天一大联考“顶尖计划”2021届高中毕业班第一次考试理综化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一项是符合题目要求。

1. 2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。

下列关于消杀试剂的说法正确的是（）A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇2. 已知N A是阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1.8 g D2O含有的电子数是N A数目为0.5 N AB. 1.0 L 0.5 mol/L 的NH4NO3溶液中NH+4C. NaH与水反应生成0.5 mol H2时，转移电子数为N AD. 标准状况下，5.6 L一氯甲烷中共价键数目为N A3. 瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。

下列关于该药物的结构与性质叙述正确的是（）A. 该药物含有4种元素B. 该药物能发生酯化反应与水解反应C. 该药物中所有碳原子可能在同一平面内D. 该药物含有2种含氧官能团4. 利用下列实验装置及试剂，可完成相应的实验是（）A B C D测定化学反应速率完成SO2的喷泉实验收集一集气瓶的NO2实验室制备少量乙酸乙酯A. AB. BC. CD. D5. 南京工业大学IAM团队将蚕茧炭化形成氮掺杂的高导电炭材料，该材料作为微生物燃料电池的电极具有较好的生物相容性，提升了电子传递效率。

利用该材料制备的微生物电池可降解污水中的有机物（CH3CHO 为例），其装置原理如下图所示。

下列判断错误的是（）A. 该微生物电池在处理废水时还能输出电能B. 该微生物电池工作时，电子由a极经负载流到b极C. 该微生物电池原理图中的离子交换膜为阴离子交换膜D. 该微生物电池的负极反应为-+322CH CHO+3H O-10e=2CO+10H6. 化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（）A. W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒B. X 、Y 形成的离子化合物只含离子键C. X 、Y 、Z 三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>YD. 等物质的量Y 和Z 的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲7. 常温下，20 mL 浓度均为0.100 mol/L 的一元酸HA 和HB ，分别用0.100 mol/L 的NaOH 溶液滴定，滴定曲线如下图所示。

下列叙述正确的是（ ）A. HA 为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5B. HB 为弱酸，存在离子反应：--HA+B =HB+AC. a 点溶液中存在关系：+-+-c(Na )=c(B )=c(H )=c(OH )D. b 点和c 点溶液中存在关系：--c(B )-c(A )=c(HA)-c(HB)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第26~28题为必考题，每个考生都必须作答。

第35~36题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

8. 氯化磷酸三钠[（Na 3PO 4·12H 2O ）4·NaClO]的熔点为62℃，常温下较稳定，受热易分解，具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，可广泛地用于医院、餐馆、食品加工等行业。

一种以磷矿石[主要成分为Ca 5（PO 4）3F]为原料生产氯化磷酸三钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）磷矿石制成磷矿粉的目的是_________。

（2）“酸浸”中反应的化学方程式是5432423442Ca (PO )F+5H SO +5nH O=3H PO +5CaSO nH O +HF ⋅↓↑，该操作中使用一定浓度的硫酸，而不用盐酸、硝酸，使用硫酸的优点是_____________。

（3）“操作1”和“操作2”为相同操作，该操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_________。

（4）“中和1”的反应中会生成Na 2HPO 4、CO 2，该过程中除调节pH 外，还需控制70~80℃的微热状态，微热的目的是__________、_________。

（5）“中和2”的离子方程式是__________。

“合成”的化学方程式是_________。

（6）“干燥”温度不宜过高的原因是________。

9. 乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。

实验室中采用苯胺（在空气中易被氧化）和冰醋酸等原料制备乙酰苯胺，反应为：+CH 2COOH 垐垎?噲垐?加热+H 2O已知：①制备流程：②有关物质的物理常数：熔点/℃ 沸点/℃ 密度/（g·cm —3） 溶解度/g水 乙醇 乙醚苯胺 -6.2 184 1.022 3.6混溶 混溶 冰醋酸16.7118 1.049 混溶混溶 混溶乙酰苯胺 115 3051.212溶于热水 溶溶回答下列问题：（1）图1为制备装置（夹持、加热装置略），在仪器A 中加入5.0 mL 苯胺、7.4 mL 冰醋酸和0.1 g 锌粉。

仪器A 的名称是_______，仪器B 的构造中具有支管a ，该构造的作用是________。

（2）反应混合物中需加入一定量的锌粉，锌粉的作用是_________。

（3）仪器A 中加料后，需加热至105℃，温度不能太高的原因是__________。

（4）反应结束后，将A 中的反应混合物先趁热倒入适量冷水中，不断搅拌，使之冷却，再倒入图2所示的抽滤装置中，抽滤时，抽滤瓶支管接抽气泵，目的是_________，该操作后期需对布氏漏斗中的产品进行洗涤，洗涤液可选择________（填编号）。

A 冷水 B 热水 C 乙醇 D 乙醚（5）重结晶：①将粗乙酰苯胺放入适量热水中，加热，观察到水中有油珠存在，该油珠的主要成分是________，补加适量水，油珠消失。

已知乙酰苯胺的溶解度如下表，选择的加热温度范围是____________℃。

温度/℃ 20 25 50 80100溶解度/g 0.460.560.843.505.50②混合液稍冷后，加入适量活性炭，除去杂色，活性炭不能趁热加入的原因是_________。

（6）粗乙酰苯胺经过重结晶、干燥，得到5.0 g 产品，则该制备实验的产率是______%（保留3位有效数字）。

10. 最近有媒体报道，北极圈有大量甲烷释放出来，由此带来的灾难可能不可估量。

但甲烷的合理利用可以给人类带来福利，因为甲烷是重要的燃料和工业原料。

回答下列问题：（1）北极圈冰盖下的甲烷是以“可燃冰”，即甲烷水合物（CH 4·nH 2O ）形式存在，常温常压下，“可燃冰”能发生分解反应，化学方程式为__________。

（2）利用甲烷的还原性，可以对大气中的氮氧化物进行处理。

已知一定条件下：①-12214NO (g)+2N (g)=8NO(g)Δ=+586kJ mol H ⋅②-142222CH (g)+4NO(g)=2N (g)+CO (g)+2H O(g)Δ=-1160kJ mol H ⋅则4222CH (g)+4NO (g)=4NO(g)+CO (g)+2H O(g)Δ=H __________-1kJ mol ⋅，该反应_______（填“能”或“不能”）自发进行。

（3）利用CH 4可制备合成气，反应为-1422CH (g)+H O(g)CO(g)+3H (g)Δ=akJ mol H ⋅ƒ。

一定条件下，在某密闭容器中通入2 mol CH 4（g ）、2 mol H 2O （g ），达到平衡时，测得混合气体中CH 4的体积分数与温度、压强（其中p 1=0.1 MPa ）的关系如图1所示：①a _____（填“>”或“<”）0，p 2_______（填“>”或“<”）p 1。

②压强为p 1，温度为T 1 ℃条件下，5 min 时反应达到平衡状态，则0~5 min 内的平均反应速率υ（H 2）=________mol/min ，用分压表示的平衡常数K p =______（MPa ）2。

③时间t 1时，改变某种条件，反应过程中CO 浓度的变化曲线如图2所示，则t 1时改变的条件可能是__________。

④若该反应在T 1 ℃、容积固定的密闭容器中进行，则下列能判断该反应达到平衡状态的是______。

A 容器中CH 4的浓度和CO 的浓度相等 B 断裂2 mol H —O 键的同时断裂3 mol H —H 键 C υ正（H 2O ）=3υ逆（H 2）D 混合气体的平均分子质量不再改变（二）选考题：共15分。

请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

化学·选修3：物质结构与性质11. N 、P 、As 均为氮族元素，这些元素与人们的生活息息相关。

回答下列问题：（1）下列状态的N 在跃迁时，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是___________（填标号，下同），未成对电子最多的是___________。

22322214213a.1s 2s 2pb.1s 2sc.1s 2s 2pd.1s 2s 2p（2）Si 、P 与S 是同周期中相邻的元素，Si 、P 、S 的电负性由大到小的顺序是_______，第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）吡啶为含N 有机物，这类物质是合成医药、农药的重要原料。

下列吡啶类化合物A 与Zn (CH 3CH 2)2（即ZnEt 2）反应生成有机化合物B ，B 具有优异的催化性能。

吡啶类化合物A 中N 原子的杂化类型是______，化合物A 易溶于水，原因是______。

含Zn 有机物B 的分子结构中含_________（填标号）。

A 离子键B 配位键C π键D σ键E 氢键（4）N 与金属可形成氮化物，如AlN 的晶体结构如图1所示，某种氮化铁的结构如图2所示。

①AlN 晶体结构单元中，含有的Al 、N 原子个数均是____________。

②若该氮化铁的晶胞边长为a pm ，阿伏加德罗常数的值为N A ，则该氮化铁的晶体密度可表示为________________g /cm 3。

若该氮化铁的化学式为x y Fe N ，Cu 可替代晶胞中不同位置的Fe ，形成Cu 替代型的化学式是x-n n y Fe Cu N ，而x y Fe N 转化为两种Cu 的替代型产物的能量变化如图3所示，Cu 替代晶胞中的Fe 形成化学式为FeCu 3N 的氮化物不稳定，则a 位置表示晶胞中的__________（填“顶点”或“面心”）。