中学化学竞赛试题资源库——碱金属盐及计算A组1．下列物质长期置于空气中质量不会增加的是A NaOH固体B 浓H2SO4C 碳酸钠晶体D Na2SO3溶液2．下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A Na和O2B NaOH和CO2C NaHCO3和NaOHD Na2CO3和HCl3．用足量的盐酸与100g CaCO3反应，将生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是A Na2CO3B NaHCO3C Na2CO3和NaHCO3D NaCl4．用1L中含有HCl 36.5g的盐酸100mL与13.4g Na2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A 3B 6C 9D 105．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物质量浓度之比是A 1︰3B 2︰1C 2︰3D 3︰26．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A 28mLB 42mLC 56mLD 84mL7．1.06g Na2CO3跟20.0mL盐酸恰好完全反应（此时溶液的pH＞7），原盐酸的物质的量浓度是A 0.100mol/LB 0.200mol/LC 0.500mol/LD 1.00mol/L8．向含有0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含有HCl 0.2mol的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各物质的物质的量（mol）正确的是9．向含0.14mol Na2CO3的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是A得0.20mol NaCl和0.08mol NaHCO3B 剩0.04mol Na2CO3，得0.20mol NaClC 剩0.06mol HCl，得0.14mol NaCl和0.14mol NaHCO3D 得0.06mol NaCl和0.08mol NaHCO310．用15mL 2mol/L的H2SO4溶液与15mL 3mol/L的Na2CO3溶液反应来制取二氧化碳，欲制最多的二氧化碳，则下列叙述正确的是A 把两种溶液快速混合并不断搅拌B 把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C 把Na2CO3溶液满加到H2SO4溶液中D 把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中11．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是A B中的含量大B A中的含量大C 一样大D 不能判断大小12．20g纯碱与小苏打的混和物，加热至恒重时，生成标准状况下的二氧化碳2.24L，则在混和物中纯碱的质量百分含量是A 84%B 8.4%C 1.6%D 16%13．质量为25.6g的KOH和KHCO3混和物先在250℃煅烧，然后冷却发现混和物质量损失4.9g，原混和物KOH与KHCO3组成为A KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B KOH的物质的量等于KHCO3的物质的量C KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量D KOH与KHCO3可以任何比混和14．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。
则下列说法中正确的是A 此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B 此白色固体中含有K2CO3 6.9gC 原KOH溶液的物质的量浓度是0.5mol/LD 此白色固体为KHCO315．KHCO3和K2CO3分别与NaHCO3和Na2CO3性质类似，下列比较中正确的是A 常温下在水中溶解性比KHCO3＞K2CO3B 热稳定性K2CO3＞KHCO3C 和酸反应放出CO2的快慢KHCO3＜K2CO3D 等量的盐酸分别与足量KHCO3和K2CO3反应，产生CO2一样多16．体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x︰y（同温同压，且x≠y）。
则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为A x︰yB (x－2y)︰xC 2x︰(2x－y)D (2x－y)︰2x17．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的AB 根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C 加入混合物9.2g时盐酸过量D 15.7g混合物恰好与盐酸完全反应18．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。
如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A 碳酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸氢钾D 碳酸氢钠19．在天平的两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等摩尔浓度、等体积的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是A 放NaHCO3的一端质量大B 放Na2CO3的一端质量大C 天平仍处于平衡状态D 无法判断20．苏打和小苏打有着广泛的应用。
试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一种? 。
（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。
21．“侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。
试用有关原理加以解释。
22．1862年比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3和H2O为主要原料，制得纯净的Na2CO3，称作索尔维制碱法，其主要操作是：①在氨化饱和食盐水中通入CO2，制得小苏打NaHCO3②小苏打在250℃焙烧得纯碱Na2CO3，分解得到的CO2循环利用③在析出小苏打后的母液中加入生石灰，将所得的NH3循环利用1940年我国著名科学家侯德榜先生冲破“索尔维法”技术封锁，并加以改进，在析出小苏打的母液中加入食盐，使NH4Cl晶体析出，生产出Na2CO3和NH4Cl两种产品，这便是举世闻名的“侯氏制碱法”。
阅读上述材料，回答下列各问：（1）在氨化饱和食盐水中通入CO2生成小苏打的两步相关反应的化学方程式是：（2）在析出NaHCO3的母液中加入生石灰回收NH3的化学方程式是：（3）侯氏制碱法与索尔维法相比，最明显的好处是：23．A、B、C、D是四种钠的化合物，它们之间有如下化学反应；A B＋CO2↑＋H2O D＋CO2＝B＋O2↑D＋H2O＝C＋O2↑B＋Ca(OH)2＝C＋CaCO3↓试判断：A是，B是，C是，D是。
24．回答下列问题：（1）mg Na2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。
25．Na2CO3、NaHCO3混和粉未mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng，则混和物中Na2CO3的质量为。
26．将12.5mL的1mol/L Na2CO3溶液加入到25mL的1mol/L H2SO4中，然后将混合液小心地慢慢蒸干，得无水盐。
（1）写出上述反应的化学方程式，盐的质量是。
（2）将此盐溶于水中，并稀释至250mL，向少量此溶液中加入一小粒Zn，观察到的现象是，该盐溶液的物质的量浓度为。
27．K2CO3、KHCO3混和粉末mg，在加热到质量不再减少为止，剩余物质为ng。
（1）则混和物中K2CO3的质量为。
（2）题干条件中n的数值应满足的范围是＜n＜m。
（3）如果将该加热前的K2CO3、KHCO3混和粉末与足量盐酸反应，所得溶液蒸发至干，可得KCl固体g。
28．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1L（V1≠0）。
将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应。
又生成CO2气体V2L。
（气体体积均在标准状况下测定）（1）Y的成分是（填序号）。
A Na2CO3与NaOHB Na2CO3与NaHCO3C Na2CO3D NaOH（2）X中NaOH与Na2CO3共mol，NaOH与NaHCO3物质的量之比为。
29．将一质量的氢氧化钠和碳酸氢钠的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应并干燥后，测得气体体积为V1L（V≠0），将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成气体V2L（所有气体体积均在标准状况下测定）。
（1）B的成分是_________；（2）A中氢氧化钠与碳酸氢钠共有___mol，氢氧化钠与碳酸氢钠物质的量之比为___。
30．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。
题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。
（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L－1（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。
（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。
31．Na2CO3与稀盐酸反应的是分以下两步进行的：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl＝CO2↑＋H2O＋NaCl在Na＋浓度为5mol/L的100mL NaOH和Na2CO3的混合液中，加入1.5mol/L稀盐酸，测得溶液中CO32－和HCO3－的物质的量之比为3︰1，计算原混和液中NaOH和Na2CO3的物质的量的浓度。
32．已知NaOH固体混有少量的NaHCO3固体，取一定量这种混和物在密闭容器中加热到250℃左右，待充分反应后冷却至室温，将残留固体溶于水后取出1/10该溶液，加入0.5mol/L硫酸55mL，恰好完全反应，并得到0.112L（标准状况）二氧化碳气体，求该固体混和物中NaOH的百分含量。