第2课时海水资源的开发利用
1•海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ）
A. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
B. 海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C. 从海水中可以得到 MgCI 2，电解熔融 MgCI 2可制备Mg
D. 海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质
2•海水淡化可采用膜分离技术。
如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进 入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化分析正确的是 （ ）
A. 溶质质量增加 D.溶质质量分数减小
F 列说法错误的是（
）
A. 试剂1可以选用石灰乳
B. 从苦卤中提取 Br 2的反应的离子方程式为 2Br 「+ Cl 2===2C 「+ Bj
C. 工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗
D. 可用BaCl 2溶液除去粗盐中的 SO/
4.NaCI 是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
下列以 NaCI 为
原料的产品（或物质）是（
）
① 烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸 A.
①②③④⑤ B.①②③④ C.①②③⑤ D.①②④⑤
5•海水提溴过程中将 Br 「氧化成B 「2，可向其中加入氧化剂，合适的是 （ ）
A.酸性KMnO 4溶液
B.氯水
C.FeC"溶液
D.碘水
6•某同学设计实验从海带中提取碘： ①滴加稀硫酸和双氧水 ②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 ③加四氯化碳并振荡
④过滤⑤分液
B.溶剂质量减小
C.溶液质量不变
3•海洋约占地球表面积的 71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。
该实验的合理操作顺序是（）
A.①③⑤②④
B.②①③④⑤
C.②④①③⑤
D.③①②⑤④
7•从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气
C.加入适量的NaOH溶液
D.加入适量的NaBr溶液
8•某课外小组将灼烧海带产生的灰烬浸泡后过滤，得到澄清的滤液。
他们设计了如下的几个方案，
你认为能证明海带的灰烬中含有碘元素的是（）
A. 取适量滤液，蒸干，观察是否有紫色固体生成
B. 取适量滤液，加入苯，振荡，静置，苯层无色，证明不含碘元素
C. 取适量滤液，向其中加入淀粉溶液，无明显现象，证明不含碘元素
D. 取适量滤液，加入酸化的H2O2,再加入淀粉溶液，呈蓝色，证明含有碘元素
9•从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是（）
A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤川的离子反应：2B「+ Cl2===2C「+ B「2
C. 工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl? 44.8 L
D. 步骤"包含萃取、分液和蒸馏
10•海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是（）
A.NaOH
B.KOH
C.CaO
D.Na z O
11. 从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶②加熟石灰③加盐酸④过滤⑤熔融电解，正确的操作顺序是（）
A.①②③④⑤
B.⑤④③①②
C.②④③①⑤
D.③④②①⑤
12. 海带中的碘元素主要以「的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成12,再萃取出来。
证明海带中含有碘的实验方法：
①用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩埚中。
②灼烧海带至完全成灰，停止加热，冷却。
③将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。
④在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2,然后加入几滴淀粉溶液。
（涉及反应的离子方程式为2I + H2O2 + 2H 十===b+ 2H 2O）
在实验过程中用到的玻璃仪器有_________________________________________________________
能证明海带中含有碘的实验操作是___________ (填序号)，现象是_________________________ 。
13. 工业上海水资源合理开发利用的部分工艺流程如图所示：
⑴该工艺流程中先后制得Br2、CaS04和Mg(0H)2,能否按Bf Mg(OH) 2、CaS°4的顺序制备？
_____ (填“能”或“不能”)，原因是____________________________________________ 。
(2) 溴单质在四氯化碳中的溶解度比其在水中的大得多，四氯化碳与水不互溶。
但在上述工艺中却
不用四氯化碳，原因是 __________________________________________________________ 。
(3) 写出②③④反应的离子方程式：_________________________________________ 13.海水中溴元素以Br「形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图:
(1) 步骤①反应的离子方程式是___________________________________________________ ,
步骤③反应的化学方程式是 ________________________________________________________
(2) 从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_______________________________。
A.NaOH
B.FeCb
C.Na z SO s
D.H2O
(3) ___________________________ 步骤③中氧化剂是__________________________ ，若反应中生成2 mol HBr，则消耗________________ mol SO2°
⑷根据上述反应判断SO2、CI2、B「2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。