第3课时有关溶液配制计算题分类解析教学目标
1、理解溶质质量分数的概念，弄清溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积、密度间的关系，进行有关计算；
2、根据溶液的组成，掌握有关溶液的稀释和浓缩的计算与转化
教学过程溶液配制的几种方法和计算一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？
二、溶液+水型（溶液稀释）
稀释原理：稀释前后溶液中溶质的质量不变[基本公式]m(浓) ×a(浓)%=m(稀) ×b(稀)% 其中m(浓)+ m(加水) = m(稀)
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。

需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？三、溶液-水型（溶液浓缩）或溶液+固体型
例5：现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使溶液的溶质质量分数增加一倍，
(1)可向此溶液中加入氯化钠多少？
（2）或可以蒸发掉多少水？
三、溶液(A)+溶液（B）混合型
混合原理：混合前后溶液中总溶质的质量不变
[基本公式]A×a%+B×b% =（A+B）×c% （A为溶液质量、a%为溶液中溶质的质量分数，B为溶液质量、b%为溶液中溶质的质量分数, c%为混合后得到的溶液中溶质的质量分数）
例6将100克10％的食盐水和200克１％的食盐水混合，求所得溶液的溶质质量分数。

例7：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少？
四、开放型
例8：实验室要配制100 g溶质量分数为10%的硝酸钾溶液，现有80 g溶质质量分数为5 %的硝酸钾溶液、50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液、足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，你能设计出多少种方案，并写出
计算步骤
1、判断下列叙述是否正确，对其中错误的加以说明
或改正。

（1）把15克氯化钾溶解在100克水里，所得溶液浓度为15％。

（）
（2）将100克10％的氯化铵溶液倒出50克后，剩余溶液的质量百分比浓度为5％。

（）（3向100克5％的硝酸铅溶液中再加入100克5％的硝酸铅溶液，混合溶液为200克10％的硝酸
铅溶液。

（）
（4）m克a%的硫化钠溶液跟n克b%的硫化钠溶液混合后，混合溶液的质量为（m+n）克，混合
溶液的质量百分比浓度为（a+b）％。

（）
（5）将100克10％的氯化钡溶液中的水分蒸发掉一半，溶液的浓度将变为20％。

（）
2，有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15％的
CaCl2溶液
C．把溶液蒸发掉20g
D．加入2gCaCl2固体
3 浓溶液配制稀溶液时，稀释前后保持不变的是（）
A. 溶剂的质量
B. 溶液的质量
C. 溶质的质量
D. 溶质的质量分数
4. 将200克15%的KOH溶液跟100克30%的KOH 溶液混合，所得混合溶液中溶质的质量分数为（）
A.45%
B.22.5%
C.20%
D. 30%
5. 将a克36%的浓盐酸稀释为15%的稀盐酸，需要加入的水的质量为（）
A.1.3ag
B.1.4ag
C. 1.1ag
D. 1.6ag
6. 今有200克含水量99%的食盐溶液，要使其含水量变为98%，应该蒸发掉水的质量为（）
A.1g
B.2g
C. 50g
D. 100g
7. 现有下列仪器：①试管；②酒精灯；③量筒；
④烧杯；⑤滴管；⑥药匙；⑦托盘天平；⑧玻璃棒等。

实验室配制50 g 10％的氯化钠溶液，上述仪器中不需要的是（）
A. ①②
B. ③④
C. ⑤⑥
D. ⑦⑧
8. 一定质量的溶质的质量分数为12%的硝酸钠溶液，当蒸发掉120克水之后，溶液中溶质的质量分数增大了一倍，则原来溶液中溶质的质量为（）
A. 14.4g
B. 24g
C. 28.8g
D. 12g
9 配制300克20%的硫酸，需要60%的硫酸______克，水_______克，若60%的硫酸的密度为1.5g/ml，则需要60%的硫酸________ml。

10. 质量分数为90%的浓硫酸（密度是 1.8g/ml）11ml，加水稀释，能够得到溶质的质量分数为15%的稀硫酸（密度为1.1g/ml）_______ml。

11 用55%的NaOH溶液和25%的NaOH溶液来配制35%的NaOH溶液，则所需要55%的NaOH溶液和25%的NaOH溶液的质量比是____________。