D.氧化产物与还原产物物质的量之比为 3∶1
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学案5
解析 因 Cl 的非金属性比 S 强，故 S2Cl2 中 S、Cl 的化合价
分别为＋1、－1 价；则在反应中只有硫的化合价发生变化，
本 学
氧化产物与还原产物的物质的量比为 1∶3，A 项正确，B、D
案 栏
项错误；
目 开
SO2 中硫的化合价为＋4 价，故每生成 1 mol SO2 转移 3 mol
下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明 Cl2 的氧 化性强于 Br2。
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学案5
本 答案 ②Cl2、HClO、ClO－
学 案
③加入一定量的 NaBr 溶液，充分振荡，静置，若观察到 CCl4
栏 目
层呈橙红色，证明 Cl2 的氧化性强于 Br2
开
关
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学案5
2.(2013·上海，18 改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应
本 学
的载体。

案 栏
常考氧化还原反应的分析：
目
开 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑：Na2O2 既是氧化剂又
关
是还原剂(
)，当有 7.8 g
Na2O2 参加反应时，转移的电子数为 0.1NA。 (2)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S 既是氧化产物又是还原产 物，其质量比为 2∶1。
学案5
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学案5
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学案5
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学案5
(2)[2013·广东理综，33(1)②③]在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关实验。 ②将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是
。
本 学
③设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少量
新制氯水和 CCl4 于试管中，
。
案 栏
解析
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化
目 开
性)，次氯酸电离生成的 ClO－、溶液中溶解的 Cl2 也具有氧化性；
关 ③比较 Cl2 和 Br2 的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置
换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯
化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，
本 学
一个关系。
案 栏
1.核心思想——对立统一思想
目 开
在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有
关
失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还
原反应共存于同一反应中。
热点题型突破 2.关系式
学案5
本
学
案
栏 目
氧化性：氧化剂>氧化产物；
开 关
还原性：还原剂>还原产物。
可简化为“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。”“剂
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学案5
KNO3 被还原，B 项错。
本 学
转移电子物质的量＝1104×1.75 mol＝1.25 mol，C项错。
案 栏 目
被氧化的 N 原子的物质的量＝3104×1.75 mol＝3.75 mol，D 项
开 关
正确。
答案 D
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学案5
【方法规律】
掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，用好
开 B.发生还原反应的元素相同
关
C.发生氧化反应的元素不同
D.生成 KCl 的物质的量相同
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学案5
解析 有 MnO2 作催化剂时发生反应：2KClO3=M=△n=O==22KCl＋
本 3O2↑，被氧化的元素为 O，被还原的元素为 Cl；若不用 MnO2
学 案
作催化剂时发生反应：4KClO34=7=0==℃= 3KClO4＋KCl，被氧化
开 关
解析 反应的氧化产物、还原产物均是 N2，NaN3 是还原剂，
KNO3 是氧化剂，根据化学方程式可知 16 mol N2 中有 15 mol
的是氧化产物(30 mol 的 N 原子被氧化)，1 mol 的是还原产
物(2 mol 的 KNO3 被还原)，转移电子为 10 mol。 V(N2)＝1164×1.75×22.4 L＝44.8 L，A 项错。
10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还
原物多 1.75 mol，则下列判断正确的是
()
A.生成 42.0 L N2(标准状况)
本 B.有 0.250 mol KNO3 被氧化
学 案
C.转移电子物质的量为 2.5 mol
栏 目
D.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol
性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他
相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还
原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
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学案5
【得分技巧】
1.解答氧化还原反应的概念及实质的考题的关键是正确标出
元素的化合价，并能正确分析元素化合价的变化。
2.归中反应、歧化反应的化学方程式常作为考查氧化还原反应
高考化学(浙江专用)大二轮专 题复习课件：氧化还原反应
学案5
学案 5 氧化还原反应
本 【最新考纲展示】
学
案 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还
栏
目 原反应。
开
关 2.初步掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。
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学案5
1.氧化还原反应基本概念的相互关系
本 学
对于 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
案 栏
(1)Cu 在反应中 失 电子，发生氧化 反应，是 还原 剂。
目 开
(2)HNO3 在反应中 得 电子，被 还原 ， 氧化 剂。
关 (3)该反应的氧化产物是 Cu(NO3)2 ，还原产物是 NO
(填化学式)。
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学案5
【对点集训】
1.已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为 Cl—S—S—Cl，它易与水
本 反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的
学 案
说法正确的是
()
栏 目
A.S2Cl2 既作氧化剂又作还原剂
开 关
B.H2O 作还原剂
C.每生成 1 mol SO2 转移 4 mol 电子
关 电子，C 项错误。
答案 A
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学案5
2.相同物质的量的 KClO3 分别发生下述反应：①有催化剂
MnO2 存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加
本 热至 470 ℃左右，得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于
学 ①和②的说法不正确的是
案
()
栏 A.都属于氧化还原反应
目
栏 目
与被还原的元素都是 Cl，由两种条件下反应的化学方程式可
开 关
推知等物质的量的 KClO3 参加反应时，生成 KCl 的物质的量