1．下列关于碳和硅的说法中正确的是()A．其对应氧化物均为酸性氧化物B．碳和硅的最高正价都是＋4价C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。

【答案】 B2．下列叙述中，正确的是()A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D．自然界中硅元素都存在于石英中【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。

【答案】 B3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸B．在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。

酸性与溶解性、非水条件下反应及熔点无关。

【答案】 D4．下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D 项“硅胶”的主要成分是SiO2。

【答案】 B5．下列说法不正确的是()A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。

是半导体材料。

硅在常温下可与F2、HF溶液和强碱溶液反应。

SiO2可与强碱溶液反应，不与一般的酸反应，只与氢氟酸反应，SiO2是酸性氧化物。

【答案】 C6．将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。

最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①②⑥【解析】CaCl2溶液与CO2不反应；Na2SiO3溶液与CO2反应生成H2SiO3难溶物；NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3沉淀；Ca(OH)2溶液与过量CO2反应生成Ca(HCO3)2；Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2有NaHCO3晶体析出，NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3。

所以②③⑤有沉淀析出【答案】 C7．下列说法正确的是()A．硅单质能导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B．二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C．硅酸具有多孔结构，可用作吸附剂或催化剂载体D．二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应【解析】硅与盐酸不反应，A不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而非硅酸，仅一字之别，C不正确；D是正确的：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

【答案】 D8．在玻璃上雕刻精美的花纹图案，所发生的化学反应是()A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O【解析】常温下，SiO2能与氢氟酸发生反应，玻璃的主要成分是SiO2，故常用氢氟酸刻蚀玻璃。

【答案】 D9．下列变化不能一步实现的是()A．Na2SiO3→H2SiO3B．H2SiO3→SiO2C．SiO2→H2SiO3D．SiO2→Na2SiO3【解析】 Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ；H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O ；SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 。

【答案】 C10．下列物质中，按某分类标准能与玻璃、水泥、陶瓷归在一类的是( )A ．砖瓦B ．光导纤维C ．水玻璃D ．晶体硅【解析】 玻璃、水泥、陶瓷和砖瓦都是传统的硅酸盐产品。

光导纤维的主要成分是二氧化硅，水玻璃是硅酸钠的水溶液，故答案为A 项。

【答案】 A11．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO 2是玻璃的成分之一，SiO 2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(2)用Na 2SiO 3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na 2SiO 3的用途可做________的原料。

(3)工业上常用2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是 ________。

【答案】 (1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O 氢氟酸(2)防火剂 (3)C SiO 212．已知A 是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。

(1)A 的用途________(任写一种)，B 是________，D 是 ________。

(2)写出化学方程式①___________________________________________________________。

④____________________________________________________________。

(3)写出离子方程式②__________________________________________________________。

③__________________________________________________________。

⑤_________________________________________________________。

【解析】 由A 是一种装饰品的主要成分，高温下能与纯碱反应，A 是SiO 2。

SiO 2与纯碱反应生成Na 2SiO 3和CO 2，二者在水中可反应生成H 2SiO 3，而H 2SiO 3受热分解又可生成SiO 2，所以A 是SiO 2，B 是Na 2SiO 3，D 是H 2SiO 3。

【答案】 (1)制光导纤维 Na 2SiO 3 H 2SiO 3(2)①Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑④H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2(3)②CO 2＋H 2O ＋SiO 2－3===CO 2－3＋H 2SiO 3↓③SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O⑤SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓13．下图是常见物质之间的转化，其中B 是光导纤维的主要成分，其对应的一种单质的结构与金刚石的结构相似。

A 、B 、C 、F 、G 都含有同种元素。

B ――→加碳高温A ――→氯气G ―→AD ―→E ――→NaOH 溶液C ―→F (1)试推测A________、C________、F________(写化学式)。

(2)试写出以下反应的化学方程式，是离子反应的写出离子反应方程式： B →A_______________________________________________________； C ＋E →F_____________________________________________________。

(3)在B ＋碳―→A ＋D 的反应中，碳的作用是_____________________， 当生成1 mol A 时，转移电子的物质的量为________。

【解析】 光导纤维的主要成分是SiO 2，所以B 为SiO 2；SiO 2在高温下与碳反应得到硅和一氧化碳，而其中只有硅可与氯气反应，所以A 是硅，D 为CO ，G 为SiCl 4；SiO 2与NaOH 溶液反应，可得到硅酸钠，所以C 为Na 2SiO 3；而E是由CO 得到，从反应过程看E 应为CO 2，所以F 为硅酸。

据此可写出相应的化学方程式。

1 mol SiO 2生成1 mol 单质Si 时转移4 mol 电子。

【答案】 (1)Si Na 2SiO 3 H 2SiO 3(2)SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑SiO 2－3＋CO 2＋H 2O===CO 2－3＋H 2SiO 3↓(3)还原剂 4 mol14．(2012·重庆八中高一期末)为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

(1)锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。

(2)装置B 中所盛试剂是___________________________________________， 其作用是_______________________________________________________。

(3)装置C 中所盛试剂是_______________________________________， C 中反应的离子方程式是__________________________________________。

(4)由此得到的结论是酸性：________>________>________。

【解析】 根据“强酸＋弱酸盐―→弱酸＋强酸盐”分析可知，分液漏斗中盛装盐酸，A 中盛放Na 2CO 3固体；根据Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑可知，盐酸的酸性强于H 2CO 3的；然后将生成的CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中，发生反应Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，由此可知酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3。

但须注意的是从A 中出来的CO 2气体中会混有HCl 气体，故通入Na 2SiO 3溶液前须将HCl 气体吸收，故可选用饱和NaHCO 3溶液。