化学平衡：1.反应：4NH3+5O2===4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了，则此反应的平均速率表示正确的是（）（O2）=L-1s-1（NO）=L-1s-1（H2O）=L-1s-1（NH3）=L-1s-12、当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是()A．碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C．二氧化碳通入澄清石灰水D．氨的催化氧化反应3．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A 外形、大小相近的金属和水反应反应速率K NaB L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应L的H2C2O4溶液L的H2C2O4溶液C LNa2S2O3溶液和LH2SO4溶液反应热水冷水D 5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末4．(09全国卷Ⅰ13)下图表示反应()X g4()()Y g Z g+，0H∆<，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是（）A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减少5：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A. C 的生成速率与C 分解的速率相等B. 单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBC. A 、B 、C 的浓度不再变化D. A 、B 、C 的分子数比为1:3:26：下列不能用勒夏特列原理解释的是() ①棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅 ②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 ③氯水宜保存在低温、避光条件下④SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气 ⑤打开易拉罐有大量气泡冒出⑥加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7：N 2+3H 22NH 3的K 1值与1/2N 2+3/2H 2NH 3的K 2值关系8.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。

HbCO 的浓度达到HbO 2浓度的倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误．．的是() 与HbO 2反应的平衡常数K=22(O )(HbCO)(CO)(HbO )c c c c ⋅⋅B.人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少C.当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于时，人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习：练习1、有一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应，2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是（）A．4molA+2molBB．2molA+1molB+3molC+1molDC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molDE、1molA+++练习2、将2molSO2和2molSO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气)2SO3（气），平衡时SO3为nmol。

相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于nmol的是（）A2molSO2+1molO2+1molO2+1molO2+2molSO3+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器内，加入2molA、1molB，发生反应：A(气)+B(气)2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。

在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（）、、2molC练习4.在一恒容的容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%。

若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为，B为，C为充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能是2，也可能是3D．无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入1molA、2molB 发生A+B2C+D，达到平衡时A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的含量仍为w的是（）++2molC+1molD++4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。

已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。

有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。

填写下列空白：（恒温恒压）练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。

下列说法正确的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于p 练习8、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA 和2LB，发生如下反应：3A（g）+2B（g）xC（g）+yD(g）达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将、、4LC、作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（）Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡，N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L，如果保持温度不变，只改变最初物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时，应满足的条件是（1）若X=0，Y=0，则Z=（2）若X=，则Y=，Z=（3）X、Y、Z必须满足的一般条件是（用含X、Y、Z的方程式表示，其中一个含X、Z，另一个含Y、Z）练习10.在一定温度下，一定密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI(气)。

已知H2和I2的起始浓度均为·L-1，达到平衡时HI的浓度为·L-1。

若H2和I2的起始浓度均变为·L-1时，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是（）练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为ＶＬ的密闭容器中，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在t℃的温度下反应达到化学平衡，此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时，容器内气体压强为P2，则P1和P2的大小关系是()A、2P1﹥P2B、2P1=P2C、2P1﹤P2D、P1=P2练习12、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶1∶1。

若保持温度不变，以2∶1∶1的物质的量之比再充入A、B和C。

下列判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.平衡不会发生移动的质量分数增大的质量分数可能减小练习13、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol综合练习1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。

（1）将(g)和(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝L。

计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。

（2）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。

（填字母）A ．向平衡混合物中充入ArB ．向平衡混合物中充入O 2C ．改变反应的催化剂D ．降低反应的温度 （3）反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)△H <0，SO 2的转化率在起始温度T 1=673K 下随反应时间（t ）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T 2=723K ，在图中画出温度T 2下SO 2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)+Q ，其平衡常数K 与温度T 的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K ×106 K 1 K 2 ①试判断K 1K 2（填写“>”“=”或“<”）。

②如果合成氨反应的方程式写为21N 2(g)+23H 2(g)NH 3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K 的关系为_________（填字母） A ．K’=’=’=21’=K（2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是（填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2b ．v(N 2)(正)=3v(H 2)(逆)c ．容器内压强保持不变d ．混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气（N 2、H 2及少量CO 、NH 3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH 3)2Ac 溶液来吸收原料气中的CO ，其反应是：Cu(NH 3)2Ac+CO+NH 3[Cu(NH 3)3]Ac·CO+Q生产中必须除去原料气中CO 的原因是；Cu(NH 3)2Ac 溶液吸收原料气中的CO 的生产适宜条件应是。

（4）对反应2NO 2(g)N 2O 4(g)+Q ，在温度分别为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是。

a ．A 、C 两点的反应速率：A ＞C00 t/min 转化率SO 2 /% 2080 6040T10080 6040 20CO的平衡转化率%p/104kP250℃300℃ 350℃n(H 2)/mol t/mi2b ．B 、C 两点的气体的平均相对分子质量：B ＜Cc ．A 、C 两点NO 2的转化率：A ＜Cd ．由状态B 到状态A ，可以用加热的方法3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO 和CO 2均可用于合成甲醇。

目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)＝CH 3OH(g)+H 2O(g) △H 1 （1）已知：2CO(g)+O 2(g)＝2CO 2(g) △H 22H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)△H 3则 CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g) 的 △H ＝。