吉林省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 物质的量就是物质的质量B . 摩尔是国际单位制七个基本单位之一C . 摩尔是粒子的数量单位D . 阿伏伽德罗常数约为6.02×10232. （2分） (2019高一上·吉林期中) 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A . ①②③④⑤⑥⑦⑧B . ①④⑥⑦⑧C . ①⑧D . ①④⑤⑥⑦3. （2分） (2018高二上·大理期中) 下表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（）编号纯净物混合物弱电解质非电解质A明矾蔗糖COB天然橡胶石膏C冰王水D胆矾玻璃A . AB . BC . CD . D4. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A . 只有①③B . ③④⑤⑥C . ①④⑤⑥D . 全部正确5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体6. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA7. （2分） (2018高三上·衡阳月考) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子数为 9 NAB . 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子C . NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 gD . 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA8. （2分） (2018高一上·宜昌期末) X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（）A . X被氧化了B . X是氧化剂C . Y发生了氧化反应D . Y在反应中表现出还原性9. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的有（）A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化B . 食品添加剂对于改善食品外观、防止食品腐败具有重要作用C . 将适量SO2和CO2分别通入BaC12、CaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均无白色沉淀生成D . “浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品10. （2分）工业甲醛（HCHO）含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0下列有关说法正确的是（）A . 测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛B . 足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍C . 上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高D . H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同11. （2分） (2016高一上·江西期中) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列事例不属于氧化还原反应的是（）A . 金属冶炼B . 燃放鞭炮C . 食物腐败D . 煅烧石灰石12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在标准状况下，VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液的密度为ρ g•cm﹣3 ，溶质的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L13. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/L SO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为（）A . 0.8 mol/LAg+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/L Mg2+D . 0.2mol/L CO32﹣14. （2分） (2017高一上·福州期中) 下列关于物质的量浓度表述中正确的是（）A . 0.3 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中含有Na+和总物质的量为0.9 molB . 用1 L水吸收22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol•L﹣1C . 50mL 1 mol•L﹣1的KCl溶液和100mL 0.25 mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度相等D . 10℃时0.35 mol•L﹣1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣115. （2分） (2015高一上·许昌月考) 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl﹣）= c（Na+）=c（SO ），则其溶质可能是（）A . KCl、Na2SO4B . KCl、Na2SO4、NaClC . NaCl、K2SO4D . KCl、K2SO4、Na2SO416. （2分）欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100mL水中；② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA . ①②B . ②③C . ①③D . ①②③17. （2分） (2016高一上·临沂期中) 实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液B . 称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液C . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液D . 称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液18. （2分）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果可能偏高的是（）A . 转移时有溶液洒落在外B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水19. （2分）同温同压条件下，A容器中的氢气和B容器中的二氧化硫所含原子数目相等，则两个容器的体积之比为（）A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：220. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列判断合理的是（）①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属．A . 只有②⑥B . 只有②⑤C . 只有①②⑤⑥D . 只有②③④⑤21. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列关于0.3mol氧气和0.2mol臭氧气（O3）的说法正确的是（）A . 原子数之比为3：2B . 同温同压下密度比是2：3C . 同温同压下质量比是3：2D . 标准状况下体积比是2：322. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 78 g苯含有CC双键的数目为3NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA23. （2分） (2016高一上·远安期中) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中24. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A . 密度比为16：11B . 密度比为11：16C . 体积比为16：11D . 体积比为1：125. （2分）标准状况下将 aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸溶液密度为c g•cm﹣3 ，则该溶液中溶质的物质的量的浓度可表示为（）A . mol•L﹣1B . mol•L﹣1C . mol•L﹣1D . m ol•L﹣1二、填空题 (共2题；共8分)26. （4分） (2016高一上·盐城期中) 有下列物质：①空气②O2 ③NaHSO4 ④氨水⑤CuSO4•5H2O ⑥NaOH ⑦CO2⑧Fe2O3 ⑨金刚石⑩H2SO4 ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：（1）属于混合物的有________；（2）属于酸性氧化物的有________；（3）属于碱的有________；（4）属于盐的有________．27. （4分） (2016高三上·长沙期中) Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）工业制漂白粉的化学方程式为________．（2）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，说明ClO2具有________性．（3）工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2．电解时生成ClO3﹣的电极反应式为________．（4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________．②确定操作Ⅱ完全反应的现象是________．③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是________．④若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg/L．三、计算题 (共1题；共6分)28. （6分） (2018高一上·南宁月考) 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。