2020学年第一学期期末考试九年级理化试卷
化 学 部 分
相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40 五、选择题（共20分）
【21-34题为单项选择，只有1个正确答案】
21．空气中供给呼吸的是
A ．氮气
B ．氧气
C ．氦气
D ．二氧化碳
22．铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是
A ．Al
B ．AL
C ．Cl
D ．CL
23．属于化学变化的是
A ．干冰升华
B ．汽油挥发
C ．酒精燃烧
D ．冰雪融化
24．不属于空气污染物的是
A ．二氧化碳
B ．二氧化硫
C ．一氧化碳
D ．PM2.5
25．二氧化氮（NO 2）中N 的化合价为
A ．+5
B ．+4
C ．+2
D ．+1
26．放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是
A ．白砂糖
B ．麻油
C ．面粉
D ．白醋
27．在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是
A ．红磷
B ．硫粉
C ．木炭
D ．一氧化碳
28．物质的用途和其性质对应不正确的是
A ．氮气作保护气——稳定性
B ．氢气充探空气球——密度小
C ．稀有气体制霓虹灯——通电发出有色光
D ．石墨制铅笔芯——润滑性
29．铜器表面的铜绿受热易分解，其反应化学方程式为： ， 则X 的化学式为 A ．CuO
B ．Cu 2O
C ．Cu(OH)2
D ．Cu
30．下列物质中碱性最强的是
A ．柠檬汁pH=3
B ．食盐水pH=7
C ．牙膏pH=8
D ．肥皂水pH=10
31．铁丝燃烧的化学方程式书写正确的是
A ．
B ． Cu 2(OH)2CO 3
△
2X + H 2O + CO 2↑2Fe + 3O 2 点燃
Fe
2O 32Fe + O 2 点燃
2FeO 3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4C ． Fe + O 2
点燃
Fe 3O 4
D ．
32．下列微观模拟图表示水分子的是（“ ”表示氢原子、“ ”表示氧原子）
33．用右图装置进行水电解实验，有关说法正确的是
A ．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B ．a 管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C ．a 管中产生的气体与b 管中产生的气体质量比约为2:1
D ．b 管电极连接电源正极 34．关于分子、原子的说法正确的是
A ．分子、原子都可以直接构成物质
B ．分子原子都很小，但分子比原子大
C ．分子可分、原子不可分
D ．分子是保持物质性质的一种微粒
【35-37题为不定项选择，有1~2个正确答案】
35．在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如右图所示， 图中纵坐标y 可以表示的变量是
A ．氢元素质量
B ．氧元素质量
C ．水的质量
D ．氧气质量
36．下列说法正确的是
A ．同种原子构成的物质是纯净物
B ．同种分子构成的物质是纯净物
C ．不同种元素组成的物质是化合物
D ．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
37．某气体中可能含有H 2O 、CO 2、H 2中的一种或几种，化学学习小组选用下列装置探究该气体成分的方案不正确的是
A ．连接ab 可检验出是否含有氢气
B ．连接ac 可检验出是否含有水蒸气
C ．连接ae 可检验出是否含有二氧化碳
D ．将a 至少连接三个装置，才可一次性检验出是否含有三种气体。
澄清石灰水
硫酸铜粉末
氧化铜
尖嘴导管
a b c d e
盛有 某气体的
装置
O
y A B C D
六、简答题（共30分）
38．化学源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。
①蚕丝中含有桑色素（化学式：C 15H 10O 7），桑色素由 （1） 种元素组成，其中碳、氢原子的物质的量之比为 （2） ，1mol 桑色素中约含有 （3） 个氢原子（用科学记数法表示）；
②自来水生产过程中加入氯气的作用是 （4） ；
③房屋装修后用活性炭包去除房间内异味和有毒气体，利用了活性炭的 （5） 性； ④氢能源车的使用开启低碳出行新篇章，其动力源自氢气燃烧释放出的热能，氢气燃烧的化学方程式为 （6） 。
39．下表是氯化钠、硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度 g/100g 水
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO 3
13.3
31.6
63.9
110
169
①40℃时，氯化钠的溶解度为 （7） g/100g 水；
②将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是 （8） （填一种即可）；
③两种物质中溶解度受温度影响变化较大的是 （9） ，在下图中画出该物质的溶解度曲线 （10） ；
④实验室有一包学生实验后回收所得硝酸钾和氯化钠的固体混合物90g ，为了选择合适方法分离提纯两种物质，先进行如下实验，预判混合物中两种物质的含量：
通过上述实验过程可判断出混合物中硝酸钾的质量范围是 （11） 。
然后再根据预判所得硝酸钾和氯化钠的实际含量情况，选择合适的提纯方法进行后续分离提纯实验。
0102030405060708020
406080100120140
160180温度/℃
溶
解度（
g/100g ）
水
40．利用下图实验装置可制取某些气体。
℃实验室制取二氧化碳常用的药品为 （12） 和稀盐酸，该反应的化学方程式为 （13） ，若要随时控制反应的发生和停止，可选用的发生装置是 （14） （填装置编号，下同），应选用的收集装置是 （15） ，检验二氧化碳收集满了的方法是 （16） ；
②实验室常用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，其中二氧化锰的作用是 （17） ；反应中若消耗了0.02mol 氯酸钾，理论上可产生氧气多少克？（根据化学方程式计算） （18） ；若要粗略测定产生的氧气体积，可利用A 和G 装置进行实验，实验具体操作是 （19） 。
41．某学习小组为验证碳及其化合物的性质设计如下图所示实验装置进行实验。
实验时先通一段时间氮气，然后分别点燃A 、C 处酒精喷灯和D 处酒精灯。
回答下列问题：
℃B 处反应的化学方程式为 （20） ，其基本反应类型是 （21） ； ℃C 处碳粉可将二氧化碳转化为一氧化碳，此处可能观察到的现象是 （22） ； ℃D 处黑色粉末变为亮红色，此处反应的化学方程式为 （23） ；
④E 处可观察到的实验现象是 （24） ，仅从观察到E 处出现了明显现象是无法判断C 、D 处已经发生了化学反应的，请简述理由： （25） ；
⑤实验结束后，小组同学欲探究A 中碳酸钙是否完全分解，有同学提出以下实验方法： 方法一：将A 中剩余固体放入烧杯中，加水充分溶解，观察是否有不溶物； 方法二：将A 中剩余固体放入烧杯中，加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生； 方法三：称量A 中剩余固体质量。
小组同学研讨后认为：方法一不可行，方法二和方法三可行。
Ⅰ. 方法一不可行的理由是： （26） ；
Ⅱ. 用方法三进行实验，称得A 中剩余固体质量为6.6克，A 中剩余固体成分是 （27） 。
10g 碳酸钙
氮气
含紫色石蕊的水 澄清石灰水
氧化铜
碳粉 A B C D E
尾气
处理 装置
多孔
塑料 隔板
A B C D E F G
水
2020学年第一学期期末考试九年级化学试卷评分参考
五、选择题（共20分） 单项选择
不定项选择
六、简答题（共30分，除特别说明外，每空1分）
38.（1）三 （2）3:2 （3）6.02×1024 （4）杀菌消毒 （5）吸附 （6） 39.（7）36.6 （8）加水（或升温）
（9）硝酸钾 （10）略 （11）53.4g≤m （KNO 3）≤63.9g 40.（12）大理石（或石灰石） （13） （14）C 、D
（15）E
（16）将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则满。
（17）催化作用
（18）4分
（19）先将导管放入量筒内，后点燃酒精灯；加热至不再产生气泡，读出量筒内液面所对应的示数。
41.（20） （21）化合反应 （22）黑色粉末逐渐减少
（23）
（24）石灰水变浑浊
（25）A 处排出的二氧化碳有部分未与碳粉反应，直接进入E 使澄清石灰水变浑浊。
（26）碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成微溶于水的氢氧化钙，也会出现不溶现象。
（27）氧化钙和碳酸钙
H 2O + CO
2 H 2CO 32H 2 + O 2 点燃 2H 2O 解：设产生氧气的物质的量为x 2KClO
3 MnO 2
△
2KCl +3O 2↑
2
3 0.02mol
x
23=0.02x x =0.03(mol)
m (O 2)=0.03×32=0.96(g ) 答：产生氧气的质量为0.96g 。
CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2O + CO 2↑CuO + CO △
Cu + CO 2。