南涧县民族中学2018——2017学年上学期期中考
高二化学试题
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间：90分钟。
满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（共16个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）
1．下列说法正确的是( ) A．1H、2H、3H互为同素异形体 B．O2、O3互为同位素
C．乙烷、乙烯互为同系物 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
2．既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的气体是( ) A．Cl2B．CO2 C．O2 D．NH3
3．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化
D．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
4．下列叙述不正确的是 ( ) A．多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收
B．用澄清的石灰石可以鉴别CO2和SO2
C．SO2、Cl2都能使品红溶液褪色，其原理不同
D．铁丝在氯气中燃烧生成三价铁
5．下列关于钠的叙述中，不正确的是 ( ) A．钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末
B．单质钠与硫酸铜溶液发生置换反应析出单质铜
C．灼烧时，它的焰色反应呈黄色
D．在实验室中，钠常保存在石蜡油或煤油中
6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ( ) A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
7．下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是( )
A．溴苯B．乙炔 C．苯乙烯D．丙烯
8．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 ( )
A．标准状况下，1 L苯所含有的分子数为N A/22.4
B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9N A
C．标准状况下，22.4 LC2H4的质量为28克
D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2N A
10．下列表述正确的是( )
A．羟基的电子式 B．醛基的结构简式—COH
C．1-丁烯的键线式 D．聚丙烯的结构简式
11．下列比较正确的是( )
A．稳定性：SiH4>PH3 B．碱性： Mg(OH)2>Al(OH)3 C．酸性：H3PO4>H2SO4 D．原子半径：N>C
12．下列有机物的命名正确的是( )
A．二溴乙烷：
B．3乙基1丁烯：
C．2甲基2,4己二烯：
D ．2,2,3三甲基戊烷：
13．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO－2＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
D．向Al(OH)3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
14. 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是( )
A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着
C．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色
D．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生
15．下列除去杂质的方法正确
．．的是（）
① 除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；
② 除去乙酸乙酯中的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③ 除去苯中少量的苯酚：加入足量浓溴水后过滤；
④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。
A．② ④ B．② ③ C．②③④ D．全部正确Array 16．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，
正确的是( )
A．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生
B．电流方向是由锌片流向铜片
C．锌片作正极，发生还原反应
D．电解质溶液的pH保持不变
II卷（非选择题共52分）
二、非选择题（共5个大题，共52分）
17、（每空2分，共14分）
（1）画出b元素的原子结构示意图，并写出元素b的单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
（2）将a、b、c三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱排序：（填写物质化学式）
（3）写出元素c的氧化物与元素a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
（4）将e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是：（填写物质化学式）
（5）写出d元素的氢化物（一个分子共有三个原子）电子式：，写出f元素与该氢化物反应的离子方程式：
18、配平下列反应的化学方程式（每题2分，共4分）
□KMnO4+□SO2+□H2O ==□K2SO4+□MnSO4+□H2SO4
其中，反应中转移5mol e，则消耗SO2_________ mol。
19．（10分）下表是甲、乙、丙、丁四种有机物的有关信息；
两种元素组成；②球棍模型为
三种元素组成；②球棍模型为
根据表中信息回答下列问题：
（1）写出实验室制备甲的化学方程式；
（2）乙与液溴反应的化学方程式为；
（3）丙与丁反应能生成戊，戊为相对分子质量为100的酯，该反应类型为，其化学反应方程式为；
（4）写出符合下列条件的戊的同分异构体的结构简式：；
I．分子中存在两个相同甲基并能使溴的四氯化碳溶液褪色
II．能与NaHCO3溶液发生反应
20．（8分）正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小。
某实验小组利用如下装置来合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
实验过程如下：在容积为100mL 的三颈烧瓶中将5 mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。
回答下列问题：
（1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_____________________________________。
（2）实验中冷凝水应从_______口出去（填“a”或“b”）。
（3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为___________________________。
（4）得到的正丁醚粗产品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗涤。
该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、________________,该仪器使用前需要_____________。
（5）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行____________（填操作名称）精制得到正丁醚。
（6）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是________。
21（16分）聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物。
G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下：
已知下列信息：a.
b.
（1）A的含氧官能团名称是______________,羧酸a的结构简式是。
（2）B→C的化学方程式是。
（3）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是。
（4）E→F中反应①和②的反应类型分别是_____________、______________。
（5）F的结构简式是____________________________。
（6）E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有____________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:1的是
__________（写结构简式）。
2017-2018学年高二年级上学期期中考
化学学科答案
第Ⅰ卷（选择题共48分)
一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）
第II卷 (非选择题共52分)
二、填空题
17、（每空2分，共14分）（1）略2Mg + CO2= 2MgO + C
（2）NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
（3）略（4）HClO4（5）略
18、（4分，每空2分） 5、2、1、2、2 2.5
19、（10分，每空2分）（1）；（2）；
（3）取代（酯化）反应； CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
（4）(CH3)2C=CHCOOH
20.（8分）（1）先加正丁醇，后加浓硫酸（1分）
（2）a（1分）
（3）该液体沸点大于135℃（1分）
（4）分液漏斗（1分）捡漏（1分）
（5）蒸馏（1分）
（6）50.0%（2分）
21.（16分）
(1)羟基，（2分）CH3COOH。
（2分）
（每式2分）(4)加成反应、取代反应（2分）
（2分）
（6）16，（2分）。
（2分）。