2012年高考化学分类汇编---工艺流程福建24. (16分)(1)电镀时，镀件与电源的极连接。
(2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用＿（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：(3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下①步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式为。
②步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。
③在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为。
④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K=＿（用含a 、b 、d 的代数式表示）。
答案：广东32.(17分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：。
(3)“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10-9， Ksp(CaSO4)=4.90×10-5 ，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
答案：32、(1) Ca(OH)2 Mg(OH)2(2) 氢氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多(3) K2CO3 H2SO4(4) ①在同一时间K+的浸出浓度大。
②反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
(5) K=1.75×104江苏16. (12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是 ;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是 (填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近 1 颐1。
若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO2)<1 颐1，则会导致。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为。
答案：16. (12 分)(1) c(N2O3)/c(NO)·c(NO2) (2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2(3)排放气体中NO 含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2 -+2H+ =NO3- +2NO↑+H2O19. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。
②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。
除去H2O2的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。
实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。
上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
答案：19. (15 分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ②加热(至沸)(2)①淀粉溶液蓝色褪去②偏高(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全山东28．（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液D．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为。
（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．溶液中Cu2+向阳极移动d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。
答案：天津9．（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。
某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。
⑵第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是___________________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。
⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。
⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________________方案不可行，原因是_____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。
9．（18分）⑴ Cu + 4H ++ 2NO 3-Cu 2++ 2NO 2↑+ 2H 2O 或3Cu + 8H ++ 2NO 3-3Cu 2++ 2NO ↑+ 4H 2O Au 、Pt⑵ 将Fe 2+氧化为Fe 3+不引入杂质，对环境无污染 Fe 3+、Al 3+⑶ 加热脱水⑷ 甲 所得产品中含有较多Fe 2(SO 4)3杂质 乙 福建24. （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i ）中223u C OH CO （）发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii ）发生的反应中，1mol 2n M O 转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+过滤都母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a -1mol L ⋅，c （4NH +）=b -1mol L ⋅，c （24SO -）=d -1mol L ⋅，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
答案：。