在c（HCO3）=0.1 mol·L的溶液中：NH4
、AlO2
+
12
-1
2+ClO源自Na+2B．常温下，在由水电离出的c(H )=1×10
mol·L
的溶液中：
Fe
、
SO
、
、
4
2
+
+
C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO4、NO3
、Na、NH4
2
2
+
+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
B．装置 ②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置 ③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置 ④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的
NH3
13．满足分子式为
C H ClBr不含有环的有机物共有， （不考虑立体异构） （
）
3
4
A．6种
B．7种
C．8种
c（H2）=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数
K=_____（填计算结果）。
（2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H<0。下表为不同温度
下该反应的平衡常数。由此可推知，表中
T1____300℃（填“>、”“<或”“=）”。
（3）N2和H2以铁作催化剂从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产
5
作出了突出贡献．生产流程如下图：
（1）完成有关反应的化学方程式
①沉淀池：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
②煅烧炉：
（2）联合制碱法的优点表述中，不正确的是
A．生产原料为：食盐、NH3、CO2
B．副产物氯化铵可做氮肥
C．生产过程中可循环利用的物质只有
CO2D．原料利用率高
Fe
＞H
19．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说
法正确的是（）
Mg2+、CO32、SO42
Mg(OH)2
·6H
2O
MgCl2
MgCl2
NaBr
Br2
Br
Br2
Cl2
SO2水溶液
Cl2
A．过程①加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤