溶液中的三大守恒文件管理序列号：[K8UY-K9IO69-O6M243-OL889-F88688]
溶液中的三大守恒
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，和，一样同为溶液中的三大守恒关系
1电荷守恒
溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的总数例：NaHCO3 溶液中
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
2物料守恒
⒈ 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒⒉ 不同元素间形成的特定微粒比守恒⒊ 特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol/LNa3PO4溶液中：
根据P元素形成微粒总量守恒有：c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L
根据Na与P形成微粒的关系有：c[Na+]=3c[PO43-]+3c[HPO42-]+3c[H2PO4-]+3c[H3PO4]
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：c[OH-]=c[HPO42-
]+2c[H2PO4-]+3c[H3PO4]+c[H+]
例2：NaHCO3 溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 这个式子叫物料守恒
3质子守恒
也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到
NaHCO3 溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电荷守恒}
C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒}
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。
方法二：由
O
原始物种：HCO3-，H
2
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C
（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险又如NaH2PO4溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.
快速书写质子守恒的方法：
第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把氢离子浓度写在左边，反之则把氢氧根离子浓度写在左边。
第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，来补全等式右边。
具体方法是，判断溶液你能直接电离出的离子是什么。
然后选择能电离产生氢离子或者水解结合氢离子的离子为基准，用它和它电离或者水解之后的离子（这里我称它为对比离子）做比较，是多氢还是少氢，多N个氢，就加上N倍的该离子（对比离子）浓度。
少N 个氢离子，就减去N倍的该离子（对比离子）。
如碳酸氢钠溶液（NaHCO3）:
溶液显碱性，所以把氢氧根离子浓度写在左边，其次。
判断出该溶液直接电离出的离子是钠离子和碳酸氢根，而能结合氢离子或电离氢离子的是碳酸氢根。
其次以碳酸氢根为基准离子（因为碳酸氢钠直接电离产生碳酸根和钠离子，而钠离子不电离也不水解。
）减去它电离之后的离子浓度，加上它水解生成的离子浓度。
便是：C（OH-）=C(H2CO3)-C(CO32-)+C(H+)
另外解释：
电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：
利用原理：任何物质的溶液的整体对外界不显电性，即溶液中的阳离子的正电荷总数等于阴离子的负电荷总数。
例：在碳酸氢钠溶液中，
存在的阳离子有：Na+ 、H+；
存在的阴离子有：OH-、HCO3-、CO32-；
根据电荷守恒可得：C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C （CO32-）
2、物料守恒：
利用原理：电解质溶液中各元素的原子个数之比符合电解质的化学式。
例：根据碳酸氢钠的化学式可得知，Na原子总数等于碳原子总数。
在碳酸氢钠溶液中，钠元素全部以Na+的形式存在，
而碳元素存在形态有：H2CO3、HCO3-、CO32-三种，且每种存在形式中只含有一个碳原子，
根据物料守恒可得：C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3) 3、质子守恒;
利用原理：无论何种物质的水溶液，由水电离出的氢离子和氢氧根离子总是相等的。
例:??在碳酸氢钠溶液中，OH- 也由两部分提供，一部分是水电离得到的，另一部分是HCO3-水解得到的。
且HCO3-水解时每生成一个OH- 离子，同时生成一个H2CO3离子。
所以溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度为：C（OH-） - C（H2CO3）＞ 0 根据质子守恒可得：C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）根据上述三种守恒关系式：
C（Na+）+ C（H+） = C（OH-）+ C（HCO3-） + 2C（CO32-）
C（Na+） = C（HCO3-） + C（CO32-） + C(H2CO3)
C（H+） - C（CO32-） = C（OH-） - C（H2CO3）
可以得出所有微粒浓度的相对大小:
）＞ C（OH-）＞ C（H+）＞C（CO32-C（Na+）＞C（HCO3-）＞ C（H2CO
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）
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