原电池的教学设计10120540119-潘西一、教材分析本节是电化学的基础知识，也是本章的重点内容。

融合了氧化还原反应、能量的转换、原电池原理的应用、电解质溶液、金属的活泼性以及物理中的电学等知识等，综合性较强。

学好本节内容有助于学生形成一个将氧化还原反应、能量转换、元素化合物知识、电解质溶液，金属腐蚀和防护、电解原理和有关计算等知识联系起来的知识网络；对培养学生从实践到理论，又从理论到实践的认知规律的提高有很大的作用; 原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

二．学情分析学生在必修一中学习了氧化还原反应、电解质的基础等知识，在初中物理中也学习了电学最基础的知识，在知识层次上达到了可以学习电化学的基础，在知识的理解掌握上应该较容易掌握。

三、教学思路原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以我认为这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的讲授和学习。

我设计本节课的教学思路是这样的，从生活中的电能来源分析出发，挖掘出火力发电为电源的主要来源，从而分析火力发电的原理，从中建立起化学反应的化学能和电能的联系，使学生产生联想，电到底是怎么产生的？从而对探索化学能和电能转化原理的欲望增强。

在上课过程中，通过实验和课堂讨论的方式，时刻注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。

四、教学目标知识与能力：1.了解能源与化学能之间的关系。

2.能设计简单的原电池以此掌握原电池的构成条件。

3能分析电池反应中的正负极，电子和电流的流向以及溶液中的离子流向。

.过程与方法：通过动手设计实验探讨原电池的构成条件，学会简单而系统的科学研究方法和手段情感态度与价值观：1.让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

2.通过自主和合作设计实验，明白科学探究过程的艰辛与不易，形成良好的科学态度同时形成合作学习的理念五：教学重难点重点：原电池的原理和原电池的组成。

难点：原电池的原理和原电池的组成。

六：教学方法主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。

从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

五、教材分析请同学们分小组完成以下几组实验，并准确观察并记录相关实验现象：1. 锌片和铜片分别插入稀硫酸有什么现象？2.锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，又有什么现象？3.锌片和铜片之间连电流表后插入稀硫酸中有什么现象？4.装置3和4是否有能量变化？是什么形式的能量变化？现象。

这里采用分组的形式：每个小组有六名学生，组里两名学生将铜放到稀硫酸中并观察现象；两名学生将锌放到稀硫酸中并观察现象；两名学生做把铜与锌连到一起并用电流表测电流，观现象。

此时，学生产生了很多的疑问。

有的学生提出，为什么铜与锌连到一起就会在铜和锌上同时看到气泡；有的学生问到为什么单独锌在稀硫酸中反应要比与铜连在一起反应慢；还有的同学提问题：电流从哪来，又到哪去？还有的组把稀硫酸中自己加入了水，观察到电流强度减弱，提出了自己的想法：浓度影响电流。

进而提出问题：影响电流的因素是什么？对原电池的装置有一定的了解，并能自己产生自己的想法，学生有很多想法是教师课前没有想到的，但都做了详细的解释，这里也让教师有了一个全新的感觉：自己想要教出高水平的学生，就得有足够的知识作为自己在学生面前释放自己的资本。

释疑后，对原电池的产生和发展做一个全面的介绍。

聆听，表现出极强的求知情绪。

达到了教学的效果。

出几道判断是否是原电池的习题让学生做教师活动。

动手做题。

理论与实践相结合。

提出疑问：原电池的电子从哪里来？分组讨论（还是刚才小组）。

得出自己的结论。

有的学生说是稀硫酸提供的；有的学生说是金属材料提供的，有的说是空气给的。

设计意图。

分析电子的来源：是锌提供了电子。

学生提出疑问，电子不能从学生对电子的来源八、板书设计（便于学生直观记忆、理解掌握）：1．原电池的概念2．电极名称3．构成条件4．原电池工作原理（课件展示微观过程）5、设计原电池：6、改良原电池：启发分析电流不稳定的原因，引导双池原电池的设计思路，学习课本知识，按实验小组发放盐桥，重新实验。

探讨盐桥的作用。

能力提升到一个新的层次。

7、盐桥的作用：教师启发引导学生理解掌握。

⑴补充电荷。

⑵使装置形成闭合回路。

总体设计思想：在课程实施过程中，学生亲手实验，观察现象，提出疑问，自主解答，自主设计，合作评价。

在自主提问的过程中推动课的进程，旨在培养学生的动手能力、问题意识，学会实验，学会提问、学会探究、学会设计、学会合作、学会评价。

四、课后反思作为一堂探究性的课，笔者认为本节课完成了学生自主探究和自主学习的过程，并能达到一个新的水平，这是笔者在备课时没有想到的，从这一点上看，学生的潜力是巨大的，教师的作用是有效的引导学生把自己的潜力最大限度发挥出来。

原电池原理及其应用教学设计教材分析学生学完了金属的相关知识，从本节进入原电池的学习。

《原电池原理》是电化学的基础，此节内容也是本章的重点，在教学要求上属于“理解”层次。

通过对原电池化学能转变为电能实质的理解，既加深了对氧化还原反应的认识；又能帮助学生利用原电池原理了解日常生活中的电池及金属电化腐蚀原因；同时还为以后的“电解、电镀”知识的学习奠定了一定的理论基础。

1、此节内容分两课时完成，第一课时：原电池原理。

第二课时：常见化学电源和新型化学电源，金属的腐蚀。

2、地位：首先，在学完金属知识的基础上进入《原电池》的学习，顺利过渡到电化学知识的教学，对《原电池原理》的学习又为以后《电解原理》的学习做好了理论上的铺垫。

其次，《常用和新型电源及金属腐蚀》知识的学习对激发学生兴趣，密切化学与生产、生活的联系有着重要意义。

原电池理论是电化学的基础，是本章的重点内容，在教学要求上属于理解层次。

由于原电池中化学能转化为电能这一事实是在电解质溶液中两极发生氧化还原反应的结果，因此学习本节知识，既可以加深对氧化还原反应理论的认识，又能运用此原理去解释很多具体的化学问题，对后续的“电解、电镀”的学习奠定了基础。

原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识，具有比较重要的理论意义和现实意义。

一、学习目标1、掌握原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3. 理解原电池原理，电极反应，构成条件。

5．启发学生认识科学探索的基本过程。

6．培养自主学习，积极探究、合作创造的精神和能力。

7．渗透其他学科知识，加强学科联系。

8．学习科学家的科学态度和优秀品质9. 知识与技能：理解原电池原理，掌握构成原电池的条件，会进行简单的原电池设计。

10. 过程与方法：培养学生观察能力、实验能力、实验设计能力、语言表达能力。

培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。

11.情感态度与价值观：培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学态度，培养学生的团队协作精神。

二、知识重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属腐蚀三、设计思路：教学方法：实验探究法。

通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究四、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源？电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗？它利用了哪些原理？你知道金属是如何生锈的吗？新授：原电池原理及其应用实验：4-15：①将锌片插入稀硫酸中报告实验现象。

②将铜片插入稀硫酸中报告实验现象。

③将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告实验现象。

④在③中把锌片和铜片之间连上电流计，观察其指针的变化。

结论：①锌片能和稀硫酸迅速反应放出H2②铜片不能和稀硫酸反应③铜片上有气体生成④电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池？（结论方式给出）它的形成条件是什么？原电池定义:把能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件: ①两个电极②电解质溶液③形成闭合电路讨论：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应？铜片上发生了什么反应？（可以取锌片周围的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。

）结论：在锌片周围有锌离子生成；铜片上生成的是H2讨论：可能造成此现象的原因？俩金属片上的反应式的书写。

结论：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+在Cu上:2H++2e-= H2Cu--电解质中的离子获得电子通过导线--流出电子失去电子我们把：流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。

负极失电子被氧化 ,发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应实验：分别用两个铜片和两个锌片做上述实验④。

结论：两种情况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。

即两电极必须是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）（二）、化学电源1、干电池家庭常用电池。

负极：Zn - 2e-==Zn2+正极：2NH4+ + 2e-==2NH3 + H2总反应：Zn + 2NH4Cl==ZnCl2 + 2 NH3 + H2常见的是锌-锰干电池。

2、铅蓄电池目前汽车上使用的电池。

铅蓄电池的构造是用含锑5%—8%的铅锑合金铸成格板。

PbO2作为阳极，Pb作为阴极，二者交替排列而成。

电极之间充有密度为1.25%—1.28%g•cm-3的硫酸溶液。

负极：Pb + SO42- -2e-==PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-==PbSO4 + 2H2O总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4 + 2H2O3、锂电池锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。

常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。

负极：Li -e-==Li+正极：MnO2 + e-==MnO2-总反应：Li + MnO2==LiMnO24、新型燃料电池还原剂（燃料）在负极失去电子，氧化剂在正极得到电子。

目前常见的有，氢气、甲烷、煤气、铝等燃料与空气、氯气、氧气等氧化剂组成的燃料电池。

特点是能量大、使用方便、不污染环境和能耗少等。

（1）．氢氧燃料电池（中性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2- 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2== 2H2O（2）．氢氧燃料电池（酸性介质）正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O负极：2H2- 4e-== 4H+总反应式：2H2 + O2== 2H2O（3）．氢氧燃料电池（碱性介质）正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-负极：2H2- 4e- + 4OH- == 4H2O总反应式：2H2 + O2== 2H2O（4）甲烷电池：（碱性介质）负极：CH4 + 10OH- -8e-==CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e-==8OH-总反应：CH4 +2 KOH + 2O2==K2CO3 + 3H2O （5）海水电池：负极：4Al - 12e-==4Al3+正极：3O2 + 6H2O + 12e-==12OH-总反应：4Al + 6H2O + 3O2==4A l(O H)3五、教学反思本节课力求采用启发、思考、合作实验、自主探究的方法。