1．下列说法都正确的是（）①生活中使用频率很高的一元纸币将逐步被硬币替代，硬币是合金②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和H2O2，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. ①②③④B. ①②④⑥C. ①②⑤⑥D. ③④⑤⑥【答案】B【题型】选择题【难度】一般2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸B. 1 L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2 N AC. 78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3 N AD. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A【答案】D【解析】A．标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；B．醋酸是弱酸不可能完全电离，故B错误；C．苯中无碳碳双键，故C错误；D．合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2 N A，故D正确；答案为D。
【题型】选择题【难度】一般3．下列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A分离苯和四氯化碳用分液漏斗进行分液B配制Fe(OH)3胶体向饱和FeCl3溶液中滴加氨水并不断搅拌C 除去Na2CO3固体中NaHCO3用酒精灯灼烧固体混合物D制取NH3直接加热NH4Cl固体，用向下排空气法收集气体【答案】C【题型】选择题【难度】一般4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。
X、Y、Z、W分別是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，Y为淡黄色固体。
上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中正确的是（）A. 原子半径：D>C>B>AB. C. D的氢化物均为共价化合物C. 相对分子质量W>X，沸点W>XD. B的氢化物常温下一定为气态，C的氢化物常温下为液态【答案】C【解析】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、Z、W分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲为单质，乙为红棕色气体，乙是NO2。
Y为淡黄色固体，则Y为Na2O2，Y能与W反应生成甲为O2，X与氧气反应生成Z，Z与氧气反应生成乙，所以X是氨气，Z是NO，故A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na。
则A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径：D>B>C>A，A 错误；B. NaH是离子化合物，B错误；C．水分子以及氨气分子间均能形成氢键，相对分子质量H 2O ＞NH 3，沸点H 2O ＞NH 3，C 正确；D. N 2H 4常温下为液态，D 错误。
答案选C 。
【题型】选择题【难度】一般5．法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C 、H 、O 三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 该化合物的名称为乙酸乙酯B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应C. 该化合物与Br 2的四氯化碳溶液不反应D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO 3反应放出CO 2的只有2种【答案】B【题型】选择题【难度】一般6．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )A. 正极反应式为222422MnO H e Mn H O+-+++===+B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应C. 放电过程中，H +从正极区移向负极区D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO 2电极质量减少8.7g ，则铅蓄电池负极增重9.6g【答案】A【题型】选择题【难度】一般7．已知：T ℃时，K sp (CaSO 4)=4.90×10-5、K sp (CaCO 3)=2.8×10-9、K sp (PbCO 3)=8.4×10-14，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是（ ）A. a 线代表的是PbCO 3B. T ℃时，向10 mL 水中加入CaCO 3和PbCO 3至二者均饱和，溶液中c(Ca 2+)∶c(Pb 2+)=3×10-5C. d 点可以代表CaCO 3的饱和溶液，且c(Ca 2+)= c(CO 32-)D. T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加入NH 4Cl 固体，会使图象中d 点向f 点转化【答案】C【解析】A 、离子浓度越大，则-lgc(离子)越小，所以a 对应的是CaSO 4，b 是CaCO 3，c 是PbCO 3，故A 错误；B 、CaCO 3、PbCO 3的饱和溶液中，c(Ca 2+)：c(Pb 2+)==3.3×104，故B 错误；C 、根据K sp (CaCO 3)=2.8×10-9，d 点c(Ca 2+)= c(CO 32-)，可9142.8108.410--⨯⨯以代表CaCO 3的饱和溶液，故C 正确；D 、T ℃时，向CaCO 3悬浊液中加入NH 4Cl 固体，氯化铵水解显示酸性，会消耗碳酸根离子，使得溶解平衡正向移动，所以c(Ca 2+)增加，d 点向着e点转化，故D错误；故选C。
【题型】选择题【难度】一般8．某化学兴趣小组进行有关卤素及其化合物的制备和性质探究实验，请同学们参与他们的实验并回答下列问题。
【实验一】氯气的制备与性质(1)用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成它与金属铁的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是_____（填字母序号）。
A.只有②和④B.只有②C.只有①和③D.②③④【实验二】卤素化合物的性质实验探究已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，如：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。
该兴趣小组选用以下部分装置（夹持装置省略，装置不可重复选用）进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→____________→F。
(3)A装置中反应的化学方程式为________________。
(4)当加热装置中充分反应后，余下的固体是_________；本套实验装置的主要缺点是_____________。
(5)利用反应生成的FeCl3设计实验证明Fe(OH)3是弱碱，实验方案为____________。
【实验三】卤素化合物反应实验条件控制探究(6)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
该小组设计了一系列实验来研究反应条件对反应物的影响，其中某一实验的数据记录如下(实验控制在室温下进行)：试管标号12340.20mol·L-1KI溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0mol/L-1H2SO4/mL0 3.0 6.09.0蒸馏水/mL9.0 6.0 3.00实验现象①该组实验的目的是________________________。
②设计1号试管实验的作用是_______________________。
③若2号试管实验现象为“反应后溶液呈黄色”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
【答案】(1) D(2)D(E)→B→G→E(D)(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(4) Fe3O4或氧化铁B的出气导管和G的进气导管容易被氯化铁固体堵塞(5) 取少量氯化铁固体加水溶解，用pH试纸（或pH计）测得溶液显酸性。
(6) ①研究反应体现的酸碱度对反应产物的影响（探究硫酸的浓度对反应的影响或探究溶液酸性的强弱对反应的影响）②用作对照实验 ③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O【题型】填空题【难度】一般9．氢气在工业合成中广范应用。
(1)通过下列反应可以制备甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ/mol ，CO2(g)＋H2(g) CO(g)+ H2O (g) ΔH=+41.3kJ/mol请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式______________。
(2)己知合成氨的反应为：N2+3H22NH3△H<0。
某温度度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和怛容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请冋答下列问题：①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是________(用a、b、c表示)。
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_____________。
③ b容器中M点，v(正)________v(逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。
阴极电极反应式为________；标准状况下，当阴极收集到11.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_____________。
(4)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中c(NH4+)____c(HCO3-) (填“>”、“<”或“=”)；反应NH4++HCO3-+H2O NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=_______。
(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K b=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7,K2=4×10-11)【答案】(1) CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H=-49.5 kJ·mol-1(2)① c ②800③ 小于(3)2NO3-+6e-+4H2O=N2+8OH-22.4L(4)> 1.25×10-3【题型】填空题【难度】一般10．“海绵镍铝催化剂” 是一种多孔的镍铝合金，常用作有机催化剂。
现以某粗镍（含Ni、Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质）为原料制取该催化剂，主要流程如下：己知：25℃时，以0.1mol/L金属离子测定得到如下数据：物质CuS Cu(OH)2Ni(O H)2NiS Fe(OH)3 Ksp6×10-363×10-19开始沉淀 4.77.2 1.9pH沉淀完全 6.79.2 3.2根据信息回答：（1）步骤①常用热浓硫酸进行酸浸，写出酸浸时金属镍发生反应的化学方程式__________。