2012年广东省广州市初中毕业升学考试化学试题解析一、选择题（40分）1．空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的是（）A．用作医疗急救的氧气B．用作焊接保护气的稀有气体C．用作食品防腐剂的氮气D．用作清洁燃料的氢气【解析】选D。
分离液态空气的方法可以得到氧气、氮气和少量的稀有气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。
2．下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体C．高锰酸钾是紫黑色固体D．银具有良好的延展性【解析】选A。
甲烷的可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展性都属于物理性质。
3．下列物质中属于氧化物的是（）A．Ca(C1O3)2B．Zn(OH)2C．MnO2D．O2【解析】选C。
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
A属于盐，B属于碱，D 属于单质。
4．下列服装面料中属于有机合成材料的是（）A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶【解析】选D。
蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材料。
5．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金【解析】选D。
人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多数以化合物的形式存在。
6．化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（）A．煤B．石油C．乙醇D．天然气【解析】选C。
化石燃料包括煤、石油和天然气。
7．有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（）A．NaCl B．NaNO3C．CaCl2D．KCl【解析】选B。
硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。
8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（）A．NaClO4B．HCl C．NaClO D．ClO2【解析】选A。
根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化合价分别是+7、—1、+1、+4。
9.下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨硬度都很大B．二氧化碳和一氧化碳都能灭火C．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料D．一氧化碳可使澄清石灰水变浑浊【解析】选C。
石墨质软；一氧化碳具有可燃性；一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊。
10.下列处理事故的方法中不正确的是（）A．电器着火，迅速切断电源B．室内起火，迅速打开所有门窗通风C．厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭【解析】选B。
室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧气使燃烧更旺。
11.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（）A．氢氧化钾B．硫酸钾C．硝酸钾D．草木灰【解析】选A。
氢氧化钾具有腐蚀性不能用作钾肥。
12．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（）【解析】选D。
浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，应张贴腐蚀品图标。
13．甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．甲是阳离子B．乙是阴离子C．甲、乙属于不同种元素D．甲、乙都属于金属元素【解析】选C。
甲中圆圈内的核电荷数为8，核外电子数是10，该离子是阴离子；乙中圆圈内的核电荷数为10，核外电子数是8，该离子是阳离子。
由于二者的核电荷数不同，所以是不同种元素。
甲是氧元素，乙是氖元素都是非金属元素。
14．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．14【解析】选B。
碱溶液加水稀释后，碱性变弱，pH减小。
15．下列叙述正确的是（）A．镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成MgOB．红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生P2O5C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe2O3固体【解析】选A。
镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反应生成氧化镁；红磷燃烧需要达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（SO2）；铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁（Fe3O4）。
下列说法正确的是（）16．菱铁矿的主要成分是FeCO3A ．FeCO 3中Fe 、C 、O 元素的质量比是1：l ：3B ．FeCO 3中Fe 、C 、O 的原子个数比是56：12：16C ．FeCO 3的相对分子质量是56+12+16D ．FeCO 3中Fe 元素的质量分数是316125656⨯++×100%【解析】选D 。
FeCO 3中Fe 、C 、O 元素的质量比是56:12:48；FeCO 3中Fe 、C 、O 的原子个数比是1:1:3；FeCO 3的相对分子质量是56+12+16×3。
17.碱溶液中都含有OH —，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ）A ．能使紫色石蕊溶液变蓝色B ．能与盐酸反应生成水C ．能与Na 2SO 4溶液反应生成BaSO 4沉淀D ．能与CO 2反应生成水【解析】选C 。
Ba(OH)2与Na 2SO 4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH —无关。
18．区别下列各组物质的方法可行的是（ ）A ．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B ．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C ．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉D ．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸【解析】选B 。
盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。
19．AgNO 3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。
AgNO 3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A ．SO 2B ．NO 2C ．NH 3D ．N 2【解析】选B 。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以AC 选项错；由于氮气无味所以应该是二氧化氮气体。
20.下列各组对比实验，能达到实验目的的是（ ）二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，与二氧化碳的水溶液加入石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反应。
可改为将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液比较；D中也应该用热水。
二、本题包括5小题，共30分。
21．(6分)用化学方程式描述下列事实：(1)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是__________________________；(2)氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”，在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是________________________________；(3)高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。
【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳。
答案：（1）4Al+3O2=2Al2O3；⑵Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O；⑶4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
22．(4分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g。
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
【解析】：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，所以lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。
20℃时，50g水最多能溶解18g氯化钠，所以洗出12g氯化钠。
由于氯化钠的溶解度收温度影响小，而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠，选B 。
答案：（1）不饱和；12； （2）B ；23. （6分）金属钴（Co ）与铁具有相似的化学性质。
(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。
(2)已知CoCl 2固体是蓝色的，CoCl 2·6H 2O 固体和CoCl 2溶液都是粉红色的。
将滤纸放入CoCl 2溶液中浸泡，取出晾干。
将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是___________________________________(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H 2SO 4=CoSO 4+H 2↑。
预测可观察到的现象是________________。
【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。
CoCl 2·6H 2O 固体和CoCl 2溶液中的钴离子都结合了水分子显粉红色，CoCl 2·6H 2O 固体加热分解后生成固体CoCl 2显蓝色。
答案：（1）CoO ；Co 2O 3；（2）CoCl 2·6H 2O ==== CoCl 2 + 6H 2O ；（3）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
24.(7分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。
请回答下列问题：（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母）________。
A.氢氧化镁B.氯化镁C.植物油D.金属镁(2)水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式_____________________。
(3)如图所示，实验I 是制备蒸馏水的装置，实验Il 是电解水的装置。
①实验I 中水从A 经B 转移到C 的过程中，水分子的组成没有发生变化,发生变化的是水分子的______________。
②实验II 中反应的化学方程式为________________________。
B 试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B 中气体的分子数目为n 时，A 中气体分子数为 _______________。
【解析】：（1）氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶于水能形成氯化镁溶液。
（2）能与水反应的物质有二氧化碳、氧化钙。
（3）①制备蒸馏水是根据水的沸点为100℃，加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过程。
在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化，而水分子本身不变。