人教版高中化学必修 2 第一章测试题选择题 1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行， 18 个族D．第 IA 族的元素又称为碱金属元素（除了H），第 VIIA 族的元素又称为卤族元素2. 下列含有共价键的化合物是（）A ． HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl3、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）A、制新农药B、制半导体材料C、制新医用药物D、制高温合金4、元素 X 的原子有 3 个电子层，最外层有 4 个电子。

这种元素位于周期表的（）A. 第 4 周期ⅢA 族B.第 4 周期ⅦA 族C.第 3 周期ⅣB 族D.第 3 周期ⅣA 族5．在周期表中，第3、 4、 5、6 周期元素的数目分别是（）A． 8、 18、32、 32B． 8 、 18、 18、32 C ．8、 18、18、 18D．8、8、18、18 6．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．核电荷数7．不属于碱金属元素的是（）A．Li B． Na C ． K D．A18．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化非曲直D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化9、碳元素有的三种原子：126C、136C、146C，下列各项对三种原子均不同的是（）A．核电荷数B．中子数C．电子层数D．元素种类10．下列物质中，碱性最强的是（）A． NaOH B．Mg(OH)2C．Al(OH)3D．KOH11、下列气态氢化物中最不稳定的是（）A ． HF B．HI C ． HBr D ． HCl12．下列递变情况中，正确的是（）A． Na、 Mg、 Al 原子的最外层电子数依次减少B． Si 、 P、S 元素的最高正价依次降低C． C、 N、O的原子半径依次减小D． Li 、 Na、 K 的金属性依次减弱13、下列关于碱金属的叙述正确的是（）A．随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B．随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C．随着核荷数的增加，与水反的烈程度增大D．随着核荷数增加，离子的氧化性逐增14、下列微粒：① 子②中子③ 子，在所有原子中均含有的微粒是（）A．①②③B．①C．①③D．①②15．核外子是有律地行排布的，它分排布在K、L、M、N、O⋯⋯上，下列叙述正确的是（）A． K 上容的子数只能是 2 个 B ．K 上容的子数可以超 2 个C． L 上最多只能容8 个子D．最外上容的子数可以超8 个16．据我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（），它的中子数是（）A ． 72B ． 113C． 185 D ．25717．下列各中化合物的性比，不正确的是（）A．酸性： HClO4＞ HBrO4＞HIO4B．碱性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al ( OH) 3C．定性： PH＞ HS＞ HCl D．非金属性： F＞ O＞ S3218．下列物中酸性最的是（）A． HClO4 B ．H2SO4C． H3PO4 D ． H2SiO319．下列元素中，最高正化合价数最大的是（）A． C B． F C ． S D． Ne20．下列叙述中能肯定明金属 A 比金属 B 的活性的是（）A． A 原子最外子数比 B 原子的最外子数少B． A 原子子数比 B 原子的子数多C． 1molA 从酸中置生成的H2比1mol B从酸中置生成的H2多D．常温， A 能从酸中置出，而 B 不能（二）附加（7、8 班必做，包括8 个小，每小 2 分）21．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数x，乙的原子序数不可能是（）A. x+2B. x+4C. x+8D. x+1822．某元素原子L 子数比K 的多 5 个，元素的最高正化合价（）A ． +5B ． +6C ．+7D ．无最高正化合价23．已知某粒子AZ R n，元素AZ R n的子数是（）A． Z B．A-Z C． Z-n D． Z+n24．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）．．．A．（ Li ）与水反比与水反烈B．（ At ）有色固体，AgAt 溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，（Rb）的燃物比的燃物更复D． HBrO4的酸性比HIO4的酸性25．有 A、B、 C、 D四种金属，投入水中只有D反放出气，将A投入 C 的溶液中可置出金属C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性，四种金属的金属性弱序正确的是（）A． A＞ B＞ C＞ D B．D＞B＞A＞CC． B＞ A＞ C＞ D D．C＞A＞B＞D26、某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH427． X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A． X 的原子序数比Y 小B．X 原子的最外层电子数比Y大C． X 的原子半径比Y 大D．X 元素的最高正价比Y 大28．下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M 的原子序数为 37 的是是二、必做题（包括29-34小题，共40 分）29、（ 14 分）填空题：（ 1）．原子序数 11-17 的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。

，随着核电，得电子能力（ 2）．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的程度，以及它的最高价氧化物的水化物的强弱来判断。

元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的强弱，或它的单质跟 H2生成气态氢化物的及氢化物的来判断。

（ 3）．元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。

30、（ 4 分）根据元素周期表填空：（1）主族序数等于 ______________ ，周期序数等于 ______________（2）周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第 ________族。

（ 3）第 IA 族（除氢）被称为碱金属元素，第VIIA族被称为________元素31、（ 5 分）在原子序数1— 18 号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是 _____________ 。

（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________ 。

（3）原子半径最小的元素是 _____________ 。

（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

32、（ 3 分） A 元素原子M电子层上有7 个电子， B 元素与 A 元素位于同一周期， B 元素的原子最外电子层只有1个电子。

（1）画出 B 元素的原子结构示意图（ 2） A、 B两元素形成化合物的名称是，该化合物是（“离子化合物”或“共价化合物” ）。

33、（ 9 分）短周期 A 、 B 、 C 、 D 4 种元素，原子序数依次增大， A 原子的最外层上有 4 个电子 ;B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E ； D 的 L 层电子数等于 K 、M 两个电子层上电子数之和。

（ 1）元素： A 为 ___________ B 为 ___________C 为 ___________D 为 ___________（ 2）D 在周期表中的位置第______ 周期，第 ________族；它的最高价氧化物对应的水化物： ___________（ 3） C 与水反应的化学方程式是 _________________________________ ，所得溶液显 ___________（“酸性”或“碱性” ）14Si15P16S17Cl2光照或点单质与 H磷蒸气与燃反应的条 高温加热H 2 能反应时发生爆件炸最高价氧 H 4SiOHClO 4 化34244H PO H SO最强含氧物的水化 中强酸强酸弱酸酸物34、（ 5 分）下表给出 14— 17 号元素的一些性质，请回答：（ 1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是 ，还原性最差的是 。

（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐 ，试从原子结构的角度加以解释。

。

（ 3）一定条件下，反应 H 2S+Cl 2=2HCl+S 能否发生？简述理由。

35．（ 4 分） X 、 Y 、 Z 是三种短周期的主族元素，原子序数： Z>X>Y ，其中 Y 原子的次外层电子数为 2， X 与 Y 的族序数之和等于 Z 的族序数。

已知 X 的氢氧化物 A 难溶于水， Y 的最高价氧化物的对应水化物 B 是一种强 酸。

由此推知： X 是 ， Y 是 ， Z 是 ， A 和 B 反应的离子方程式 是 。

化学试题参考答案第Ⅰ卷（选择题）题号1234567891011121314答案C A B D B B D A B D B C C C题号1516171819202122232425262728答案C B C A C D B D C A B B C B第Ⅱ卷（非选择题）29（ 1）． 1 7减小增大减弱增强减弱增强（ 2）．难易碱性酸性难易稳定性（ 3）周期性30（ 1）．最外层电子数电子层数（2）． VIII（3）卤族31、Na 、F2、H、 HF、 Cl32、（1）（2）氯化钠；离子化合物33、（1） A：C B ：O C ： Na D ： S（ 2）．三VIA H 2 SO4（ 3） 2Na + 2H2O =2NaOH +H2碱性34、（ 1）SiH 4HCl（ 2）增强四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强。

（ 3）能够发生，因非金属性Cl ＞ S，氧化性 Cl 2＞S，故 Cl 2能置换出 H2S 的硫。

35．（5 分） Mg；N； Cl ；M g ( OH)2+ 2H + = Mg 2+ + H 2 O。