物理化学试题库及答案第二章热力学第一定律一、选择题1．把一杯水放在刚性绝热箱内，若以箱内热水及空气为系统，则该系统为（）。

A.敞开系统B.封闭系统C.孤立系统D.绝热系统2．有关状态函数的描述不正确的是（）。

A.状态确定，状态函数的值都确定B.从一始态经任一循环再回到同一始态，状态函数的值不变C.在数学上具有全微分的性质D.所有状态函数的绝对值都无法确定4．当系统向环境传递热量时，系统的热力学能将( )A.增加B.减少C.不变D.无一定规律5．一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列（）的值为零。

A. QB.WC.Q +WD.Q－W6．热力学第一定律以下式表达时d U =δQ－p d V，其适用条件为（）。

A.理想气体可逆过程B.无非体积功的封闭系统的可逆过程或恒压过程C.理想气体等压过程D.理想气体等温可逆过程7．有关盖斯定律的说法，不正确的是（）。

A.它是热力学第一定律的直接结果B.它的内容表明化学反应的Q p 或Q V 是状态函数C.用它进行热化学计算必须具有恒容或恒压、无非体积功条件D.用它使热化学方程式进行线性组合，可以计算某些无法测定的反应热8．在绝热刚弹中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，则（）。

A.Q > 0，W > 0，ΔU > 0B.Q = 0，W = 0，ΔU > 0C.Q = 0，W = 0，ΔU = 0D.Q < 0，W > 0，ΔU < 09．将某气体分装在一汽缸的两个气室内，两气室之间有隔板相隔开，左室的气体为0.02dm3、273K、p，右室中气体为0.03dm3、363K、3p，现将隔板抽掉，以整个汽缸中气体为系统，则此过程的功为（）。

A.37.2 JB.372 JC. 0D.237 J10．1mol 理想气体经绝热可逆过程后，功的计算有以下几种方法，其中错误的是（ ）。

A.C V , m (T 2－T 1)B.(p 2V 2－p 1V 1) / (γ-1)C.C p, m (T 2－T 1)D.nR (T 2－T 1)/ (γ-1) 12．实际气体节流膨胀后，下列那一组结论是正确的（ ） 。

A.Q < 0， ΔH ＝0， Δp < 0B.Q = 0， ΔH ＝0， ΔT < 0C. Q = 0， ΔH < 0， Δp < 0D.Q = 0， ΔH ＝0， Δp < 015．有一四壁导热容器，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌粒和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，以锌粒和盐酸及其产物为系统，则（ ）。

A.Q < 0， W < 0， ΔU < 0 B.Q < 0， W = 0， ΔU < 0 C.Q = 0， W < 0， ΔU < 0 D.Q = 0， W < 0， ΔU = 016．1mol 373Ｋ、101.325kPa 的水经下列两个不同过程达到373K 、101.325kPa 下的水蒸气：（1）恒温可逆蒸发，（2）真空蒸发。

这两个过程功和热的关系为（ ）。

A.W １< W ２，Q １> Q ２ B.W １> W ２，Q １< Q ２ C.W １＝W ２，Q １＝Q ２ D.W １< W ２，Q １< Q ２17．一定量的理想气体由始态A （T 1、p 1、V 1）出发，分别经⑴等温可逆压缩；⑵绝热可逆压缩到相同的体积V 2，设等温可逆压缩和绝热可逆压缩末态的压力分别p 2，p 2′，则有（ ）。

A.p 2 < p 2′B.p 2 > p 2′C.p 2 = p 2′D.不能确定18．1mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧，生成H 2O(l)和CO 2(g)，同时放热3264kJ ·mol -1，则其燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1。

A.3268B.–3264C.3264D. –326819．某一定温度、p 下，C(石墨) + O 2(g) = CO 2(g) 的反应热为r m H ∆，下列说法中错误的是（ ） 。

A.r m c m C )H H ∆=∆(,石墨B.r m f m 2(CO ,g)H H ∆=∆C.r m H ∆=r m U ∆D.r m H ∆>r m U ∆20．在等压下进行一个A + B = C 的反应，若r m H ∆<0 ，则该反应为（ ） 。

A.吸热反应B.放热反应C.视手段而定D.无放热也无吸热21．298K ，100kPa 下，1mol H 2(g) 与0.5mol O 2(g) 反应生成1mol H 2O(l) 的过程中体积功为（ ）。

A.RT /2B.－RT /2C. 3RT /2D.－3RT /222．反应2A+B →C 中，反应物A 从6mol 变到2mol ，则反应进度变为（ ）。

A.－1molB.－2molC.－4molD. 2mol 24．下列说法正确的是（ ）。

A.因为△H = Q p ，所以只有恒压过程才有△HB.只要是恒压下发生的化学反应，则有△H = QC.由△H = Q p 可知Q p 也是系统的状态函数D. 对于封闭系统不作非体积功的恒压过程，其热量只决定于系统的始末态25．298K ，100kPa 下，反应A(g) + 2B(g) → C(g)，1mol A(g)与2mol B(g)完全反应的恒压反应热为Δr H ，若只有50%的A 参加反应时，则此反应的恒容反应热Δr U 为（ ）。

A.Δr H /2 + RT B.Δr H /2 - RTC.Δr H /2 + RT /2D.Δr H /2 - RT /226．21d Tp TH C T ∆=⎰适用的条件是无相变、无化学变化的封闭系统的（ ）。

A.恒压过程B. 无非体积功的恒压过程C. 恒容过程D.任何无非体积功的过程 27．过程方程式r r V p V p 2211=适用的条件是（ ）。

A.封闭系统气体绝热可逆过程B.封闭系统理想气体绝热过程C.封闭系统理想气体可逆过程D.封闭系统理想气体绝热可逆过程 28．下列各式不受理想气体条件限制的是（ ）。

A.r r V p V p 2211=B.(/)/V p T p T ∂∂=-C.B B(g)p V Q Q RT n =+∑ D.ΔH =ΔU + p ΔV29．下列公式中只适用于理想气体的是（ ）。

A.ΔU = Q VB. W = nRT ln(p 2 / p 1)C.ΔU = Q + WD.ΔH = ΔU + p ΔV30．某理想气体发生一绝热不可逆过程，下列关系式不成立的是（ ）。

A.pV γ= 常数B. pV m =RTC.21d T p TH C T ∆=⎰ D.21d T V T W U C T =∆=⎰31．下列叙述正确的是（）。

A.恒温可逆压缩过程，环境对系统作最大功B.恒温可逆膨胀过程，系统对环境作最小功C.恒温不可逆膨胀过程中，不可逆程度越大，系统对环境所作的功越少D.恒温不可逆压缩时，不可逆程度越大，环境对系统作的功越少32．对于理想气体，用定容热容C V 计算ΔU的适用范围为（）。

A.只适用于无相变、无化学变化的恒压变温过程B.只适用于无相变、无化学变化的恒容变温过程C.适用于无相变、无化学变化、无非体积功的任意过程D.以上答案均不正确33．对于2H2 +O2 = 2H2O反应，反应进度ξ=1mol 表示（）。

A.有1mol 水生成B. 完成了一个单位的化学反应C. 完成了两个单位的化学反应D. 指单位时间内生成了1mol水34．对于反应进度，下面表述正确的是（）。

A.反应进度与反应方程式的写法无关B. 对于指定反应，反应进度与物质的选择有关C. 反应进度与反应完成的程度有关D.反应进度与物质的量具有相同的量纲35．燃烧热的定义是1mol 物质完全燃烧的热效应，那么对甲烷来说被氧化成的最终产物是（）。

A.液态水、二氧化碳气体B. 水蒸气、二氧化碳气体C. 冰、二氧化碳气体D. 液态水、一氧化碳气体36．基希霍夫定律的基本内容阐述了化学反应的热效应与（）。

A.压力的关系B.体积的关系C.温度的关系D.热容的关系39．在温度T时，反应C2H5OH (l) + 3O2(g) →2CO2 (g) + 3H2O(l)的△r H m与△r U m的关系为（）。

A.△r H m >△r U mB.△r H m <△r U mC.△r H m =△r U mD.无法确定二、填空题（1—6填> 或= ）1．理想气体等温可逆膨胀过程，ΔU0，ΔH0，Q0，W0。

4．273K ，101.325 kPa 下，1mol 冰融化为水，则Q ____0；W ____0；ΔU ____0；ΔH ___0。

5．一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始时中间用隔膜分开，弄破隔膜后水和浓硫酸混合，以水和硫酸为系统，则Q 0； W 0；ΔU 0 。

6．理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度T 可逆____T 不可逆, 终态体积V 可逆____V 不可逆, 过程的焓变ΔH 可逆____ΔH 不可逆。

第三章 热力学第二定律一、填空题1. 在高温热源T 1和低温热源T 2之间的卡诺循环, 其热温熵之和()1212Q Q T T +=__ _。

循环过程的热级效率()η=。

2. 任一不可逆循环过程的热温熵之和,可以表示为()0Q T δ⎛⎫⎪⎝⎭⎰不可逆。

3. 在绝热密闭的刚性容器中发生某一化学反应,此过程的()sys 0S ∆；()amb0S ∆。

4. 系统经可逆循环后,S ∆ 0, 经不可逆循环后S ∆ 0。

（填>,=,<）。

5. 某一系统在与环境300K 大热源接触下经历一不可逆循环过程,系统从环境得到10kJ 的功,则系统与环境交换的热()Q =；()sys S ∆=；()amb S ∆= 6．下列过程的△U 、△H 、△S 、△G 何者为零⑴ 理想气体自由膨胀 ；⑵ H 2（g ）和Cl 2（g ）在绝热的刚性容器中反应生成HCl （g ）的过程 ； ⑶ 在0 ℃、101.325 kPa 下水结成冰的相变过程 。

⑷ 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程 。

⑸ 实际气体节流膨胀过程 。

7. 一定量理想气体与300K 大热源接触做等温膨胀,吸热Q =600kJ,对外所做功为可逆功的40%,则系统的熵变()S ∆=。

8. 1 mol O 2(p 1,V 1,T 1)和1 mol N 2(p 1,V 1,T 1)混合后，总压为2 p 1，总体积为V 1，温度为T 1，此过程的△S 0（填＞，＜或＝，O 2和N 2均可看作理想气体）。