⑤用文字表述燃烧热时，用“正值” ；而用符号 ΔH表示燃烧热时用“负值” ⑥燃烧热通常由实验测得
例题
exercise
1、25℃，101kPa时，0.5molCH4完全燃烧放出445.15kJ的 热量，即表示甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
2、25℃，101kPa时，2molC8H18完全燃烧放出 11036kJ的热量，表示辛烷燃烧的热化学方程式
2C8H18 (l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H= - 11036kJ/mol
例题
exercise
3、1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃
C 烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为：
例题
exercise
化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知P4(白磷)、P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键
B 能（kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、
O＝O 498，则反应P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反应热ΔH为( )
反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反 应热，恒压条件下的反应热又称为焓变。
焓变反应热
吸热反应
△H>0
能
量
生成物
VS 放 热 反 应
△H<0
能 量 反应物
反应物 反应过程
生成物 反应过程
ΔH = E （生成物）– E （反应物)
焓变反应热
微观
ΔH = ∑（反应物的键能）–∑（生成标明物质状态？
计量数特殊之处？
焓变与计量数的关系？
热化学方程式
书写步骤
写反应 注条件 标状态 算焓变
中和热的测定
中和热的测定
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。
中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) △H=-57.3 kJ/mol
选 修
第一章 化学反应与能量
4 Chapter one Chemical reactions and Energy
第一节 化学反应与能量的变化
目录
焓变反应热 热化学方程式 中和热的测定
焓变反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差 符号：△H 即△H= H（生成物）—H（反应物） 单 位 ： k J / m o l 或 k J ·m o l -1
要点： Ⅰ、条件：稀溶液。 Ⅱ、反应物： 酸与碱。 Ⅲ、生成1mol水。 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ
例题
exercise
1、含0.5mol H2SO4的浓硫酸和1L 1mol/L的 N a O H 溶 液 反 应 , 所 放 出 的 热 量 是 不 是 5 7 . 3 K J ? 不是 2、1L 1mol/L的醋酸与1L 1mol/L的KOH溶 液 反 应 ， 其 反 应 热 是 不 是 5 7 . 3 k J ？ 不是 3、0.5mol/L 1L的硫酸溶液与等浓度、等体积 的Ba(OH)2溶液反应，其反应热是不是中和热？
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时所放出的热量。
①研究条件： 25℃ ,101 kPa（一般省略） ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等。 ③燃烧物的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
不是
中和热的测定
注意事项
①操作动作要快，目的是减少热量损失。 ②测盐酸的温度计一定要用水洗净并用滤纸擦干 ③对温度计的读数要读到最高点. ④中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计 算时应以不足的酸作为计算标准。 ⑤若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的 测定数值偏高。
燃烧热
A 1638 kJ·mol－1 C －126 kJ·mol－1
B －1638 kJ·mol－1 D 126 kJ·mol－1
热化学方程式
定 义 表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式
意义
H2(g) + I2 (g)
=200℃
101kPa
2HI(g)
ΔH = －14.9 kJ/mol
表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应， 生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。
A.1000kJ/mol
B.1500kJ/mol
C.2000kJ/mol
D.3000kJ/mol
能源
1 、 能 源 就 是 能 提 供 能量 自 然 资 源 ， 包 括
化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热 能、海洋(潮汐)能 2 、 我 国 目 前 使 用 的 主 要 能 源 是 化石燃料 ， 是 能 不 再生 。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和 科学技术水平。 3 . 解 决 能 源 的 办 法 是 开源节流 ， 即 开 发 新的能源 和 节 约 现有能源， 提 高 能 源 的 利用率 。 4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 等 ， 新 能 源 的 主 要 优 势 是 资源丰富，可以再生，污染少 。