第二章化学物质及其变化第一节物质的分类2.1-1简单分类法及其应用【教学目标】1.了解化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
【教学重点、难点】物质的分类方法；物质之间的转化规律。
【教学过程】[导入]在同学们眼中，什么是化学？物质世界是怎样的呢？我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，这是为什么呢？经研究，发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。
这么多的物质，我们该如何去认识呢？一种一种地去学习，现实吗？化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。
每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
下面请看一些你生活中物质的分类。
——播放ppt——各种分类[板书]物质的分类1.分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法[试想想]：没有分类的世界的模样会怎样？[板书并讲述]2．分类的目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。
[交流与讨论]请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？[交流与讨论]按一定的依据对教材P25“交流与讨论”的物质进行分类。
[引导]得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：有机化合物:纯净物化合物氧化物：无机化合物酸：碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2]。
[过渡]同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
[讲述]例如，什么是酸？酸有哪些通性？再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，它们则被称为酸性氧化物。
一、简单分类法及其应用1、物质的分类方法：（1）交叉分类法；（2）树状分类法[演示]ppt播放一些大家熟悉的人和事进行分类。
[问题]请看下边一些分类属于哪种分类方法？（不同国籍的、不同项目的运动员）[分析讨论]分类依据是什么？[板书]（1）交叉分类法例.用交叉分类法对下列物质进行分类：HCl 含氧酸H2SO4 无氧酸HNO3一元酸H2S 二元酸[思考分析]在上例中，我们主要利用了什么标准来分类的？除了这个标准之外,你还可以用什么标准给物质分类?[演示]ppt演示对碳酸钠、硫酸钠；碳酸钾、硫酸钾按盐的类别分类图示。
[讨论交流]对碳酸钠有几种分类方式？由上边分析，对交叉分类法给一个准确的定义。
[归纳板书]①概念：物质类别之间有部分交叉。
[分析讨论]下边的分类方法对吗？是交叉分类吗?为什么?碳酸钠钾盐硫酸钾钠盐[板书导入]②.化学分类法化学物质有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
[学习实践]给下列化学反应分类硫在氧气里燃烧化合反应红磷在氧气里燃烧非金属与氧气反应铁在氧气里燃烧金属与氧气反应铝箔在氧气里燃烧氧化还原反应蜡烛在氧气里燃烧[引导]可见对不同的物质和化学反应可以有多种分类方法。
图书馆里有成千上万种图书，为什么你能够很快找到你所需要的图书？回想一下，你到图书馆去找想看的书时是怎么操作的？[板书引导]（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
[ppt演示]如右图：对化合物进行再分类。
[归纳小结]1．树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。
2．物质分类的一般步骤： 确定分类标准→选择分类方法→ 得出正确分类。
3．分类的一般原则：行之有效，简单易行。
4．分类的目的和意义：对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言， 则提供便利，实现高效。
小 结：常用的简单分类方法 [课后讨论交流]请大家用交叉分类法对下列物质分类 Na 2SO 4 钠盐 NaNO 3 钾盐 Na 2CO 3 硝酸盐 K 2SO 4 碳酸盐 K 2CO 3 硫酸盐KCl 盐酸盐 [本课小结]单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一化学物质 纯净物混合物单质化合物酸 碱 盐 氧化物这节课我们初步认识了物质的科学分类方法，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
[板书设计]：物质的分类（1）．分类：把某些特征相似的事物归类到一起的方法（2）．分类的目的和意义：一、简单分类法及其应用1、物质的分类方法：交叉分类法树状分类法（1）交叉分类法①概念：物质类别之间有部分交叉。
②.化学反应的分类（2）树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
①．树状分类法的分类原则：同一层次的物质类别②．物质分类的一般步骤：确定分类标准→选择分类方法→得出正确分类。
③．分类的一般原则：行之有效，简单易行。
④．分类的目的和意义：2、化学中的分类法化学物质基础有成千上万种，这些物质之间所发生的化学反应更多，运用分类法是学习和掌握化学知识的法宝。
例如，元素可分为________元素和________元素，物质的变化可分成________变化和________变化，化学反应的类型可分为化合反应、分解反应、________反应和________反应。
化学中常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法：（1）交叉分类法交叉分类法是对同一化学物质或化学反应采用不同的标准进行分类，这种分类方法有利于获得更多的信息。
例如：对于盐类物质可以从阳离子的角度分，也可以从阴离子的角度分，(2)树状分类法树状分类法是采用树状形式对同类事物进行再分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
例如，依据物质的组成和性质对化学物质分类如下：第二章化学物质及其变化第一节物质的分类2.1-2 分散系及其分类[教学目标]1．了解分散系的概念，比较三种分散系的特征。
2．了解胶体的制备、鉴别和提纯。
3．掌握胶体的性质和应用。
[教学重点]分散系的分类胶体的性质和制备[教学难点]胶体的性质[教学过程]一课时[教学过程][引课]在我们的生活中经常会看到一些壮观、奇异的景象，这些景象会在一些特定的场合出现。
随着社会的发展，科技的进步，物质的种类是越来越多。
下面请大家看几幅图片，结合问题讨论，思考这些问题和景观与化学有什么关系?[ppt演示]自然界中一些与胶体有关的问题和现象[问题讨论]1．在豆浆里加了白糖，豆浆依然像牛奶一样——纯白甜蜜。
可若在豆浆里加进少量酱油或红糖，却很快凝成白花花的叫做豆花的东西。
你知道这是为什么吗？2．阳光灿烂的清晨，在茂密的树林里，你会看到什么景象？3．你知道烟、云、雾是怎么形成的吗？4．江河入海口处为什么会形成三角洲？[讨论交流]什么是分散系？分散系由哪两部分组成？ [板书引导]一、分散系：1． 概念： 物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。
2． 分散系的组成：分散系＝分散质十分散剂3． 分散质、分散剂：被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。
[问题讨论]从分散质和分散剂的状态考虑，可以组成几种分散系？为什么？ [归纳整理] 气气 液 液固 固 （共 9种）[探究交流]请同学们分别列举一种溶液、悬浊液、乳浊液，讨论它们是否属于分散系？比较它们的异同点。
[交流分析]请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念 1、分散系：： 2、分散质：。
3、分散剂：。
[归纳整理]几种常见分散系的分类、比较。
填表 [板书引导]分散系分类的依据：根据分散质粒子的大小[问题情境]某同学在一次实验中发现了一个异常现象，我们先重现一下该同学的实验，看看到底发生了什么？[学生分组实验1]a ． 取一支小试管，加入2mL 蒸馏水和1mL 饱和氯化铁溶液，加热到沸腾，观察。
b．取一支大试管，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向试管里加入5-6滴饱和氯化铁溶液，再加热，保持沸腾半分钟。
停止加热，观察。
[实验探究1问题]（1）a 操作中的沉淀是什么物质？（2）b 操作中的红褐色液体物质是什么成分？（3）请根据实验现象写出有关化学方程式和离子方程式[归纳整理] a中的沉淀是氢氧化铁固体FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+[引导分析]对于b中的红褐色溶液进行下边实验检验其成分。
[学生分组实验2]取一支试管加入2mL水，滴加两滴氯化铁溶液，制成氯化铁稀溶液，与待测液（b试管）、氢氧化铁沉淀物（振荡后）一起用激光器照射，观察现象。
[实验问题]探究目标：分散质微粒的大小?分散质微粒是什么物质?该分散系的混合物有什么性质?[实验探究结论]红褐色溶液不是通常的氢氧化铁沉淀；也不是没有发生变化的氯化铁溶质。
混合物中有肉眼看不见的颗粒，颗粒比沉淀小，比水分子和离子大。
[讲解并板书]二、胶体：1．概念：分散质粒子在10-9～10-7m（或1 nm～100 nm）之间的分散系。
2．分散系分类：包括溶液、胶体和浊液。
3．胶体的分类：按分散质的组成分为：粒子胶体：如Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体分子胶体：如蛋白质溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系按分散剂的状态分成：液溶胶：如Na2SiO3溶于水所得分散系，肥皂水固溶胶：有色玻璃气溶胶：烟、云、雾[活动与探究]胶体与溶液、浊液的性质有何不同？讨论填表三种分散系性质比较[讲解、实验]4、胶体的性质和应用（1）胶体中分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间，表面积大，有强的吸附能力，表现出下列特性：①能通过滤纸而不能透过半透膜——用于悬浊液、胶体、溶液的分离。