平视
仰视
偏大
平视
俯视
偏小
仰视
俯视
偏小
俯视
仰视
偏大
课堂小结
定义 已知物质的量的浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱（或酸）
酸 原理 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
碱
酸、碱式滴定管等
中 仪器及试剂 标准液、待测液、 酸碱指示剂
和
查漏
洗涤、润洗
滴
步骤 装液、调液和取液（记下读数）
定
滴定操作
记录（记下读数）并计算
读数时要平视， 不能仰视或俯视
25.60mL
4、主要试剂（1）待测液 （2）标准液 （3）指示剂
酸碱中和滴定，指示剂的一般选择：
酚 酞（终点） 甲基橙（终点）
强碱滴定强酸
无色→粉色红 橙色→黄色
强酸滴定强碱
红色→无色
黄色→橙色
石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不 用石蕊做中和滴定的指示剂。
【练一练】
锥形瓶
锥形瓶内溶液颜色的变化
（2）滴定过程图示 左手控制滴定管活塞， 右手不断摇动锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色
的变化。
（3）终点的判断
当加入最后一滴标准液，溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不 再变色。
例：用HCl标准液滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞做指示剂， 终点描述：当加入最后一滴HCl时溶液由红色变为无色，且半分 钟内不再变色。
误差分析直接利用中和滴定原理：C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
滴定过程，滴定管漏液 滴定过程，锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，滴定管尖嘴挂着余液
偏大 偏小 偏大
读数引起的误差： (滴定时)
C待= —C—标.—V标—— V待
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
26.38
25.16
3 25.00
0.00
25.20
25.20
V待测 = 25.00mL V标准 = 25.20mL C(NaOH) = 0.0992mol/L
4、酸碱中和滴定实验的误差分析：
利用中和滴定原理：
C标. V标 C待= ———V待——
❖在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差 都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。
（4）记录数据及处理
为减少实验误差，滴定时，要求___重_复__实__验____2~3次，求出所用标 准溶液体积的__平__均_值____。然后计算待测液的物质的量浓度。
C待= —C—标—. V—标— V待
次 数
待测液 体积
标准液体积(mL) 滴定前刻 滴定后刻 标准液
(mL) 度(mL) 度(mL) 体积(mL)
难点突破【想一想】
氢氧化钠溶液和盐酸反应，溶液一直都是无色的，那怎么知 道所加的氢氧化钠溶液与盐酸恰好发生了中和反应呢？
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
甲基橙 红色 橙
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红
红色
【思考与交流】
滴定终点应该是恰好反应的点,而常用的指示剂 没有在pH等于7时变色的。 如果选用指示剂去判断滴定终点，误差会不会很大?
D
某同学在实验报告中有以下实验数据，数据合理的是 ( ) A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广范pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用23.10 mL溶液
3、酸碱中和滴定实验操作 (1)滴定前准备工作 (2)滴定过程 (3)终点的判断（读数） (4)数据处理（计算）
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
仰
C待= —C—标.—V—标 — 2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 V待
待测液NaOH浓度
俯
V标偏小，所以C待偏小
3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
人仰
为 读
数俯
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
正
确
待测液NaOH浓度
读
数
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
滴定操作
（1）实验前的准备工作 活塞是否漏水
2~3 mL
“0”刻度线 “0”刻度线以下的某刻度
滴定操作
（1）实验前的准备工作
酸式滴定管：打开旋塞，快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
（2）滴定过程
滴定管活塞
（用滴定管来量取） 锥形瓶只能用蒸馏水润洗， 不能用待测液润洗；指示剂 一般加1~2滴，不能加多。
pH
中和滴定曲线
pH突跃
12
10
8
突 变
范
6
围
4
2
10
20
30
40 v(NaOH)/(mL)
如果酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明
显的改变，误差很大吗?
中和滴定曲线
pH
12
10
8 7 6
4 2
0
酚酞
颜色突变范围
10 20 30 40 V(NaOH)mL
中和滴定曲线
pH
12 10 8
7
6 44.4 2
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液
碱式滴定管：橡胶管
不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液
（2）读数： 最小刻度0.1mL,读数到0.01mL.0刻度在上端，总体积大
于实际量程
类比——量筒: -粗略量器 最小刻度1mL，只能读至0.1mL,无0刻度
偏小
锥形瓶用待测液润洗
偏大
例：用已知浓度的HCl标准液 滴定未知浓度的NaOH待测液
C待= —C—标—. V—标— V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡，滴 定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡，取 液后滴定管尖嘴充满溶液
偏大 偏小
•滴定过程中产生的误差：
关键： 1）需要准确测定体积的仪器;
——滴定管 2）需要能指示酸碱反应完全的指示剂;
——酸碱指示剂
2、所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯
读数精确到 0.01mL（精确度）
如：24.00mL、 23.38mL。最后一 位是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定 25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴 定完成时用去HCl溶液27.84mL。计
(答案：0.1149mol/L) 算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
具体问题： 1、溶液体积如何准确量取？ 2、如何判断中和反应恰好完成，即达到滴定的终点？
V标偏小，所以C待偏小
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
俯
0
C待=
—C—标.—V—标 — V待
人
正
为
确
读
读
数
数
仰 先俯后仰
V标=V(后)-V(前)，读数偏大
待测液NaOH浓度
V标偏大，所以C待偏大
归纳总结：
滴定时读 数不准引 起的误差
所消耗标准液的体积 滴定开始读数 滴定结束读数
待测液NaOH 浓度
向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下。
加入
NaO H 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00
(mL)
溶液 pH
1.0
1.2
1.8
2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
【思考与讨论】 张老师有一瓶失去标签的NaOH溶液，怎样才
能准确测定其浓度？
pH在化学分析中的应用
一.定义
——酸碱中和滴定
标准液
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）
来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
待测液
怎么测呢？
1.中和滴定的原理： 以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-)
1已
2 3知
V标准=V后 - V前
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液 数据如下，求NaOH浓度
次 待测液体
标准液体积(mL)
数
积(mL)
滴定前刻度 滴定后刻度
(mL)
(mL)
标准液体 积(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
1.22
0
甲基橙
10 20 30 40
颜色突变 范围
V(NaOH)/mL
在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。
①强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙 ②强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞 ③强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以
误差分析 c酸v酸=c碱v碱 (一元酸和一元碱)
练习：分析如下操作引起的误差如何：
(1)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。 (偏低) (2)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。 (无影响) (3)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴 口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (4)过早估计滴定终点。 (偏低) (5)过晚估计滴定终点。 (偏高) (6)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。 (偏高)