4-1原电池典例汇编1.下列有关原电池的叙述中，错误的是（）A 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B 原电池是将化学能转化为电能的装置C 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（）A Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应B 铝片与盐酸的反应C 甲烷与氧气的反应D 石灰石的分解反应3.有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A 电池负极发生氧化反应B 电池正极发生还原反应C 电子流向是从负极流向正极（外电路）D电流方向是从负极流向正极（外电路）4.原电池产生电流的本质原因是（）A 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B 有导线将两个活动性不同的电极连接C 正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D 电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移5.关于Cu、Zn、稀H2SO4组成的原电池，说法正确的是（）A 铜片质量减少B 电流从锌片经导线流向铜片C H+在铜片表面被还原D SO42-向正极移动6.下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是（）A 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B 由铜、锌做电极与硝酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C 电子通过硫酸溶液由锌流向铜被氢离子得到而放出氢气D 铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过7.有a、b、c3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b。

把a放在c 的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。

这3种金属的活动性顺序是（）A b>a>cB a>b>cC c>b>aD c>a>b8.如图所示，a的金属活泼性在氢之前，b为碳棒，电解质溶液为稀硫酸。

关于下列装置的说法中，不正确的是（）A a电极上发生氧化反应，b电极上发生还原反应B 碳棒上有气体逸出C 导线上有电流，电流方向从a到bD 反应后a极质量减小9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A 利用电池外壳的金属材料B 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源C 不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品D 回收其中的石墨电极10.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是___________；(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应___________；X电极上发生的电极反应为____________________________；(3)外电路中的电子是从_______电极流向________电极。

B类题（10道）11.已知空气——锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（）A 正极，被还原B 正极，被氧化C 负极，被还原D 负极，被氧化12.锌铜原电池，如图所示，工作时，下列叙述正确的是（）A 正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC 在外电路中，电子从负极流向正极D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13.将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是（）A 该装置能形成原电池，其中铁是负极B 该装置能形成原电池C 该装置不能形成原电池D 以上说法均不正确14.下列说法正确的是（）A 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出的速率加快B 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C 原电池中发生氧化反应的是负极D 电池充电是将化学能转化为电能15.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D 正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液16.锌和足量的稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4固体，下列叙述正确的是（）A 反应速率减慢，产生H2的量不变B 反应速率加快，产生H2的量不变C 反应速率不变，产生H2的量增加D 反应速率加快，产生H2的量减少17.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A Mg片作负极，电极反应为：Mg-2e-=Mg2+B 电子从Mg电极沿导线流向Al电极C Al片作负极，电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD Al片上有气泡产生18.可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

下列说法正确的是（）A 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al(OH)3C 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极19.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。

由此可知，该电池放电时的负极材料是（）A Cd(OH)2B Ni(OH)2C CdD NiO(OH)20.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A 铁棒附近产生OH -B 铁棒被腐蚀C 石墨棒上放出Cl 2D 石墨棒上放出O 2C 类题（5道）21.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法不正确的是（ ）A ．由Al 、Cu 、稀H 2SO 4组成的原电池，其负极反应式为：Al －3e －＝Al 3+B ．由Mg 、Al 、NaOH 溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al －3e －＋4OH －＝AlO 2－＋2H 2OC ．由Fe 、Cu 、FeCl 3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+D ．由Al 、Cu 、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu －2e －＝Cu 2+22.现有A 、B 、C 、D 四种金属片，①把A 、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A 上有气泡产生；②把C 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D 发生还原反应；③把A 、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C 。

根据上述情况，回答下列问题：(1) 在①中，金属片_____发生氧化反应；(2) 在②中，金属片_____作负极；(3) 如果把B 、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；(4) 上述四种金属的活动性顺序是_________________________。

23.利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：(1)实验原理：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑(2)实验用品：电极(________、__________)、稀硫酸、______________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。

其原因是：在原电池中，由化学能转化为____________，在耳机中又转化为声音这种能量。

②铁钉的电极反应是________，发生了__________反应；铜钉的电极反应是________极，发生了__________反应。

24.（1） 把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。

锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。

从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反应式：锌片；铜片。

（3）图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。

25.如右图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）。

A 铁圈和银圈左右摇摆不定保持平衡状态不变C 铁圈向下倾斜银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是。

3-1原电池典例汇编参考答案1 AD2 BC3 D4 D5 C6 D7 A8 C9 B10 (1) Cu AgNO3溶液（2）正Ag++e-=Ag Cu-2e-=Cu2+11 D 12 BC 13 B 14 AC 15 CD 16 D 17 C 18 A 19 C 20 B21 BD 22 (1) B (2) C (3) D (4) B>A>C>D23 (2) Fe Cu 烧杯（4）①电能② Fe-2e-=Fe2+氧化2H++2e-=H2还原24 （1）没有有（2）电解质溶液，闭合回路，活动性不同的导体作电极Zn－2e－＝Zn2+，2H+ + 2e－=H2↑ （3）化学，电能25（1）D （2）加CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe溶解，质量减小；Cu2＋在银圈上得电子，沉积在Ag上，质量增加。