高一化学方程式专题1 化学家眼中的物质世界1、碱性氧化物与酸反应：CaO + 2HCl =CaCl 2 + H 2O2、酸性氧化物与见反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O3、单质→化合物：2H 2O + O 2==2H 2O点燃4、碱性氧化物→碱：CaO + H 2O==Ca(OH)25、酸性氧化物→酸：SO 3 + H 2O == H 2SO 46、酸→盐：H 2SO 4+BaCl 2 == BaSO 4↓ + 2HC l7、置换反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 48、化合反应：CaO + H 2O==Ca(OH)29、分解反应：CaCO 3 == CaO + CO 2↑高温10、 复分解反应：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 11、 氧化铁高温下与CO 反应：Fe 2O 3 + 3CO == 2Fe + 3CO 2↑高温12、 过氧化氢分解生成氧气和水：2H 2O 2 ====H 2O + 2O 2↑MnO 213、 粗盐提纯：MgCl 2 + 2NaOH ==Mg(OH)2↓+ 2NaCl14、氯化铵与强碱溶液混合加热:NH 4Cl + NaOH === NaCl + H 2O + NH 3↑△15、 Cl -与硝酸银的反应：NH 4Cl + AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 16、 SO42-与Ba 2+的反应：(NH 4)2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓ +2NH 4Cl专题2 从海水中获得的化学物质1、工业制法——氯碱工业 ：阳极（石墨棒）2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑阴极（铁棒）2、氯的实验室制法：MnO 2＋4HCl (浓) =△ = MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑3、钠在氯气中燃烧，产生白烟：2Na+Cl 2点燃2NaCl4、铁在氯气中燃烧，产生棕褐色烟：5、铜在氯气中点燃，产生棕黄色烟：Cu + Cl 2 ===CuCl 2点燃6、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：H 2 + Cl 2 ===2HCl点燃7、P在氯气中燃烧产生大量白色烟雾：2P+3Cl2点燃2PCl3PCl3+Cl2点燃PCl58、Cl2 与碱的反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O9、Ca(ClO)2与酸反应：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO漂白粉长时间放置于空气中将失效。

Ca(ClO)2 + 2HCl= CaCl2＋2HclO10、氯气与水反应：11、Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl12、次氯酸见光易分解放出氧气：13、溴、碘的提取：Cl2+2KBr2KCl+Br2Cl2+2KI2KI+I213、Br置换出I：Br2 + 2KI ==I2 + 2KBr14、Br-与Ag+的反应：NaBr + AgNO3==AgBr↓+ NaNO315、I-与Ag+的反应：NaI + AgNO3==Ag I↓+ NaNO316、钠与水的反应：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）17、钠与O2、Cl2、S 等非金属单质的反应:4Na + O2 === 2Na2O （白色）加热2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体)18、Na2O与水反应：Na2O +H2O ==2NaOHNa2O在空气中加热（变黄）△2Na2O＋O2＝2 Na2O219、Na2O与酸反应：Na2O+ 2HCl=2NaCl + H2O20、过氧化钠Na2O2与水反应：Na2O2 +2H2O == 4 NaOH + O2↑21、过氧化钠Na2O2与CO2反应：2Na2O2+ 2CO2==2 Na2CO3 + O222、电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)====2Na + Cl2↑电解23、Na从钛、锆、铌等金属的氯化物中置换出金属单质：TiCl4 + 4Na ========= Ti + 4NaCl700-800℃24、Na2CO3+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOHNa2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3 +2NaClNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO325、NaOH+CO2NaHCO3小苏打受热分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+OC2↑NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaHCO3 ＋ NaOH==Na2CO3 ＋ H2O26、侯氏制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O == NaHCO3 + NH4Cl27、Mg的提取的相关反应：煅烧CaCO3 === CaO + CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2OHCl气氛MgCl2· 6H2O ====== MgCl2 + 6H2O加热通电MgCl2（熔融） === Mg + Cl2↑28、Mg与非金属反应：2Mg + O2 == 2MgO, Mg + Cl2 == MgCl2,3Mg + 3N2 == Mg3N2点燃Mg能在CO2中燃烧：2Mg + O2 ==2MgO + C点燃29、Mg与沸水反应：Mg + 2H2O(沸水)== Mg(OH)2 + H2↑30、与酸反应：与非强氧化性酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑31、与某些盐溶液反应：Mg + 2FeCl3 == 2FeCl2 + MgCl2,Mg + FeCl2 == Fe + MgCl232、MgO 与水反应：MgO + H2O == Mg(OH)2,33、MgO 与酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O专题3 从矿物到基础材料1、从铝土矿中提取铝的相关反应：溶解铝土矿（主要成分是Al2O3）：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O 酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3灼烧：2Al(OH)3 = =Al2O3 + H2O△电解：通电2Al2O3(熔融) ＝= 4Al+3O2↑2、Al2O3与酸反应：Al2O3 + H2SO4 ==Al2(SO4)3 +3H2OAl2O3与碱反应：Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O3、AlCl3与氨水反应，生成白色胶状沉淀（Al(OH)3的制备）：AlCl3 + NH3·H2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl4、Al(OH)3与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O离子反应：Al(OH)3 + 3H + =Al 3+ +3H2OAl(OH)3与碱反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O离子反应：Al(OH)3 + 3OH - =AlO 2- +2H 2O5、明矾的净水作用：KAl(SO 4)2====K + + Al 3+ + 2SO 42 Al 3+ + 3H2O==Al(OH)3（胶体）+ H +6、Al 与酸反应：2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑7、Al 与强碱溶液反应：2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ 8、铝热效应：高温2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2Fe高温2Al + 3CuO ==== Al 2O 3 + 3Cu9、铝三角反应式:(1) 2Al +2NaOH + 2H 2O == 2NaAlO 2+ 3H 2↑ (2) 2Al + 6HCl ==2AlCl 3 + 3H 2↑ (3) Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O (4) Al 2O 3 + H 2SO 4 ==Al 2(SO 4)3 +3H 2O (5)高温2Al+Fe 2O 3====Al 2O 3+2FeAl + O 2 ==Al 2O 3(6) 通电2Al 2O 3(熔融) ＝= 4Al+3O 2↑(7) NaAlO 2+CO 2+2H 2O === Al(OH)3↓+NaHCO 3 (8) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O (9) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O(10) A lCl 3 + NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+ NH4Cl (11) Al(OH)3 === Al 2O 3 + 3 H 2O10、 高炉炼铁——工业炼铁相关反应式: （1） C + O 2 ===CO 2点燃（2）高温C + CO 2 === CO（3）高温3CO + Fe 2O 3=== 2Fe + 3CO 2（4）高温CaCO 3 === CaO + CO 2↑（5）高温CaO + SiO 2 ==== CaSiO 311、 Fe 在氧气里灼烧：12、Fe在氯气中燃烧：点燃2Fe + 3Cl2 ===2FeCl313、铁与硫加热反应△Fe ＋ S === FeS14、铁与盐酸反应： Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑15、高温下铁与水反应高温3Fe ＋ 4H2O(g)=== Fe3O4 ＋ 4H2↑16、Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO417、Fe + FeCl3 ===3FeCl218、用KSCN检验Fe3+的存在离子方程式 Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)319、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2O20、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）：FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl21、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)322、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl323、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO424、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl225、氢氧化铁加热分解：△2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O↑26、湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu27、铜与氧气加热反应：△Cu +O2 === 2CuO28、铜在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟：点燃Cu + Cl2=== CuCl229、铜与S加热：△2Cu + S === Cu2S30、铜与硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ===2 Ag + Cu(NO3)231、木炭还原氧化铜:高温2CuO + C === 2Cu + CO2↑32、铜与FeCl3溶液反应：Cu + FeCl3 ===2FeCl2 + CuCl233、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓34、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓35、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑36、Si +2F2 == SiF4（气态）37、Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑38、Si高温或加热下能与某些非金属单质反应：高温Si + O2=== SiO2高温Si + C== =SiC高温Si + 2H2===SiH4高温Si + 2Cl2=== SiCl439、 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF == SiF 4 ↑+ 2H 2O （雕刻玻璃的反应——实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)40、41、 高温与碱性氧化物反应： SiO 2 + Na 2O===Na 2SiO 342、与某些盐反应：43、 SiO 2 的氧化性： SiO 2 +2C===Si +2CO ↑ SiO 2 +2Mg===Si +2MgO高温高温44、 工业生产硅的相关反应：高温SiO 2 + 2C=== Si(粗硅) + 2CO↑高温Si + 2Cl 2 ===SiCl 4 (液态) SiCl 4 + 2H 2 ===Si(高纯硅) + 4HCl高温45、专题4 硫、氮和可持续发展1、SO 2 是酸性氧化物：2、SO 2与O2反应：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3催化剂加热3、SO 2能使溴水褪色： SO 2 + Br 2 + 2H 2O ===H 2SO 4 +2HBr4、SO 2与H 2O 2反应： SO 2 + H 2O 2 === H 2SO 45、SO 2的氧化性：SO 2 + 2H 2S ===3S ↓+ 2H 2O6、酸雨的形成：SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4催化剂加热SO 2 + H 2O<===> H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 47、石灰石-石膏法脱硫（钙基固硫法）：CaO + SO 2 ＝ CaSO 3， SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O ，2CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 48、氨水脱硫：SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， 2(NH 4)2SO 3 + O 2 ＝ 2(NH 4)2SO 4 9、硫酸的工业制法中的反应式：高温4FeS 2 + 11O 2 === 2Fe 2O 3 + 8SO 2点燃S + O 2=== SO 2催化剂加热SO 2 + O 2 <==== > 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 410、硫酸的工业制法中尾气中SO 2的处理：用氨水处理后，再用硫酸处理： SO 2 + 2NH 3+H 2O ＝(NH4)2SO 3， SO 2 + NH 3+H 2O ＝NH4HSO 311、 浓硫酸难挥发，可制取易挥发性酸：加热2NaCl + H 2SO 4 ===Na 2SO 4 +HCl↑12、 稀硫酸用于酸洗除锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ＝ Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 13、浓硫酸的强氧化性：14、 硫及含硫化合物之间的转化反应：（1）-2价硫到0价硫：硫化氢不完全燃烧：点燃H 2S + O 2 ===2S↓ + 2H 2O硫化氢通入卤水中：H 2S + X 2==S ↓ + 2HX （X 代表CL 、Br 、I ）现象：卤水溶液褪色，产生淡黄色沉淀。