单元化学反应化学方程式 61个反应现象2 1.红磷燃烧4 P +5 O2 2 P2O5空气中燃烧，黄色火焰，产生大量白烟；氧气中剧烈燃烧，发出白光，大量白烟。

2 2.硫燃烧S + O2 SO2在空气中燃烧，淡蓝色火焰，氧气中燃烧，蓝紫色火焰，都有刺激性气味的气体；一般瓶中留水来吸收有害气体。

2 3.碳燃烧（充分） C + O2CO2在空气中发出红光；氧气中燃烧，发出白光,没有火焰；都产生使石灰水变浑浊的气体。

2 4.铁燃烧3 Fe + 2 O2Fe3O4铁在空气中不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

2 5.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO铜丝表面由红色变黑色；由于反应容易发生，且生成物为固体，与红磷一样可用来测定空气中氧气含量。

2 6.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑高锰酸钾暗紫色；产生的气体能使带火星的木条复燃；验满用带火星的木条放在集气瓶口部。

2 7.氯酸钾制氧气2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑氯酸钾白色粉末；MnO2黑色；检验和验满同上。

2 8.过氧化氢制氧气2 H2O2MnO2 2 H2O + O2↑产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃，在制取氧气的3个实验制法中，最安全、最节约能源。

2 9.氧化汞受热分解2 HgO 2 Hg + O2↑红色粉末变成银白色液珠，管口冒出气泡。

拉瓦锡测定空气成分的实验原理3 10.水通电分解 2 H2O 2 H2↑+ O2↑双气体两个电极都出现气泡，正极慢，负极快；正极气体助燃，负极能燃；重要结论：父亲（氢）正想（氧）。

4 11. 氢气燃烧 2 H2+ O2 2 H2O 最清洁能源氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰；在氧气中现象相同。

不纯易产生爆鸣现象。

高能燃料，发射火箭。

4 12.铁和硫酸铜Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 铁的表面有红色物质生成，溶液渐由蓝色变为浅绿色。

（反应后，固体总质量增加，溶液质量减轻）。

5 13.镁燃烧 2 Mg + O22 MgO 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体；氧气中燃烧更剧烈。

常用来做照明弹、烟花。

5 14.氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，试管口有水滴生成5 15.煅烧石灰石CaCO3CaO + CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰的方法。

6 16.碳不充分燃烧2 C + O2 2 CO 生成无色无味可燃的气体。

煤气中毒原因6 17.碳还原氧化铜C + 2 CuO 2 Cu + CO2↑黑色粉末渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

冶炼金属6 18.碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O34 Fe + 3 CO2 ↑红棕色粉末变灰黑色（细微铁粉的颜色）；生成的气体通入澄清石灰水，石灰水浑浊。

冶炼金属6 19.碳还原二氧化碳C+CO22CO不要求6 20.实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O 白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

6 21.二氧化碳溶于水CO2 + H2O == H2CO3若通入紫色石蕊试液，颜色由紫色变红色。

6 22.碳酸易分解H2CO3== CO2 ↑+ H2O 产生气泡，变红的紫色石蕊试液，颜色会由红色变回紫色。

（摇晃或加热汽水能够发生该反应）6 23.二氧化碳和石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O澄清石灰水变浑浊。

是检验二氧化碳气体的常用方法。

解释：石灰浆粉刷墙壁。

6 24.一氧化碳燃烧2 CO + O2 2 CO2一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰，澄清石灰水变浑浊。

6 25.一氧化碳还原氧化铜CO +CuO Cu + CO2黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

冶炼金属（注意对有毒的尾气要有处理装置，常用酒精灯点燃）7 26.碳酸钠与盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑反应迅速，有大量气泡产生。

（也是泡沫灭火器原理）7 27.生石灰制熟石灰（制石灰浆）CaO+H2O ==Ca(OH)2放出大量的热，（甚至能煮熟鸡蛋）有白色沉淀生成。

（生成的氢氧化钙微溶于水）；应用：CaO可以做干燥剂。

7 28甲烷燃烧CH4 + 2 O2CO2 + 2 H2O 发出蓝色火焰，罩干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾生成，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

7 29酒精燃烧C2H5OH+ 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 产生淡蓝色的火焰，瓶壁有水珠出现，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

7 30实验室制氢气Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑金属逐渐溶解，冒出气泡，产生的气体有可燃性。

8 31铝在空气中 4 Al + 3 O2 ==2 Al2O3铝表面的银白色逐渐失去光泽。

氧化8 32镁和盐酸Mg + 2 HCl == MgCl2+ H2↑剧烈反应，金属迅速溶解，生成大量气泡，得到无色溶液。

833镁和硫酸Mg + H2SO4 ==MgSO4 + H2↑同上834锌和盐酸Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑金属逐渐溶解，并放出气体。

8 35铁和盐酸Fe + 2 HCl==FeCl2 + H2↑金属逐渐溶解产生气体，溶液由无色变为浅绿色。

8 36铁和硫酸Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑金属逐渐溶解产生气体，溶液由无色变为浅绿色。

8 37铝和硫酸铜 2 A l + 3 CuSO4 == Al2（SO4）3 + 3Cu 铝表面出现一层红色固体，蓝色的硫酸铜溶液会变为无色。

8 38铜和硝酸银Cu + 2 AgNO3 == Cu（NO3）2 + 2 Ag 铜表面出现一层银白色固体，溶液由无色渐渐变为蓝色。

8 39 一氧化碳还原三氧化二铁（炼铁）3 CO +Fe2O3 2 Fe + 3 CO2红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊。

冶炼金属（注意对有毒的尾气要点燃处理）1040硫酸和氧化铜H2SO4 + CuO==CuSO4+ H2O黑色粉末逐渐溶解；溶液逐渐变成蓝色。

（Cu2+颜色）10 41盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变黄。

（Fe3+颜色）10 42硫酸除铁锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐溶解，溶液颜色由无色变黄。

（Fe3+颜色）10 43 氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 无明显现象。

但可以借助压强变化来体现。

例：瓶吞鸡蛋；气球变形。

该实验可以解释为什么氢氧化钠要密封保存；为什么可以用氢氧化钠吸收二氧化碳等问题；10 44 氢氧化钠与二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O亚硫酸钠无明显现象。

该实验可以解释为什么可以用氢氧化钠吸收二氧化硫。

10 45氢氧化钠与三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4 硫酸钠无明显现象。

可以用该反应吸收三氧化硫。

10 46.石灰水与二氧化硫Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O亚硫酸钙生成白色沉淀。

该实验可以解释为什么可以用石灰水吸收二氧化硫。

23、43-46类似都不属于4大类10 47氢氧化钠与盐酸NaOH+HCl==NaCl+H2O 无明显的现象发生，但可借助酚酞来指示；红色刚消失时恰好中和。

10 48氢氧化钠与2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 无明显的现象发生，但可借助硫酸酚酞；10 49氢氧化钙与盐酸Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 无明显的现象发生，但可借助酚酞；10 50氢氧化钙与硫酸Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O 无明显的现象发生，但可借助酚酞；解释：污水处理原理；熟石灰改良土壤等问题。

10 51氢氧化铝与盐酸Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O 现象不记；解释：药物治疗胃酸过多原理。

11 52碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑有气泡产生；补2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑1153碳酸钠和氢氧化钙Na2CO3+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀，用碳酸钠制取氢氧化钠。

11 54硫酸铜和氢氧化钠CuSO4+2NaOH== Cu(OH)2↓+ Na2SO4生成蓝色沉淀，溶液逐渐变为无色。

11 55生成红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl生成红褐色沉淀，溶液逐渐变为无色。

11 56硫酸铜和氯化钡CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2生成白色沉淀，溶液仍变为蓝色。

检验硫酸根离子。

11 57氯化钠和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+ NaNO3生成白色沉淀。

常用来检验氯离子。

11 58碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 固体逐渐消失，产生具有刺激性气味的气体。

（氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝）11 59硫酸铵与氢氧化钠溶液：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O产生刺激性气味的气体；常用此法检验铵态氮肥。

11 60熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 产生刺激性气味的气体；常用此法检验铵态氮肥。

12 61葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。