一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1．向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系，如右图所示，下列说法正确的是A ．a 点溶液中的溶质有2种B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2、Cu(NO 3)2C ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D ．若取a~b 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn ＞Cu ＞Ag ，向一定质量AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中加入Zn ，与两种溶质依次发生反应的化学方程式为：()32Zn +2AgNO =+2AgZn NO 65216所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；()()22Zn =+Cu+Cu NO Zn NO 6564 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。
【详解】A 、在a 点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，溶质是三种，故A 错误；B 、c 点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B 错误；C 、取d 点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C 错误；D 、a ～b 段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D 正确。
故选D 。
2．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量B．向一定质量的稀硫酸中滴加水C．向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量D．高温煅烧一定质量的石灰石【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量，盐酸首先与铁锈氧化铁的反应，不会生成气体，铁锈完全反应后，铁与盐酸反应时生成氢气与氯化亚铁，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，故A正确；B、稀硫酸呈酸性，其pH小于7，加水后酸性减弱，pH逐渐增大，观察图象pH在减小，故B错误；C、向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由于在酸性环境下氢氧化铁不会存在（氢氧化铁会与酸反应生成可溶性的盐），因此需要等盐酸完全反应后才会出现沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，故C 错误；D 、石灰石高温煅烧后剩余固体主要是氧化钙质量不可能为零，故D 错误；故选A 。
3．将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说明溶液导电性越强)。
有关说法不正确的是A ．相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B ．甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C ．甲曲线上的M 点对应溶液的pH=7D ．乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A 、将含有酚酞的Ba( OH)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，随着反应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过量后，离子浓度又逐渐增加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B 、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是22442Ba(OH)+H SO =BaSO +2H O ↓，乙曲线反映的是2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ↓，故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少，不符合题意；C 、甲曲线上的M 点电导率为0，说明这时氢氧化钡和稀硫酸恰好完全反应，故这时pH=7，不符合题意；D 、乙曲线所对应的实验为2244Ba(OH)+Na SO =BaSO +2NaOH ，溶液中始终都含有氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题意。
故选D 。
4．取实验室中部分变质的NaOH 样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。
能正确反映其中变化的示意图是（ ）A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，溶液显碱性，pH 大于7，滴加盐酸溶液最终变为酸性，与图像不符，A 错。
B 、加入稀盐酸，首先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大，其次和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量增大，但是增大幅度小一些，最后碳酸钠完全反应后继续加入稀盐酸，溶液质量增大，幅度和稀盐酸与氢氧化钠反应时相同，与图像相符，符合题意。
C 、加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，因此开始不能产生气体，与图像不符，故C 错。
D 、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的加入，立即产生氯化钠，图像不符，故D 错。
故选：B 。
5．下列图像能正确反映相关量的变化关系的是（ ） A ．碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应B ．向水中不断滴加NaOH 溶液C ．分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝D ．两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO 2的情况下产生O 2【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 碳和氧化铜粉末高温加热恰好完全反应生成二氧化碳和铜，最终剩余的固体是铜，固体质量不能为0，不符合题意；B. 向水中不断滴加NaOH 溶液，起始时只有水，水的pH=7，不符合题意；C. 分别向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的镁和铝，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：22Mg 2HCl MgCl =H ++↑，322Al+6HCl=2AlCl 3H +↑，根据方程式可知，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每54份质量的铝产生6份质量的氢气，所以相同质量的镁和铝，铝产生的氢气多，当镁和铝过量时，因为稀盐酸的质量和浓度均相等，所以产生的氢气的质量也相等，图像正确，符合题意；D. 两份完全相同的过氧化氢溶液分别在有无MnO2的情况下产生O2，有MnO2的反应速率较快，但过氧化氢溶液完全相同，产生的氧气的质量也相同，不符合题意。
故选C。
6．下列图象的对应关系合理的是( )A．向pH=10的NaOH溶液中不断加入水B．在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸C．分别向稀盐酸中加入等质量的Fe和MgD．在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体【答案】B【解析】【分析】【详解】A、向pH＝10的NaOH溶液中不断加入水，溶液的碱性逐渐减弱，pH值逐渐减小，无限的接近7，但是不会小于7，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，久置氢氧化钠中存在碳酸钠和氢氧化钠。
在久置的NaOH溶液中加入稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，再与碳酸钠反应，所以加入一定量的盐酸后，才会出现气泡，故B正确；C、镁的金属活动性比铁的金属活动性强，所以镁的反应速率比铁的反应速率快，故C错误；D、在饱和的KNO3溶液中加入KNO3晶体，不会溶解，溶液的质量分数不会增大，故D错误。
故选B。
7．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，加入稀盐酸前不能产生氢气，起点应从原点开始，该选项对应关系不正确；B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着稀盐酸的不断加入，不断产生二氧化碳，当碳酸钙完全反应后不再产生二氧化碳，该选项对应关系正确；C、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的不断加入，氧化铁不断溶解，溶液中铁元素质量不断增大，该选项对应关系不正确；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠不断减少，直至减小到0，该选项对应关系不正确。
故选B。
8．向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确；B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误；C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。
反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误；D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误；故选A。
9．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（）①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠A．1个B．2个C．3个D．4【答案】A【解析】【分析】【详解】①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应，生成铜和二氧化碳，二氧化碳属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量应该随着反应的发生，不断减少，故原图错误，②由图可知，在图像开始的直线表示反应物未达到反应温度，不反应，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不变，图像中的上升直线表示氯酸钾在二氧化锰催化作用和加热下，生成氯化钾和氧气，氧气属于气体，根据质量守恒定律可知，固体总质量减小，因此，二氧化锰在固体中的质量分数不断增大，图像中的第三条直线表示氯酸钾被反应完，反应停止，二氧化锰在固体中的质量分数不变，故原图正确；③在金属活动性顺序中，镁＞锌＞铁，与稀硫酸反应时镁的速率最快，在坐标中斜线最陡，铁的反应速率最慢，在坐标中斜线最平缓，等质量的镁，锌，铁，分别跟足量的稀硫酸起反应，由于镁的相对原子质量最小则镁生成的氢气最多，即镁曲线的最高点的纵坐标最大，锌的相对原子质量最大则生成的氢气最少，即锌曲线的最高点的纵坐标最小，故原图错误；④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X如果是氢氧化钠，氢氧化钠只与盐酸反应，生成氯化钠和水，开始的时候溶液中有氯化氢，使溶液会呈现酸性，pH值会小于7，随着和氢氧化钠的反应，慢慢的氯化氢在减少，溶液的pH会变大，当二者恰好反应后pH值为7，当继续加入氢氧化钠溶液后，溶液会变为碱性，pH值大于7，因此，曲线中没有纵坐标不变的一段，故原图错误，所以，图像能正确反映对应变化关系的个数是1种，故选A。