C%
答问 11、、TT1与1>T2T的2高低 案题 22、、是是放放热反热应反还应是吸热反应
T2C T1C
0 t1 t2 时间
上 页
下 页
首 页
返 回
看图技巧： 先拐先平衡， 先平衡则速率 快，速率快则 温度高。
2021/2/25
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 1、P1与P2的相对大小
图 且中V正坐>V标逆的有点A、是B、CC点、D、。E 5点，其中表示未达平衡状态
NO
A
转
B
E
化
率
CD
上 页
0
下 页
首 页
返 回
T
2021/2/25
二.化学平衡图象
3.物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问题： 1、T1与T2的相对大小
2、该反应是放热反应还是吸热反应
6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
此图合理吗？为什么？
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等压线
转
化
率
0
P
300C 200C 100C
压强
m+n > p+q
Q>0
看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看 二”， 先看曲线的高 低，再看曲线的变化趋 势。
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
5.物质百分含量——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？ 然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
V
突变
V逆
答：从逆反应开 始。
降温或减压。
V正 V'正 V'逆
平衡向正反应 方向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开 始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
2、 m+n 与 p+q 的大小
P2 P1
答 P1 > P2 案 m+n > p+q
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
问题： m+n<p+p还是
A
m+n>p+p
m+n<p+q
的
转
化
1.01106Pa
A% 等压线
300C m+n < p+q
200C 100C
Q <0
0
P 压强
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
2A(g) + B(g)
2C(g)
C%
P1 < P2
正反应是 吸 热反应.
0
上 页
下 页
T2 P1 T1 P2 T1 P1
t
首 页
返 回
2021/2/25
小结
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒 沙特列原理挂钩。
化学反应速率和 化学平衡的图象
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
一. 化学反应速率图象
1.c(或n)-t图象
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓 度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比
物质的量
看右图：
写反应方程式
2.0 1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
首 页
返 回
2021/2/25
小结
1.认清坐标，搞清纵、横坐标所代表的意义
2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反
应物，浓度增大的是生成物。一般生成无多数以原 点为起点。
3.注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点
时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关 原理进行推理判断。
4.抓住变化趋势:升高温度时，v(吸)>v(放);在速率-时
V V正 V'正 = V'逆
突变 V逆
答：正、逆反 应同时开始。
加催化剂
平衡不移动。
起始量不为0
上 页
下 页
t
首 页
返 回
2021/2/25
看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？化学平衡向什么方向移动？
V
答：正、逆
同时反应开
V正
始。
V逆 平衡向正 反应方向移 动。
T（温度）
上 页
下 页
2Z(g)+ W(s) ΔH>0 的反应过程，若使a曲线
变为b曲线，可采取的措施是（ ） A.D
Z%
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
b
a D. 增大体系压强
0
上 页
下 页
首 页
t
返 回
2021/2/25
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中平衡时NO 的最大转化率与温度的关系曲线。
率
1.01107Pa
0 t1
t2 时间
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
2.转化率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转
化
1.01107Pa
率
m+n = p+q
1.01106Pa
上 页
0
时间
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
练 习：
1.如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g)
间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分 轻渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度， v(吸)大增，v(放)小增;增大反应物浓度，v(正)突变， v(逆)渐变。
上 页
下 页
首 页Leabharlann 返 回2021/2/25
二.化学平衡图象
1.物质百分含量——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
T2 T1
0
上 页
下 页
时间
首 页
返 回
2021/2/25
二.化学平衡图象
4.转化率——压强/温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
等温线
转
m+n > p+q
化
Q <0
率
1.01107Pa
1.01106Pa
1.01105Pa
0
T
温度
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
B
上 页
下 页
首 页
返 回
2021/2/25
时间
一. 化学反应速率图象分析
2.V-t图象
V
V'正
V正
V'逆
V逆
分清正反应和逆反应; 分 清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”
此图表示：增大 反应物浓度时， 正反应、逆反应 的速率变化情况， 平衡向正反应方 向移动。
t
上 页
下 页
首 页
返 回
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、 体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质 参加或生成等。
3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间 搭桥。
4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点 的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温 度高、浓度大、压强高。