(×)
(3)已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向
10 mL 浓度为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的
氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大
(×)
(4)在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变
(×)
(5)向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H＋)
增大，KW 不变
(×)
(6)向水中加入 AlCl3 溶液对水的电离不产生影响
( ×)
(7)100 ℃的纯水中 c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性
(× )
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 外界条件对水电 离平衡的影响
1．(2017·西安模拟)一定温度下，水存在 H2O H＋＋OH－ ΔH
题点(二) 水电离出的c(H＋) 和c(OH－)的计算
3．(2017·双鸭山模拟)在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 H＋
浓度为 1×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是
A．该溶液可能呈酸性
() B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的 pH 一定是 1 D．该溶液的 pH 不可能为 13 解析：在 25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的 c(H＋)为 1× 10－13 mol·L－1<1×10－7 mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的 电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A 正确，B 错 误；如果该溶液呈酸性，则溶液的 pH＝1，如果该溶液呈碱 性，则溶液的 pH＝13，C、D 错误。答案：A
(2)25 ℃时，纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝ 1×10－7 mol·L－1 ； 任何水溶液中，由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)都相等。
二 明晰水的离子积常数
三 掌握外界条件对水 的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
水的电
条件
动方向 KW 离程度 c(OH－) c(H＋)
酸
逆向 不变 减小 减小 增大
正确的是
(D)
A加 C．入正该确N温a；H度加S高O水4于稀后2释，5时N℃a，HcS(OH4＋电)减离小出，的而HK＋抑 W 不制变了，水c的(O电H离－)增， B大．，由D水错电误离。出来的 H＋的浓度为 1×10－10 mol·L－1
该 该C．温 温度 度加下 高入于 蒸N馏25a水H℃中S，OcA(4H正晶＋)确＝体；1抑×此1制温0－度水6 m下的olK·电LW－＝离1，1大×于102－512℃，时该纯Na水H中SOc4(H溶＋液)， 中D．c(O取H该－)＝溶11液××1加100－－水122＝稀1×释101－0100m倍ol·，L－1溶，由液水中电的离出c(O的Hc(－H)＋减)与小溶液中
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
考纲要求：
1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液 pH 的含义及其测定方法。 3.能进行 pH 的简单计算。
考点一
水的电离
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清水的电离
(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为 _H_2_O__＋__H_2_O____H__3_O_＋_＋__O__H_－_或简写为__H_2_O_____H_＋_＋__O__H_－__。
其他，如加入Na _正__向__ _不__变__ _增__大__ _增__大__ _减__小__
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)纯水中 c(H＋)随着温度的升高而降低
( ×)
(2)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3 溶液加水稀释后，c(H＋)与
c(OH－)的乘积变大
碱
可水 解
的盐
Na2CO3 NH4Cl
_逆__向__ _不__变__ _减__小__ _正__向__ 不__变___ _增__大__
_正_向 __ _不__变_ _增__大__
_增__大__ _增__大__ _增__大__
_减__小__ _减__小__ _增__大__
温度
升温 降温
_正_向 __ _增__大__ _增__大__ 增__大__ _增__大__ _逆_向__ _减__小__ _减__小__ _减__小__ _减__小__
＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是
(D )
C 项，向水中加入少量金属钠，反应消耗 H＋，使水的电离 平A衡．正向向水移中动滴，入c少(H量＋)稀降盐低酸，，错平误衡；D逆项向，移向动水，中KW加减入小硫酸钠
固B体．后将，水不加影热响，水KW的增电大离，平p衡H，不c(变H＋)和 KW 均不变，正确。 A 项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变， C．向水中加入少量金属 Na，平衡逆向移动，c(H＋)降低 KW 不变，错误；B 项，升高温度，促进水的电离，KW 增
大D．，向c(H水＋中)增加大入，少p量H 固减体小硫，酸错钠误，；c(H＋)和 KW 均不变
2．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－的浓度变化
曲线如图。下列说法正确的是
( C)
C A项D．，项升F，e高C温l温3 度溶度液不，水变可解，能显K引酸W 不性 起，变由溶，c液溶向中液b c中的(H变＋c)(化增H＋大)与，因c(一O定H－温)的度关下水 的 由Ac(OBC离项系 能bH．．子，向均引－该该)c积不符起a点温温是的可合由溶度度常变能题液c数下化下减向给中，，，，小曲dc故正，水加(的线O溶确错的入H转，液；误－离F)其化中；＞e子C他，Bcc(积l(H项条3错O可＋常H，件误)，－能由数)的。溶减引为b改液小点起1变呈，对.由0，碱 因×应b性 此如1c向0加 ，(稀－H1升入a＋释3)的高与F溶e温变cC液(度Ol化3时H可，不－能溶)可可引液知起中， KWD＝．c该(H温＋)·度c(O下H，－)＝稀1释.0×溶1液0－可7×能1.引0×起10由－7＝c 向1.0× d 的10变－14化，错误；
4 ． (2017·韶 关 模 拟 ) 已 知 NaHSO4 在 水 中 的 电 离 方 程 式 为
NaHSO4===Na
＋
＋
H
＋
＋
SO
2－ 4
。
某
温
度
下
，
向ห้องสมุดไป่ตู้
c(H ＋ ) ＝ 1×
10－6 mol·L－1 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，
测得溶液的 c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不