故答案为：AC。
【点睛】
铜与浓硫酸在加热条件下反应，反应过程中浓硫酸体现出强氧化性、酸性、吸水性，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，若硫酸浓度低于一定浓度，则反应会停止。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来，故干冰可用于人工降雨，故A正确；
A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性
C．干燥SO2时体现吸水性D．使铁、铝钝化表现了强氧化性
三、综合题
11．化工生产中通常所说的“三酸两碱”，“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”是指烧碱和纯碱。
（1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________（填化学式）。
【点睛】
浓硫酸可以干燥一些不与浓硫酸反应的气体，如：
（1）中性气体：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；
（2）酸性气体：CO2、HCl、SO2等；
（3）氧化性气体：Cl2、F2、O3等气体；
不能干燥的气体包括：
（1）碱性气体：NH3
（2）还原性气体：H2S、HI、HBr等气体。
8．B
【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性（生成SO2）又表现酸性（生成硫酸盐）。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
9．D
【解析】
【分析】
由实验装置可知，打开K通入空气，焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2，碱石灰可干燥氮气，加热时Fe与碘单质反应生成FeI2，氮气可将生成的FeI2排入收集器中，浓硫酸可防止水蒸气进入收集器中，最后NaOH可吸收过量的碘，以此来解答。
A．干冰可用于人工降雨B．熟石灰可用于改良酸性土壤
C．用浓硫酸干燥HI气体D．NO可用于某些疾病的治疗
3．下列反应中，加入物质只起催化作用的是（ ）
A．乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液
B．锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液
C．乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸
D．用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体
（5）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后,将溶液低温小心蒸干，称得固体质量为8克。则所得固体是___________（填化学式）
12．实验室用如图装置制备HCl气体。
（1）推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl气体，其原理是___（选填编号）。
11．Na2CO3ACl2、CO2、HClBCu＋2H＋＋H2O2=Cu2＋＋2H2ONa2CO3、NaHCO3
物质组成分析判断，纯碱是盐；
（2）盐酸滴入浓硫酸溶液，浓硫酸具有吸水性，溶于水可放出大量的热，溶液温度升高，气体氯化氢溶解度减小，挥发到空气中遇水蒸气形成盐酸小液滴；
A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B．将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C．浓硫酸与铜反应，会生成硫酸铜
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
9．已知：焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2。碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性。实验室用如图装置制备FeI2。下列说法错误的是（）
【详解】
A．由上述分析可知，空气的作用是将产生的FeI2吹入收集器中，需先除去O2、水蒸气等，故A正确；
B．碘化亚铁（FeI2）在常温下为灰黑色固体，易升华，则冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞，故B正确；
C．FeI2具有潮解性，则浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解，故C正确；
D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，碘离子先被氧化，由电子守恒可知只有碘离子被氧化，则离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；
答案选D。
10．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸使其他物质脱水生成新的物质，属于化学反应，是化学性质，故A正确；
B．浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现了浓硫酸的难挥发性，故B错误；
A.加少量的硫酸促进乙酸乙酯水解，反应前后硫酸的量不变，起到催化剂的作用，A正确；
B.锌与稀硫酸制氢气，加入几滴CuSO4溶液，会置换出部分金属铜，与锌构成原电池，加快反应速率，不起到催化剂的作用，B错误；
C.乙酸和正丁醇发生酯化反应，加入少量浓硫酸，浓硫酸不仅起到催化剂作用，浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水，使酯化反应正向移动，C错误；
A．空气的主要作用是将产生的FeI2吹入收集器中
B．冷水的作用是将升华的FeI2凝华便于收集，使用粗玻璃管可以防止堵塞
C．浓硫酸的作用是防止水蒸气进入收集器而引起FeI2潮解
D．向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Cl2=2Fe3++4Cl-
10．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是（）
（2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是______。
A、浓H2SO4具有脱水性
B、浓H2SO4具有吸水性
C、盐酸具有挥发性
D、气体溶质的溶解度随温度升高而降低
（3）在中学化学常见气体的实验室制法中，常用盐酸制备的气体的化学式是________。（填两种）
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性，A项错误；
B．浓硫酸与碳发生反应，生成了刺激性气味气体SO2，只体现了浓H2SO4的氧化性，B项正确；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，既体现了浓硫酸的氧化性，也体现了酸性，C项错误；
D．体现了浓硫酸的脱水性，D项错误；
答案选B。
（3）从500mL稀释液中取出20.00mL，滴加几滴酚酞作指示剂，用标准Ba(OH)2溶液滴定至溶液由无色变为红色才停止滴定，出现这种情况的补救措施除重做外，还有可以采取的措施是__。
（4）为完成全部测定，接下来对锥形瓶中混合物进行的操作是___、称量、___。
（5）若固体Ba(OH)2中混有少量的NaOH，会导致混合酸中硫酸浓度的测定结果___（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
高中化学复习知识点：浓硫酸的吸水性
一、多选题
1．取5 mL质量分数为0.98（ρ =1.84 g/mL）的浓硫酸与1.92 g铜片置于试管中，共热，充分反应。下列关于该实验的预测合理的是
A．反应后溶液颜色接近无色
B．有蓝色固体出现
C．有白色固体出现
D．反应结束后浓硫酸变为稀硫酸
二、单选题
2．下列有关物质用途的说法不符合事实的是（）
D.因为氨气在碱性的溶液中，其溶解平衡会逆向移动，减小溶解度，所以向浓氨水中加入氢氧化钠可以制氨气，其次，由于固体氢氧化钠溶解时大量放热，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，从而以气体的形式逸出，不起到催化剂的作用，D错误；故答案为：A。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A.苯酚对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能直接接触皮肤，故A正确；
参考答案
1．AC
【解析】
【分析】
【详解】
A．由于在浓硫酸中，生成的CuSO4•5H2O会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，而液体中由于没有了铜离子，溶液是无色的，故A正确；
B．反应后的硫酸还能将五水硫酸铜脱水，生成无水硫酸铜，故B错误；
C．Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，由于在浓硫酸中，生成的CuSO4会被脱水析出为白色的无水硫酸铜粉末，故C正确；
4．对贴有下列标签试剂的分析，不正确的是
选项
A
B
C
D
标签
分析
不能直接接触皮肤
用带橡胶塞的试剂瓶盛装
受热易分解
强吸水性
A．AB．BC．CD．D
5．下列对硫酸的叙述正确的是（）
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
（4）①“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是_______________。
A、Au B、Ag C、Al D、Fe
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色。请写出该反应的离子方程式：_____________。
（3）依据实验室气体制备原理分析，Cl2、CO2、HCl等气体都利用了盐酸的性质制备；
（4）①金属与浓硝酸反应时，常温下铁铝发生钝化现象，阻止反应进行；金、铂不和浓硝酸反应；②过氧化氢在酸性溶液中具有氧化性；
（5）依据极值法分析计算固体成分。
D．浓硫酸中硫酸的物质的量为 =0.092mol，铜的物质的量为 =0.03mol，根据Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O可知，铜完全反应后，剩余硫酸的物质的量为0.032mol，原浓硫酸含水量大约为5mL×1.84g/L×0.02=0.184g，即0.01mol，反应生成的水为0.06mol，而整个体系中只有约0.07mol水，常温下的体积为 ，不考虑加热时蒸发的损耗，这时硫酸的浓度也较大，故D错误；
a．浓硫酸吸收了盐酸中水分
b．混合时放热使HCl溶解度减小
c．浓盐酸中HCl以分子形式存在
d．浓盐酸密度小于浓硫酸
（2）为测定制备气体后残留混合酸中盐酸和硫酸的浓度，进行如下实验：取5.00mL混合酸，加水稀释至500mL，完成此操作，用到的精确定量仪器有____；称量4.7880gBa(OH)2固体，溶于水配成250mL标准溶液，装入洗净的细口试剂瓶，并贴上标签。装瓶前用标准溶液对试剂瓶进行润洗的目的是___，请你填写标签上的空白。____