高考化学总复习课后限时练习(十)铜及金属材料一、选择题1．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。
下列说法不正确的是()A.136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce它们互称为同位素B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI===2CeI3＋3H2↑D．工业上金属铈一般保存在密闭容器中2．下列说法中正确的是()A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步转化均能通过一步反应实现B．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高C．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行3．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下列有关金属冶炼的说法正确的是()A．肯定发生的是置换反应B．肯定发生的是氧化还原反应C．冶炼得到的金属一般为合金，所以硬度和熔点都比纯金属要高D．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少4．下列有关铜及其化合物说法正确的是()A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金B．无水CuSO4常用作袋装食品的干燥剂C．浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现了浓H2SO4的脱水性D．新制Cu(OH)2悬浊液可用于医学上检验尿糖是否偏高5．下列有关工业生产的叙述正确的是()A．氯气能与碱反应，所以工业上用氯气和石灰水反应制备漂白粉B．因为氯化铝熔化后不导电，氯化铝溶液可导电，所以工业上电解氯化铝溶液制取铝C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁6．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27Na Cu Al Fe熔点/ ℃97.8 1 083660 1 535沸点/ ℃ 883 2 567 2 467 2 750A ．Cu 和AlB ．Fe 和CuC ．Fe 和NaD ．Al 和Na8．纯净物X 、Y 、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是( )A ．X 可能是金属铜B ．Y 不可能是氢气C ．Z 可能是氯化钠D ．Z 可能是三氧化硫9．取适量Al—Mg 合金样品置于烧杯中，加入20 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是( )A ．Mg 作负极，Al 作正极B ．该反应速率比纯铝与NaOH 溶液的反应速率快C ．若把NaOH 中的H 换成D(D 为重氢)，生成的氢气中D 与H 物质的量之比为1∶2D ．若加入的是20 mL 1 mol·L －1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少一半10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量不同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量不同二、非选择题11．碳、硫的含量影响钢铁性能。
碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A ，在高温下将x 克钢样中碳、硫转化为CO 2、SO 2。
①气体a 的成分是____________。
②若钢样中硫以FeS 形式存在，A 中反应：3FeS ＋5O 2=====高温1________＋3________。
(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：________________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。
若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数：________。
(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。
①气体a通过B和C的目的是__________________________________。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是________________________________________________________________________________ _________________________________________________________。
12．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O(1)实验操作℃的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________(填仪器名称)。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为______________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________________________(填试剂名称)。
(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
(5)利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。
a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系13．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：(1)反应℃是将Cu转化为Cu(NH3)2＋4，反应中H2O2的作用是__________________________。
写出操作①的名称：________。
(2)反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3)2＋4与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
操作②用到的主要仪器名称为__________，其目的是(填序号)________。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度(3)反应℃是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和________。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是________________________________________。
(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是________。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________________________________________________。
(5)流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是__________。
14．银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：[(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃](1)电解精炼银时，阴极反应式为____________________；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为__________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为____________________________________________________________________。
高温(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：______CuO＋______Al2O3===== ______CuAlO2 ＋______↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上 5.0 kg废料中的铜可完全转化为____________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液____________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是__________________________、过滤、洗涤和干燥。
参考答案1．解析：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素，A项正确；铈遇水很快反应，故工业上不能采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质，B项错误；由信息可知氧化性：Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C项正确；由于铈在空气中易氧化，故必须密闭保存，D项正确。
答案：B2．解析：A项，CuO→Cu(OH)2不能通过一步实现，错误；B项，铝合金比纯铝的熔点低，错误；D项，铜表面不能形成致密的氧化膜，错误。
答案：C3．解析：A选项：金属冶炼的方法有热分解法、热还原法和电解法，多数反应不是置换反应；B选项：金属的冶炼是将化合态的金属还原成金属单质，肯定是氧化还原反应；C选项：合金的特点是：硬度比纯金属大，但是熔点比纯金属低；D选项：金属被人类开发利用的先后顺序主要取决于金属活动性，而不是金属在地壳中的含量。
答案：B4．解析：因为CuSO4·5H2O存在水分子，所以浓H2SO4使CuSO4·5H2O失去结晶水，体现的是吸水性。
答案：D5．解析：工业上是用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，所以A选项错误；电解氯化铝溶液时，因为溶液中的氢离子放电能力比铝离子强，所以不能产生铝，故B选项错；工业制取烧碱是直接电解饱和食盐水，故C选项错。