D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
26.（14分）
NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:
①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:.
6．D 7 A 9 A
26．（4）①、还原；
②、NO+O2--2e-=NO2；
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
2008
5．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
①结合方程式简述提取CO2的原理:
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水合格后排回大海。处理至合格的方法是
28.(15分)
为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下:
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2+向Fe3+转化的原因:外加Ag+使c (I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2+，用右图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。
27．(4)①a室(阳极区)发生如下反应：2H2O－4e－=O2↑ +4H+, H+通过阳离子交换膜进入b室，与其中的HCO－3发生反应：H++ HCO－3==H2O + CO2↑ ,产生CO2
②用c室产物NaOH溶液调节b室流出溶液的pH，至pH≈8
28．(4)①正 ②左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转。
C．该燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生22.4LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移
2007
27．（17分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤
实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。
C. I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH―
D. I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
26.（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：。
8、A26. ⑶Cl2与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动。减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出
燃气灶
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆
C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块
9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu
-北京高考电化学专题汇编
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2004-2015北京高考电化学汇总
2015
27.(14分)(4)利用右图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO－3占95%。
2012
12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
①K闭合时，指针向右偏转，b作极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中满加0.0lmol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ii中Fe2+向Fe3+转化的原因。
①转化的原因是。
②与(4)实验对比，不同的操作是。
(6)实验I中，还原性:I－> Fe2+:而实验II中，还原性Fe2+>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是。
25.(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:
12、C
2011
8.结合右图判断，下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+＋
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
8．【答案】B
26．
2013
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
(5)①c(Fe2+)升高，导致Fe2+的还原性强于I－。
②当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而பைடு நூலகம்向右管加入1mL1mol•L－1FeSO4溶液。
(6)还原剂还原性强弱与浓度有关，提高某种还原剂浓度可增强其还原性。
2014
8．下列电池工作时，O2在正极放电的是（）
【答案】B
26、NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
2010
6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
2009
6．下列叙述不正确的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。
一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]